《高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》复习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》复习.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、必修1第四章非金属及其化合物复习提纲本章知识结构第一部分 硅A等级（识别“是什么”）：知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构：Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。B等级（明确“是什么”）：二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
2、。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物高温SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2
3、SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。A等级（识别“是什么”）：硅单质物性：存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示： 例如，Na2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiO2）设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过
4、程Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2主要成分3CaO SiO22CaO SiO23CaO Al2O3Na2O CaO 6SiO2组成表示法金属氧化物 SiO2 H2O特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能。第二部分 氯氯及其化合物：氯气的
5、物理性质：B等级（明确“是什么”）：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质：C等级（懂得“为什么”）：点燃（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。点燃 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)点燃（2）与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾) （3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。 不稳定性 2HClO = 2HCl + O2（4）与碱反应 吸收尾气：Cl2 + 2NaOH = Na
6、ClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2第三部分 硫及其化合物点燃硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。S +O2 = SO2 浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）第四部分 氮及其化合物工业合成氨：氨及其铵盐：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润
7、的红色石蕊试纸变蓝色： NH3 + H2O = NH3H2O（呈弱碱性）氨水不稳定，易分解。NH3H2O = NH3+ H2O（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl + NH3 = NH4ClH2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO33、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4Cl = HCl + NH3NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH34、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3重
8、要的氮氧化物：自然界中即存在：N2+O2 2NO（无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2 = 2NO2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境： 重要的导出方程式：硝酸的氧化性：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO23Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！11 / 11