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1、高三化学同步练习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式 C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( ) A电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂粉 D同素异形体：C60、C70、金刚石4.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C将(NH4)2SO4、C
2、uSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应5.下列说法中正确的是（ ）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A78g 苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成
3、MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子7. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用： 2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3YZXB气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性14.说法不正确的是A金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B滴定管、
4、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。15热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）硫酸铅电极 A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2无水B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转LiCl-KCl C放
5、电过程中，Li+向负极移动D每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) ?B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)17.下列有关说法
6、正确的是（ ）A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO) 的值增大D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）19臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）20.强酸性溶液X中
7、可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列结论正确的是（ ）AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1三、填空题21、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反
8、应生成的酸名称。（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。22(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、 D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶 液呈碱
9、性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是。（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应+式： ；放电时溶液中H移向 （填“正”或“负”）极。（7） E(s)+O22(g)H1 E(g)+O22(g) H2，则Hl H2（填“”或“”或“=”）。23（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。 将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水d二氧化碳【高三化学同步练习题】9