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1 .化学反应的本质：原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新 化学键的形成2 .化学反应中能量变化的根本原因：物质中的原子之间是通过化学键结合的断开反应中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因以2H2+02=点燃=2H2O为例2H2断开2molH-H_键生成4H4H_吸收 2X 436kj_生成 2H2 f _ 形成 4molH-O 键生成-2H2O -02断裂1mol 0= 0键生成4H 2H2O放出4 X 465kj能量-4H_吸收498kj能量生成201molH2 完全燃烧放出的热量为 4X465kj / 2-(2 X 436KJ+498kj) / 2=245kj派 仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。如 NaCl溶于水，NaCL中离子键断裂，但没有 新化学键的形成。物质的键能越大，能量越低，稳定性越强。3 .一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。反应过程