《新人教版九年级上册《第5章化学方程式》单元测试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版九年级上册《第5章化学方程式》单元测试卷.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新人教版九年级上册第 5章化学方程式单元测试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内.1. . （2分）某同学在本单元复习的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B .配平化学方程式的依据是质量守恒定律C.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明符号D.化学反应前后，元素化合价不一定会发生改变2. （2分）现代航空航天研究领域必须遵循质量守恒定律。下列有关质量守恒定律认识中错误的是（）A.利用航空航天技术制造精密仪器，可证实一切化学反应都会遵循质量守恒定律B
2、.质量守恒定律为定量分析化学变化的规律，提供了理论依据C.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，但不能改变物质的总质量D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关3. （2分）某密闭容器内有 X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:ZW10248物质XY反应前质量/g41反应后质量/g待测5下列说法正确的是（）A .反应后X的质量为8gB . Z与W的相对分子质量比-一定是1: 1C.该反应的反应物只有 ZD.参加反应的X与Z的质量比是2: 34. （2分）在A+3B = 2C+2D的反应中，7g A完全燃烧反应生成 22g C
3、和9g D,若C的相对分子质量是 44,则的相对分子质量是（）A. 96B . 32C. 24D. 16或光的5. （2分）硝酸银在加热或光照时，会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X T+02T.下列说法中正确的A.硝酸银应保存棕色瓶中B.硝酸银加热或光照易变质，属于物理性质C.硝酸银中氮元素化合价为 +3D . X的化学式为NO6. （2分）化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（）该反应中的反应物、生成物和反应条件；各反应物、生成物之间的质量比；反应物、生成物之间的粒子个数之比；化学反应速率的快慢程度。A.B .C.D.7. （2分）下列所表达的化学反应符
4、合事实且书写正确的化学方程式是（）占燃A.镁粉用于制照明弹： Mg+O2 - MgO2营洱o iEnB.高温煨烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2 TC.硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2通电D.工业上电解水制取氢气：2H202H2+O28. （2分）如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）i藐,8.索原子83| Q一疏原子反应前反应后A.该反应前后，分子个数不变B.汞和氧气都是由分子构成的C.反应中有氧化物生成D.该反应的基本类型为分解反应点燃9. （2分）对于甲烷在空气中充分燃烧的化学反应：CH4+202CO2+2H2O,下列说法正确的是（A .甲烷和氧气在点
5、燃条件下生成二氧化碳和水B . 1个甲烷分子和2个氧气等于1个二氧化碳分子和 2个水分子C. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成 1个二氧化碳和2个水D.每1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下，生成1份质量二氧化碳和2份质量水10. (2分)下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是()A.硫B.铁丝C.氢气D.红磷二、本大题包括 5小题，共34分.11. (5分)质量守恒定律是自然界的普遍规律。我能运用此规律解答下列问题：(1)现代航天技术用偏二甲队(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4 2X T +3N2 T +
6、4H2O T ,物质 X 的化学式为 (2)纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下 A与B按如图所示充分反应，生成 C和DoA、B、C和D四种物质中属于单质的是 (填物质序号)。已知A的一个分子中含有 3个碳原子，且A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式为 。根据上述示意图，你能得到一条化学信息是 。12. (6分)化学方程式是描述化学反应的语言。请用化学方程式解释：(1)加热高镒酸钾制取氧气： ,该反应的基本类型为 反应。(2)氢气在点燃前应进行的操作是 ,氢气在氧气中燃烧生成水： 。(3)细铁丝在氧气中燃烧：。13. (7分)不久前，某垃圾处理厂发生一起硫化氢中毒安全事故。某实验兴趣小组
7、查询资料得知：硫化氢的化学式为H2S),是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体。垃圾处理厂要定期检测并采取防护措施。(1)硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的 (填“化学”或“物理”)性质。检测时取用少量硫化氢气体样品，若要闻气体的正确操作为 。(2)硫化氢在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水，不能直接排放到大气中。写出该反应的化学方程式为 。(3)为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入如图装置中氢氧化钠溶液吸收，生成的硫化钠(化学式为Na2S)中钠、硫元素之间的质量比为 ,硫元素化合价为 。(4)垃圾处理厂要预防硫化氢中毒事件，采用的安全措施有 。14. (9分)某探究小组分别设计了有关 “
8、质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。 回答下列问题:父喧气球 玻藕管-白磷甲乙O瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引(1)利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是燃白磷，锥形瓶中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上,天平保持平衡。(2)利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是 ,当反应后可观察到天平不平衡，其原因是 该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。(3)下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。分子种类；原子种类；分子数目；原子数目；物质质量总和；元素种类；(4)通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下
9、，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为 。15. (7分)某化学小组对葡萄糖的元素组成，进行如下探究活动：【查阅资料】葡萄糖是生命体所需能量的主要来源，葡萄糖充分燃烧产物为二氧化碳和水。实验室里常用浓硫酸、无水氯化钙用作气体干燥剂。固体氢氧化钠可与二氧化碳反应，还可吸收水蒸气。【初步分析】(1)葡萄糖中一定含有碳和氢元素，依据的原理是【提出问题】小组对葡萄糖中还含有的元素提出三个猜想:【设计并进行实验】为了确定葡萄糖的元素组成，小组设计了如下实验(部分固定装置省略)装置C中放置干燥的1.8g葡萄糖完全燃烧，经称量D中增力口 1.08g,猜想I ： 一定不含
10、氧元素；猜想n： 一定含有氧元素；猜想出：不一定含有氧元素。E中增加2.64g。【收集证据】(2)若用充有空气的储气球代替装置A,不有利于实验进行，原因是 。若没有装置 B中浓硫酸，测量的实验数据会 (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。(3)装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 ,该处氧化铜可将葡萄糖不充分燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，转化时的化学方程式为 。【解释与结论】(4)装置D和E都能完全吸收相应的气体。通过装置D、E数据计算，可判断猜想 (填序号)成立。【讨论交流】(5)为了尽量减小误差，该实验在进行过程中应注意到哪些问题？从定量实验的角度看，简要提出进一步的改进措施：。三、计算题
11、(本大题 6分)16. (6分)某同学在实验室里用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表.实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化镒.加热时间/min 0t1t2t3固体质量 /g28.0 23.2 18.4 18.4通过计算回答：(1)共制得氧气质量为 g.(2)计算回收二氧化镒的质量，并要求写出必要的计算过程.KQ6与 MnS 1新人教版九年级上册第 5 章 化学方程式单元测试卷试题解析一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题的 4 个选项中只有1 个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内1解：A 有的化学反应能观察到
12、明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，说法正确，故不符合题意；B 质量守恒定律说明化学反应前后原子种类、数目不变，这是配平化学方程式的依据，说法正确，故不符合题意；C.书写化学方程式时，生成物中有气体生成不一定需要注明“T”符号，若反应物有气体参加，则生成的气体的化学式后面就不能添加气体符号，说法错误，故符合题意；D 化学反应前后，元素化合价不一定会发生改变，如复分解反应前后元素的化合价不变，说法正确，故不合题意。故选： C 。2解：A 、利用航空航天技术制造精密仪器，可证实一切化学反应都会遵循质量守恒定律，故选项说法正确。B 、质量守恒定律为定量分析化学变化的规律，提供了理论依据，故
13、选项说法正确。C、化学变化有新物质生成，通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，但不能改变物质的总质量，故选项说法正确。D 、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，与微观过程有关，故选项说法错误。故选： D 。3解：A 、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故反应后X的质量为：(4+1 + 10+2) - (5+4+8) = 0.故A说法不正确；B、根据题意，Z与W的反应质量之比为(10g - 4g) : ( 8g - 2g) = 1 : 1,但因为反应式中Z与W的系数之比未知，故
14、无法判断其相对分子质量比，故B 说法不正确；C、因为X物质反应后质量为0g,说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有 X.故C说法不正确；D、参加反应的 X与Z的质量比是：(4g-0): (10g-4g) =4g: 6g = 2: 3.故D说法正确。故选： D 。4 .解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是22g+9g - 7g = 24g ,设B的相对分子质量是xA+3B = 2C+2D3x 8824g 22g亚二8224g = 22gx= 32故选：B。5 .解：A、由于硝酸银在加热或光照时会分解，所以硝酸银应保存棕色瓶中，避光处理，故正确；B、硝酸银加热或光照易变质，由方程式可知，有新
15、物质生成，属于化学变化，故错误；C、硝酸银中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为 x, (+1) +x+ (-2) X 3 = 0,解得x=+5,故错误；或光的D、根据反应的化学方程式 2AgNO3卬”、2Ag+2X T +02 T.可得知反应前后各原子的个数为：反应前反应后银原子22氮原子20氧原子62根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个0原子，则每个X分子由1个N原子和2个。原子构成，物质 X的化学式为N02,故错误；故选：A。6 .解：由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，等号上方的是反应条件，根据化学方程式能确定该反应
16、中的反应物、生成物和反应条件。由化学方程式，可以计算出各反应物、生成物之间的质量比。由化学方程式，从微观上可以确定反应物、生成物之间的粒子个数之比。由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢程度。故 能从化学方程式中获得。故选：A。占燃7 .解：A .氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O2 2Mg0,故错误;B.石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式书写正确；点燃C.该反应的条件是点燃，正确的化学方程式为S+02S02,故错误；2H2D .该反应的反应物是液态， 所以生成的气体化学式后面要添加气体符号,通电正确的化学方程式为 2H2 O
17、T +O2T ,故错误。8.解：由化学反应过程的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是:故选：B。反应前反应后A、由微粒的变化可知，该反应前后，分子个数发生了变化，故 A错误；B、由物质的微观构成可知，汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成，故B错误；C、由微粒的变化可构成可知，该反应生成了两种单质，没有氧化物生成，故C错误；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。故选：D。9 .解：A、该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，故选项说法正确。B、从微观上，1个甲烷分子和2个氧气生成1个二氧化碳分子和 2个水分子，故选项说法错误。C、物质不能读作几个，
18、故选项说法错误。D、每16份质量甲烷和64份质量氧气在点燃条件下， 生成44份质量二氧化碳和 36份质量水，故选项说法错误。故选：A。10 .解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与 O2的质量比，然后比较得出答案。点燃|点燃| I点燃|点燃2H2+O22H20、4P+5O2P2O5、S+O2SO2、3Fe+2O2Fe3O4消耗32份质量的02所需4种物质的相对质量分别为：4、24.8、32、84,即消耗等量氧气消耗氢气最少，则消耗等量气体时，氢气消耗的氧气则最多。故选：Co二、本大题包括 5小题，共34分.11 .解：（1）根据反应的化学方程
19、式 C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8,反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8,根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有6个氮原子，则每个 X分子由2个氮原子构成，则物质 X的化学式为N2。(2)根据图示可以看出，反应的物质是B氧气属于单质，生成的物质是二氧化碳和水，A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为 44A中只能再含有氢原子，氢原子的个数:U-12X3=8;故A的化学式为：C3H8,故该反应的化学方程式为C3H8+5O2一定条件3CO2+4H2O;对比反应前后的原子种类及个数，可发现反
20、应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变;答案:一定条件(1) N2； (2) A; C3H8+5O23CO2+4H2O；化学变化中，原子的种类、数目不变;2KMnO412 .解：(1)高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式是K2MnO4+MnO2+O2f ；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。(2)氢气在点燃前应进行的操作是检验氢气的纯度，以防止发生爆炸；氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式是 2H2+O2 =”燃 2H 20。占燃(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2Ol=Fe3O4。故答
21、案为：(1) 2KMn0 4 K2Mn0 4+MnO 2+O2 T ;化合；占燃(2)检验氢气的纯度；2H2+02 2H20;占燃(3) 3Fe+2O2 Fe3O4。13.解：(1)臭鸡蛋气味属于硫化氢的物理性质。闻气体方法是应小心用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘入鼻孔，故填：物理；应小心用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘入鼻孔。百燃(2)硫化氢在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为2H2S+3022SO2+2H2O,故点燃填：2H2S+3O2 2SO2+2H2O。(3)硫化钠(化学式为 Na2S)中钠、硫元素之间的质量比为( 23X2): 32=23: 16,钠元素的化合价为+
22、1 ,在化合物中各元素正负化合价的和为0,故硫元素化合价为-2,故填：23: 16; -2。(4)垃圾处理厂要预防硫化氢中毒事件，采用的安全措施可以是定期检测厂区内硫化氢浓度、采取通风排毒措施、操作时要做好防护措施，穿着防毒面具等，故填：定期检测厂区内硫化氢浓度、采取通风排毒措施、操作时要做好防护措施，穿着防毒面具等。14 .解：(1)白磷燃烧放出热量，因此 A装置中气球的作用是防止瓶塞冲出；锥形瓶中产生的现象：放出热量并产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡，由此得出的结论是反应I占燃前后质量守恒，该反应的化学方程式为4P+502 xL 2P205。(
23、2)烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。(3)根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变。而化学变化是产生新物质的变化，物质种类、分子种类一定改变，分子个数可能改变。(4)在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。占燃I故答案为：(1)防止瓶塞冲出；产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；4P+5O22P205; (2)固体逐渐减少,产生气体
24、；二氧化碳气体逸散于空气中；遵守。(3).(4)反应在密闭容器中进行。15 .解：(1)因为葡萄糖充分燃烧产物为二氧化碳和水，依据质量守恒定律(或化学反应前后，各元素种类不变)可知葡萄糖中一定含有碳和氢元素，故填：质量守恒定律(或化学反应前后，各元素种类不变)；(2)本实验设计思路是通过葡萄糖充分燃烧产物水和二氧化碳，分别被D、E吸收，测其质量计算出葡萄糖的元素组成，如果用空气代替 A,空气中的C02会干扰实验结果的测定，若没有装置B中浓硫酸，使D装置测定水的质量偏大，故填：空气中的C02会干扰实验结果的测定；偏大；(3)分析C装置可知葡萄糖是在密闭体系内充分燃烧，依据题中信息转化时的化学方程
25、式Cu0+C0 Cu+C02；Cu+C02,故填：在密闭体系里燃烧(1分)；Cu0+C0X 100% = 0.12g,依据反应前(4)分析题中数据可知生成H20的质量为1.08g,则H20中H质量为1.08g x后元素守恒可知葡萄糖中氢元素的质量为0.12g,生成C02的质量为2.64g,则C02中C质量为2.64g X1244X 100% = 0.72g,依据反应前后元素守恒可知葡萄糖中碳元素的质量为0.72g,又因为0.12g+0.72g = 0.84g V 1.8g,所以葡萄糖中还含有氧元素，猜想H成立，故填：n；D、E吸收，测其质量计算出葡萄糖的因此该实验在进行过程中应注意的问题是(5
26、)本实验设计思路是通过葡萄糖充分燃烧产物水和二氧化碳，分别被元素组成，因此生成物水和二氧化碳质量准确测定是减小误差的关键,1、先通氧气再加热，2、通过观测 B中气泡的速率来控制氧气产生的速度，3、反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等，分析F装置中的试剂是浓硫酸只能吸收空气中的水蒸气不能吸收二氧化碳，会使测定E中数据偏大，所以F换成装有氢氧化钠固体的干燥管，同时吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，可以减少实验误差，故填：先通氧气再加热（或通过观测B中气泡的速率来控制氧气产生的速度；反应结束，待冷却后再称量 D、E的质量等）；将F换成装有氢氧化钠固体的干燥管，同时吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，减少实验误差。三、计算题（本大题 6分）28.0g - 18.4g= 9.6g;16.解：（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为:（2）设反应生成氯化钾的质量为2KC1O 3Mn022KC1+3O 2 f 14996x 9.6g149 96 x 9. 6 名x= 14.9g所以二氧化镒的质量为：18.4g - 14.9g = 3.5g故答案为：（1） 9.6;(2) 3.5g.