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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时学习目标：1 了解溶液的酸碱性与 pH的关系。2、掌握有关溶液pH值的简单计算。学习过程: 知识回顾1判断 任何水溶液中都存在KW=10-14某水溶液中c(H+)=10-6 , 一定是酸性溶液 向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 如果由水电离出的 H+浓度为10-10mol/L ,贝ij KW=10-202、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液.中，c(OH-) =mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+) =mol/L 、c(OH-) =mol/L3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1X 10-24mol/L ,该溶
2、液的H+可能为 mol/L 或mol/L、溶液的酸碱性与 pH 1溶液的酸碱性思考与交流:课本P48 1 2、3小结：常温时 中性溶液c(H+)c(OH-)=mol/L1.0 X 10-7 mol/L1.0 x 10-7 mol/L c(H+) mol/L酸性溶液 c(H+)c(OH-) c(H+)碱性溶液 c(H+)c(OH-) c(H+)思考1、1000C时，KW=1.0 X 10-12则酸性溶液中注意： 不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小比较。练习1不列溶液一定呈中性的是()A、c(H+)=1.0 X 10-7 mol/L 的溶
3、液C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液2、溶液的pH(1) 表达式。(2) 意义：o练习2、10-5 mol/L 0.10 mol/L 1.0 mol/L的盐酸溶液的 pH分别是多少?练习 3、10-5 mol/L 0.10 mol/L 0.5 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液的 pH 分别是多少?思考2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，贝IJ0.1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？小结：常温下酸性溶液pH 7 中性溶液pH 7 碱性溶液pH 7思考3、KW (1000C) =10-12，试求在1000C时的
4、pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？练习4、常温下，某溶液由水电离出 c(OH-)=1.0 X 10-13mol/L ,对该溶液叙述正确的是()A、溶液一定显酸性B、溶液一定显碱性C、溶液一定不显中性D、溶液可能是pH=13的溶液3、溶液pH的基本计算Kw = c (H+)?c (OH) =1 X 10-14pH= -Ig c(H+)(1) 强酸、强碱溶液的 pH练习5、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的 pH分别是多少？小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+),强碱先由碱的浓度求出c(OH-),再根据水的离子积换算出c(H+),然后用公式(2) 溶液稀释的
5、pH练习6、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？pH = 3的硫酸稀释100倍后，pH = ?思考4、pH = 6的盐酸稀释10倍后pH = 7吗？pH = 9的氢氧化钠稀释100倍后pH =7吗？小结：强酸每稀释 10n倍pH增大个单位；强碱每稀释 10n倍，pH减小个单位。 强酸无限稀释时，C (H +)总是 c (OH-),所以稀释后的pH接近7但比7稍小; 强碱无限稀释时 o练习7、pH=2的醋酸稀释10倍后，pH = ?注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。思考:pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？pH相同的盐酸和醋酸分别
6、加水稀释n倍和m倍pH仍保持相同，则mn(3) 溶液混合的pH练习8、pH=2的HCI溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。练习9、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。 关键：1两强酸混合抓住氢离子进行计算2、两强碱混合抓住 0H-进行计算，再转化为 H+c (H+) =c (0H-)=经验规律：(1)两强酸等体积混合混合后的pH二小的+0.3(2)两强碱等体积混合混合后的pH二大的一0.3练习10、500ml 0.1 mol/L的HCI溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的 pH o关键：强
7、酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。(3) 酸 I+碱 II完全中和：c (H+) c(OH-) 1 mol/L酸过量：c(H+)=碱过量：c(OH-)= 拓展练习1 pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合， 所得溶液的pH=11 ,则强碱与强酸的体积 比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:92、25C时，将某强酸和某强碱溶液按1 ： 10的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的 pH之和是A、12B、13C、14 D、15课后练习1 (1) PH均为1的盐酸和硫酸用蒸懈水稀释相同倍数，则前PH_后PH(2) 浓度均为1 mol
8、/L的盐酸和硫酸用蒸懈水稀释相同倍数，则前PH后PH(3) PH均为1的盐酸和醋酸用蒸懈水稀释相同倍数，则前PH_后PH(4) 浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸用蒸懈水稀释相同倍数，则前PH后PH2、把pH=12的NaOH溶液 W 和pH=2的HCI溶液V2混合后，溶液呈中性。贝UV1 :V2= ;把pH=11的NaOH溶液 W 和pH=2的HCI溶液V2混合后，溶液呈中性。贝UV1 : V2= 把pH=13的NaOH溶液 W 和pH=2的HCI溶液V2混合后，溶液呈中性。贝UV1 : V2=强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性，体积比与pH之和(X)关系pHa+pHb=14 ,两溶液中
9、H+=OH- , Va: Vb=1pHa+pHb OH- , Va: Vb=1: 10 14-X14，两溶液中H+ 13、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7 , H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为A 1 ： 10B 1 ： 20C 1 ： 9D 1 : 1004、25 C时，将某强酸和某强碱溶液按10 : 1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A、12B、13C、14D、155、在25C时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等 于多少？6、常温时某溶液中，测得由水电离出的 确的
10、是A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 溶液c(H+)为10-hmol/L,则对此溶液的下列叙述中，正C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱7、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，(A) pH=3 的 HN03 跟 pH=11 的 KOH 溶液(C) pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液8. 今有a?盐酸 b?硫酸 c?醋酸三种酸：pH 一定少于7的是()。(B) pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(D) pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化顿溶液在相同条件下产生 CO2(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末,的体积由大到小的顺序是 (2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 (3)物质的量浓度为 0.1 mol?L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1mol?L-1的三种酸溶液，用 0.1 mol?L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (以上均用酸的序号填写)。课后反馈