《重庆市大学城第一中学校2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2018053103139.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市大学城第一中学校2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2018053103139.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、重庆市大学城第一中学校2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100分 考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题:本大题共21小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是（ ）A去皮的苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理相似B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程发生了化学变化C酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化物有关D高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2不具有放射性的同位素称之
2、为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ()A34S原子核内中子数为16B2H结合OH的能力比1H的更强C13C和15N原子核内的质子数相差2D1HO和1HO的相对分子质量不同3下列说法不正确的是 ()A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C火山喷出物中含有大量含硫化合物D黑火药成分中含有硫4“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ()图1 图2 图3 图4实验室收集
3、氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验室中用图4所示进行氨气与酸生成铵盐的实验ABC D5某无色溶液中一定能大量共存的离子组是 ()ACu2+、Na+、CO、SO BNa+、K+、ClO-、SO CH+、Na+、Cl-、CO DBa2+、NH4+、Cl-、OH-6Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色溶液不褪色不会出现沉淀出现沉淀A B C D7下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是 ()A
4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气8下列反应属于自然界中氮的固定的是（ ）AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO39类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气
5、，故硝酸与镁反应也生成氢气C常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化DSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色10将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 ( )A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸11下列离子方程式中，错误的是 ( )A. 将氨通入盐酸中: NH3 + H+ = NH4+B. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴NH4Cl溶液: NH4+ + OH- = NH3+ H2OC. 将稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2H+ =
6、 Cu2+ + H2D. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O12在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ()A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO或COD可能含有SO、Ag、SO中的一种或SO、SO同时存在13下列现象或事实可用同一原理解释的是 ()A红热的木炭分别在浓硫酸、浓硝酸中消失BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低14SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另
7、一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) ()ACu和浓硝酸 B大理石和稀盐酸CCaO和浓氨水D高锰酸钾溶液和浓盐酸15将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的有几个 ()红热的木炭 H2S气体 Cu FeO NH3使木材炭化 CuSO45H2O 对铁、铝的钝化A2个 B3个C4个 D以上答案均不正确16“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 ()A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO
8、2的永久漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17如右图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则n与m的比值为 ( )A32B23C83 D3818下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 ( ) A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹19下列制取SO2验
9、证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理20将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（ ）(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)A只能等于： B：C只能等于：D等于：21ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有
10、气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为（ ）A(a+1.25)B (a+9.6 )gC(a+5.1) gD无法确定二、非选择题：本大题共5个小题，共58分22(8分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2所含电子的物质的量为_mol。(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的
11、AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：Z值和A值：Z_，A_；X元素在周期表中的位置_。23(10分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油(由C、H元素组成)等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中NO的来源是 。A汽油、柴油的燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的
12、高温环境下的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应(2)指出CO与NO反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。A开发氢能源 B使用电动车 C禁止车辆行驶 D使用乙醇汽油24（19分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)制取SO2时能否用很稀的H2SO4代替浓H2SO4?（填“能”或“不能”）为什么？_ ；_。(3)装置B中发生反应的离子方程式为：_。 (4)装置C中的实验现象是_，该实验现象说明SO
13、2具有的性质是_ _。(5)实验中的尾气采用_溶液吸收，写出该反应的离子方程式：_。(6)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？_，写出该反应的化程式：_ _。(7)装置D的目的是探究SO2与品红作用的不稳定性，请写出实验操作及现象：_。25.（15分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物， NH3被氧化为N2。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O【信息2】Cu2O 是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+
14、和Cu， 方程式为：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 (填序号)。A加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500，气体再通过碱石灰C加热浓氨水，气体再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是 。（3）当观察到 （填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式 。（5）该小组欲用2 mol/L的稀硫酸100ml做试
15、剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为_ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有 。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是： 。26.（6分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，
16、测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是mol（用含a,b的代数式表示）。大一中学17-18学年下期高2020届第一学月考试化学试题答案选择题每题2分共42分1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.A 14.B 15.A 16.A17.D 18.B 19.B 20.B 21.C22（共8分，每空1分）答案(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)26(5)(6)2040第四周期第A族23.（共10分，每空2分）答案(1) C (2 ) NOCO2 (3) SO2转化为SO3
17、，产生了硫酸酸雾 (4) ABD24.（共19分）答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2分）(2)不能（1分）；原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出（2分）(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H（2分） (4)无色溶液中出现黄色浑浊（2分）氧化性（1分）(5)NaOH（1分）SO22OH=SOH2O（2分）(6)强氧化性、酸性（1分）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）(7)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）25.（共15分）答案（1）C(2分) （2）无水CuSO4（2分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（2分）26(共6分，每空2份)答案（1）a/128 a/32 （2）a/32+b/22.4 - 9 -