最新高中化学选修5方程式+高中化学选修四方程式集合优秀名师资料.doc

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1、高中化学选修5方程式 高中化学选修四方程式集合导读:就爱阅读网友为您分享以下“高中化学选修四方程式集合”资讯,希望对您有所帮助,感谢您对的支持! 1, 氧化性: F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 1 7F2(过量)+I2 =2

2、IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2

3、 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 2 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2(还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 (X表示F2,Cl

4、2,Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 3 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3,(碱中)歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaC

5、l+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 4 二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na

6、+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si 5 Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(A

7、l2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(

8、g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 6 (铁在酸性环境下,不 能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足

9、量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 7 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3

10、+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (

11、NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3,碱性: NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 8 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC

12、l SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 9 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 3 高中化学方程式大全 氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+

13、Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 10 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4

14、)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 11 2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)2 C

15、O2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和

16、Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用: 12 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 (二)知识与技能:Na2O+CO2=Na2CO3 定义:在RtABC中,锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦,记作cosA,

17、即;Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程,认识长方形,正方形,三角形,圆等平面图形,通过动手做的活动,进一步认识平面图形,七巧板是孩子喜欢的拼图,用它可以拼出很多的图形,让孩子们自己动手拼,积累数学活动经验,发展空间观念能设计有趣的图案。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 第三章 圆MgO+SO3=MgSO4 4.坡度:如图2,坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示,即MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 10.圆内

18、接正多边形Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: 本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动,即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识,从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类,发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类,促进孩子逻辑思维能力的发展。同时,安排学生填数游戏,旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练,感受数学的乐趣!Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法,并能正确计算;能根据具体问题,估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题,感受加减法与日常生活的密切联系。Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 0 抛物线与x轴有0个交点(无交点);13 (1)定义:顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形,这个圆叫做该正多边形的外接圆.百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网,您的在线图书馆 14

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