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1、高中化学复习资料汇总广州市第四十七中学高一年级第一学期期中考试化学试题 . 2 参考答案与评分标准 . 9 广州市04-05学年度学生学业质量抽测高一化学试卷(必修1) . 10 参考答案. 13 人教版必修2第三章有机化合物测试题 . 14 18 参考答案.普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编之化学实验 . 19 广州市第四十七中学高一年级第一学期期中考试化学试题 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第?卷 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试题卷上。 2. 第II卷在指定

2、的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 第?卷 (共50分) 一、选择题(下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。(每小题2分，共50分) 1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A(萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 3、下列的分离方法不正确的是 A(用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B(用

3、蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C(用酒精萃取碘水中的碘 D(用淘洗的方法从沙里淘金 4、以下过滤操作中，不正确的是 A(滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B(漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C(倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D(要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ?是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ?使用前要先检查容量瓶是否漏液 ?容量瓶可以用来加热 ?不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ?可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A(? B(? C(除了? D(除了? 6、下列叙述正确的是 A(NaCl的摩尔质量

4、是58.5g -1 B(1molNaCl的质量是58.5g?mol，,C(58.5gNaCl所含Na和Cl共1mol 23, D(1molNaCl约含有6.0210个Cl,1 7、下列有关0.1 mol?LNaOH溶液的叙述正确的是 A(1L该溶液中含有NaOH40g - B(100ml该溶液中含有OH0.01mol ,1C(从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L ,1 D(在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?LNaOH溶液 -8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl，此溶液中Cl的物质的量2浓度为 ,1

5、,1 ,1,1A( 3mol?LB( 2mol?LC( 0.3mol?L D(0.2 mol?L 9、在物质分类中，前者包括后者的是 A(氧化物、化合物 B(化合物、电解质 C(溶液、 胶体 D(溶液、 分散系 10、下列说法中正确的是 A(纯净物一定由分子构成 B(同种分子构成的物质一定是纯净物 C(混合物肯定由两种以上元素组成 D(含有氧元素的化合物都是氧化物 11、等质量的下列物质所含分子数最多的是 A(HB.OC. ND.CO 2 2 2 212、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A(空气、硫酸铜、硫酸 B(水、空气、纯碱 C(氧化铁、胆矾、熟石灰 D(硝酸、

6、食盐水、烧碱 13、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A(一种单质 B(一种化合物 C(化合物与单质的混合物 D(可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 14、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 A(白玉做床，金做马 B(忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C(千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D(大河上下，顿失滔滔 15、下列叙述正确的是 A(氧化反应一定是化合反应 B(凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应 C(物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应 D(镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应 16、下列变化中，元素化合价升高的是 A(KCl

7、 AgCl B(CuSOCu 4 C(CaCOCO D(HHO 3 22 217、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A(元素化合价发生变化(升高和降低)的反应一定是氧化还原反应 B(在氧化还原反应中一定发生电子转移(电子得失或电子对偏移) C(化合反应一定是氧化还原反应 D(分解反应不一定是氧化还原反应 18、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A(NaSO溶液和MgCl溶液 B(NaCO溶液和稀硫酸 24223C(NaOH溶液和Fe(SO)溶液 D(Ca(OH)和盐酸 2432，-19、离子方程式H+OH HO所表示的反应是 2A(所有酸和碱之间的中和反应 B(所有强酸和强碱之

8、间的中和反应 C(所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D(强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ，,，,2+22 A(K、Mg、NO、Cl B(Ba、Na、CO、 OH 33，,，,2222C(Mg、Ba、OH、NO D(H、 K、 CO、 SO 33421、除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是 A(NaOH溶液Ba(OH):用NaSO溶液 224B( NaCl溶液NaSO:用Ba(NO)溶液 2432C( KOH溶液KCO:用Ca(OH)溶液 232D(HNO溶液HCl:用AgNO溶液 3322、下列反应不属于氧化还原反

9、应的是 A. 2HO= 2HO + O?; B(CuCl+2NaOH=Cu(OH)?+2NaCl22 2222 C(2Na+2HO=2NaOH+H? D(2Cu + O = 2CuO 22223、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是 A(硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子 2224、2.2克化合物A含有3.0110个A分子，则A的相对分子质量为 A(11 B.22 C. 44 D. 64 25、 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 分解反应 化合反应 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 氧化还原反应 氧化还

10、原反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 置换反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 A B C D 第II卷 (共50分) 题 号 二 三 四 总 分 得 分 二、填空题(本题有6个小题，共24分) 26、(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜 硫酸铁 27、(4分)写出下列反应的离子方程式 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 2+2- 28、(2分)写出符合离子方程式Ba+SO=BaSO?的一种化学方程式 4429、在C+CO=2CO中，C被 ，是 剂;CO中的C元素化合 22价 ，被 。 30、(6分)0.6molg

11、的氧气与0.4mol臭氧 O质量之比为 , 分子个数之比 3为 , 氧原子个数之比为 。 31、(4分)现有以下反应中，?铁丝在氧气中燃烧 ?加热碳和氧化铜的混合物?碳酸钠和硫酸反应 ?加热高锰酸钾固体 ?锌和稀硫酸反应 ?硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 (填各反应的序号，下同)，属于氧化还原反应的 。 三、实验题(本题有3个小题，共17分) 32、(3分)下列仪器: ?烧杯 ?蒸馏烧瓶 ?容量瓶 ?普通漏斗 ?分液蒸发皿 ?玻璃棒 ?铁架台(带铁圈、铁夹) ?酒精灯 ?温度漏斗 ?计，在蒸馏时需要用到的有 (填仪器的标号，下同);在萃取时需用到的有 ;在配制一定物质的量浓度的溶

12、液时需用到的有 。 33、(6分)在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果 (1)加热液体时，试管口对朝着有人的方向 (2)用嘴吹灭酒精灯 (3)配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作 34、(8分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl、MgCl和NaSO，需进行下2224列实验操作，请在( )中填写所使用除杂试剂的化学式，在 中填写实验操作名称。 ，( ) ?，( ) ?，( ) ?，( ) ?粗盐 溶液 2，2，22- 除Mg 除SO 除Ca、Ba4， ? ?，适量( ) ? 纯净NaCl溶液 NaCl晶体 -2-除CO、OH 3四、计算题(本题共有2个题，共9分)

13、,14分)实验室需要配制1 mol?L的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸(密35、(,1度为1.84g?ml)多少这毫升,(保留一位小数) 36、(5分)0(4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少, 参考答案与评分标准 一、选择题(每小题2分，共50分) 1(B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D 14.C 15.D 16.D 17.C 18.A 19.D 20.A 21.B 22.B 23.C 24.C 25.D 二、(共24分) 2+- 3+2- 26(每题2分)CuCl=Cu+2C

14、lFe(SO)=2Fe+ 3SO224342+-+ 2-27(每题2分)Cu+2OH=Cu(OH)? CO+2H= HO + CO?2322 + HSO= BaSO?+ 2HCl (合理即可) 28(2分)BaCl2 244 29(每空1分)氧化 还原剂 降低 被还原 301:1 3:2 1:1 31(每空2分)，? ? ? ? ? ? ? 三、实验题(共17分) 32(每空1分) ? ? ? ?; ? ? ? ; ? ? ? 33(每空2分)(1)液体溅出可能会烫伤别人 (2)可能引发火灾 (3)会使所得溶液的浓度偏低 34(每空1分)HO 溶解 NaOH BaCl NaCO 过滤 HCl

15、蒸发 2223四、计算题(共9分) 35(共4分)5.4ml 36 (共5分)10mol/L 广州市04-05学年度学生学业质量抽测高一化学试卷(必修1) 说明:本试卷3页，共100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 第一部分选择题(48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1(据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2(下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造

16、光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3(下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO、SO均属酸性氧化物 22，C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4(绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO，则21公顷柳杉每月吸收的SO的物质的量为 2A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5(现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:?观察颜色;?石蕊试剂;?品红溶液 A ? B 只有? C 只有? D 只有? 6(下列气

17、体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH C O D CO 327(偏二甲肼(CHN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动282力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼(CHN)的摩尔质量为60g 28223B 6.0210个偏二甲肼(CHN)分子的质量为60g 282C 1 mol 偏二甲肼(CHN)的质量为60 g/mol 282D 6g偏二甲肼(CHN)含有N个偏二甲肼(CHN)分子 282A282，,8(下列化学方程式中，不能用H，OH,HO表示的是 2A 2NaOH，HSO,NaSO，2HO 24242B Ba(OH)，2HCl,BaCl，2HO 222C Cu

18、(OH)，2HNO,Cu(NO)，2HO 23322D KOH，HCl,KCl，HO 29(下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ，,，, 2 22A H NaCO Cl B Ba NaCl SO 34，,，,， 3 2C K H SOOH D Ag Al NOH 4310(下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl进行消毒杀菌 2B 用SO漂白食品 2C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO) 3D 用小苏打(NaHCO)发酵面团制作馒头 311(如图所示的实验中，投入铝片后 铝 A ?中产生气泡，?中不产生气泡 片 B ?和?中都不产生气泡 稀HCl NaOH

19、溶液 C ?和?中都产生气泡，?中是H，?中是O22 D ?和?中都产生气泡，且都是H ? ? 2 12(下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 413(在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14(吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手

20、”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(NaSeO)，能消除人体內的活性氧，由23此推断NaSeO的作用是 23A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 15(在FeCl和CuCl混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 322+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ A FeB Fe和Fe C Cu和FeD Cu 16(一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A 只有NO B 只有NO C NO和NO D NO和H 2222第二部分非选择题(52分) 二、本题包括2小题，共16分 17(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模

21、传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)制取漂白粉，化学反应方程式为 2。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反2应方程式为 。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号) 。 18(10分)汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖 (1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。 (2)写出NO

22、造成酸雨的两个化学反应方程式 。 。 (3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。 三、本题包括2小题，共18分 +3+2+19(6分)某待测液中可能含有Ag、Fe、K、Ba、NH等离子，进行如下实验: 4(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 (2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 (3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 (4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答:待测液中一定

23、含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程) 。 20(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 黄绿色气体乙 水 气体甲 气体丙 物质E ? 金属A 水 金属B 金属C (焰色为黄色) ? ? ? 黄绿色气体乙 物质D 物质G 物质F ? ? 红棕色沉淀 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 (2)写出下列反应化学方程式: 反应? 反应

24、? 反应? 四、本题包括2小题，共18分 21(6分)用NaCO固体配制1mol/L的NaCO溶液100mL。 2323(1)供选用的仪器有:?玻璃棒;?胶头滴管;?100mL量筒;?100mL容量瓶;?250mL量筒;?天平;?50mL烧杯;应选用的仪器(填编号) 。 (2)应称取NaCO的质量为 。 2322(6分)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 方法二 参考答案 第一部分选择题(48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

25、16 答案 C D B C A B B C D B D B A A A C 第二部分非选择题(52分) 17(1)2Cl + 2 Ca(OH) = Ca(ClO) + CaCl + 2HO (2分) 22222(2)Ca(ClO) (1分) 2(3)Ca(ClO) + CO + HO = CaCO?+ 2 HClO (2分) 2223(4) (1) (1分) 18(1)“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题(或其它相近的意思)。 (4分) (2)2NO，O,2NO (2分) 223NO，HO,2HNO，NO (2分)

26、 223催化剂(3)2NO，2CO N，2CO (2分) 22+2+19(Ag、Ba、NH (各1分，共3分) 43+Fe (1分) 焰色反应，产生紫色火焰 (2分) 20(1)A:Na B:Al C:Fe F:FeCl H:Fe(OH) 乙:Cl (各1分，共6分) 232(2)反应?:2Na + 2HO= 2NaOH + H? (2分) 2 2反应?:2FeCl+ Cl = 2FeCl (2分) 2 23反应?:FeCl+ 3NaOH = Fe(OH)?+ 3NaCl (2分) 3321(1)? (各1分，共5分) (2)10.6 g (1分) 22(合理的答案均可，但都必须有操作、现象、

27、结论的叙述) (6分) 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 (1)各取少量溶液于试管中，分别滴产生白色沉淀的是稀硫酸 加BaCl溶液 2(2)各取剩余的两种溶液于试管中，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝分别滴加AgNO溶液 酸 3方法二 (1)各取少量溶液于试管中，分别加有气泡产生的是稀硝酸 入铜片 (2)各取剩余的两种溶液于试管中，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐分别滴加BaCl溶液 酸 2人教版必修2第三章有机化合物测试题 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，测试时间40分钟。 第一部分 选择题(共56分) 一、选择题,本题包括14小题每小题4分

28、共56分。每小题只有1个选项符合题意。, 1(下列物质中属于天然高分子化合物的是 A(纤维素 B(蔗糖 C(油脂 D(麦芽糖 2. 下列关于乙烯的说法错误的是 A(乙烯的化学性质比乙烷活泼 B(收集乙烯可用排空气法 C(可作香蕉等水果的催熟剂 D(燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 3. 下列各物质中，不能发生水解反应的是 A(淀粉 B(纤维素 C(油脂 D(葡萄糖 4.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A(都容易发生取代反应 B(苯不能被KMnO氧化 4C(苯只能在特殊条件下发生加成反应 D(都能在空气中燃烧 5. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A(浓硝酸久置后变黄 B(氯气与甲烷的

29、反应 C(氧气与甲烷的反应 D(次氯酸的分解 6(下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A(乙烷 B(苯 C(乙烯 D(乙醇 7(某有机物的结构简为CH,CH,COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 2(A(水解反应 B(酯化反应 C(加成反应 D(氧化反应 8(下列混合物能用分液法分离的是 A(乙醇与乙酸B(苯和溴苯 C(乙酸乙酯和NaCO溶液 D(葡萄糖与果糖混合液 239(下列属于取代反应的是 A(甲烷燃烧 B(在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C(光照条件下甲烷与氯气的反应 D(乙烯通入酸性KMnO溶液中 410(只用一种试剂就

30、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A(NaOH溶液 B(Cu(OH) 悬浊液 2C(石蕊试液 D(NaCO溶液 231(下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 1(A(CHCHCl B(CHClCHCl 3222C(CHCHOH D(CHCOOH 32312. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A(混合气通过盛有水的洗气瓶 B(通过装有过量溴水的洗气瓶 C(混合气与足量溴蒸气混合 D(混合气与过量氢气混合 13(糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A(蛋白质中只含C、H、O三种元素 B(油脂在

31、人体中发生水解的产物是氨基酸 C(糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D(糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 14. 下列变化是通过取代反应来实现的是 A(CHCHOH CHCHO 323B(CH,CHCH,CHBr 22 32催化剂 C(CH,CH +HO CHCHOH 22232 ,BrD( 第二部分 非选择题(共44分) 二、非选择题,共44分) 15(8分)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 ? 金刚石与“足球烯”C; ? 氧气(O)与臭氧(O); 60 23161718? O、O和O; ? CH和CHCHCH; 4323? 乙烯和乙烷; ? CH CH 33CHCHC

32、H CHCHCHCH 33323 和 ; CH CH 33? 和 ; CHCHCHCH CCH CH32333 CH 3(1)同位素 ， (2)同系物 ， (3)同分异构体 。 16.(12分)有下列3种有机化合物A:CH=CH、 B: 、 C:CHCOOH 223(1)写出化合物A、C中官能团的名称 、_; (2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (写名称);反应的化学方程式为: ;具有特殊气味、常做有机溶剂的是 (写结构简式)。 (3)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 (写名称) 。 17.(10分) (1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ;难溶于水，且密

33、度比水小的是 。 (2)一瓶无色气体，可能含有CH和CH=CH，或其中的一种，与一瓶Cl混合后光照，4222观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。 ?由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH，你认为是否正确，说明理由。 4?上述实验过程中涉及的反应类型有 。 18(14分)A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 B 点燃 ? 浓硫酸、乙酸 Na A C E ? ? ? 红热的铜丝 ? D (1)写出A的化学式 。 (2)下列反应的化学方程式 反应? ; 反应? ; 反应? 。 (3)比较反应?与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点:

34、; 不同点: 。 参考答案 一、选择题,本题包括14小题每小题4分共56分。每小题只有1个选项符合题意。, 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D A C B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B D B D D 二、非选择题,共44分) 15(8分) (1)?(2分) )?(4分) (2(3)?(2分) 16(12分) (1)碳碳双键、羧基 (各2分) (2)乙烯(2分); CH=CH + Br ? CHBrCHBr(2分) ; (2分) 22222(3)乙酸(2分) 17.(10分) (1)乙醇(2分)，苯(2分) (2)?不正确(2分)，因为CH=

35、CH也可以与Cl发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，222生成的CHCl,CHCl也是油状液体。(2分) 22?取代反应和加成反应(2分) 18.(14分) (1)CHO(2分) 26(2) ? 2CHCHOH + 2Na 2CHCHONa + H? (2分) 32322浓HSO 24 ? CHCOOH +CHCHOH CHCOOCHCH+HO (3分) 3323232 ? 催化剂 ? 2CHCHOH+O 2CHCHO +2HO(3分) 322 32? (3) 相同点:都有无色气泡产生，都有热量放出;(2分) 不同点:乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳。(2分) 普通高等学校招生全国统一

36、考试化学试题分类汇编之化学实验 第?卷(非选择题) 1(2010年全国1)请设计CO在高温下与木炭反应生成CO的实验。 2(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用?标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下: (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2 (3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后

37、的优点是 ; (4)验证CO的方法是 。 解析:(1)物质制备的一般思路是:先制备CO，再净化除杂，干燥，接着再与C在2高温下反应制CO，再除去未反应完的CO，最后还需要进行有毒尾气处理，在这里只需要2画装置简图即可。 (2)产生的气体中CO会混有水蒸气和HCl气体，在和碳反应之前需要除去，根据除2杂原则结合其性质，分别用饱和NaHCO溶液和浓硫酸;反应剩余的CO可以用澄清石灰32水吸收。 (3)见答案 (4)此问答案很多可以点燃，看火焰看产物;也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象。 答案: ) (2仪器符号 仪器中所加物质 作用 B 溶液

38、 除去CO中的HCl气体 饱和NaHCO32C 浓硫酸 除去CO中的水蒸气 2D 干燥碳粉 与CO反应产生CO 2E 澄清石灰水 吸收未反应的 CO 2(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 2(2010年全国新课标) 某化学兴趣小组为探究SO的性质，按下图所示装置进行实验。 2请到答F列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ; (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

39、、 ，这些现象分别说明SO具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程2式为 ; (3)装置D的目的是探究SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现2象 ; (4)尾气可采用 溶液吸收。 解析:本题主要考察常见仪器的识别和基本实验操作。(1)依据强酸制备弱酸的原理可知反应方程式为:HSO(浓)，NaSO=NaSO，HO，SO?;(2)SO中的硫元素是+4242324222,价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，反应的方程式分别为:2MnO，5SO，2HO 422，,，,222=2Mn，5SO，4H，SO，2S，2HO,3S?，4OH;(3)SO的漂白是不稳定的，4222在加热的情况下会恢复

40、原来的颜色;(4)SO是属于大气污染物必需进行尾气处理，由于2SO酸性氧化物，因此可以用氢氧化钠溶液来吸收。 2答案:(1)蒸馏烧瓶 HSO(浓)，NaSO=NaSO，HO，SO? 24232422(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 ,，,，222MnO，5SO，2HO =2Mn，5SO，4H 4224(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH FeOHSO()()3. (2010年山东)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用2430.5nnm,于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO

41、等)制备聚2铁和绿矾(FeSO?7HO )过程如下: 42(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO 的方法是_。 2(2)实验室制备、收集干燥的SO ，所需仪器如下。装置A产生SO ，按气流方向连22接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_，装置,(E中NaOH溶液的作用是_。 (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。 解析:(1)检验SO的方法一般是:将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，

42、2即证明有SO气体。 2(2) 收集干燥的SO，应先干燥，再收集(SO密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾22气处理;因为SO易与NaOH反应，故,的作用是安全瓶，防止倒吸。 23+(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。 (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比;Fe(OH)的含铁量比Fe(SO)高，若溶液Z的pH偏小，3243,2-则生成的聚铁中OH的含量减少，SO的含量增多，使铁的含量减少。 4答案:(1)将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热恢复

43、原色。 (2)d e c b;防止倒吸;吸收多余的SO 2(3)铁粉 过滤 (4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 低(小)(答案合理即可) 4(2010年福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动:探究一 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ，322?甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要确认

44、其中的Fe，应先用 选填序号)。 a(KSCN溶液和氯水 b(铁粉和KSCN溶液 c(浓氨水 d(酸性KMnO溶液 4?乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应: SOBrHOHBrHSO，,，2222224然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中BaClSO22的体积分数为 。 探究二 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为SOH22此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是 。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。 a( A之前 b(A-B间 c(B-C间 d(C-D间 (6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。 H2(7)若要测定限定体积气体Y中H的含量(标准状况下约有28mlH)，除可用测量H体222积的方法外，可否选用质量称量的方法,做出判断并说明理由 。 解析:(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有强氧化性能能使铁钉钝化阻止反