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1、天津四中2017-2018学年第一学期高二化学学科情调查试卷选择题（1-10每题3分，11-15每题4分，共42分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学键断裂放出能量B .反应物总能量与生成物总能量一定相等C.任何化学反应都伴随有能量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol -L-1的盐酸与50mL0.55mol L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒温度计一硬纸板碎纸条C.烧杯间填满
2、碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为 60mL,两次实验所求得中和热不相等3 . 如右图所示， H Hi=-393.5kJ - mol-, H H2=-395.4kJ mol1 ,下列说法表示正确的是（ ） -1A. C （s、石墨）=C （s、金刚石） H H=+1.9kJ - molB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性弱于金刚石D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小 1.9kJ4 .下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是()C(s)+O 2(g)=CO 2(g) . ： H1 C(s)+ 1 O2(g尸CO(g); H22S(s)+O2(g
3、)=SO2(g) ： H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ： H4H2(g)+ 1 O2(g)=H 2O(l) -： H52H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) ：H6CaCO3(s尸CaO(s)+CO2(g) H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2(s) : H8A.B.C.D.5 .为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（）A.加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B.加入少量水，v（H2）减小C.力口入 CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大6 .对处于化学平衡的体系，由化
4、学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况7 .下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应， 则出现浑浊的先后顺序是()20 C10mL5.4mol L-1 的 Na2s2O3 溶液和 20mL1.5mol L-1 的盐酸20 C10mL4.0ol - L-1 的 Na2s2。3 溶液和 10mL2.0mol L-1 的盐酸30 c 15mL3.5molL-1 的Na2s
5、2O3 溶液和 10mL2.5molL-1的盐酸30 c 20mL3.0molL-1 的Na2s2O3 溶液和 10mL3.0molL-1的盐酸A.B.C.D,8 .在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B.C.D,9 .在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2|_ _ N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是()A. N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B .混合气体平均相对分子质量保持不变时C. NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时D.体系颜色不再发生改变时10.下列叙述正确的是
6、()A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B. X(g)+2Y(g)2Z(g) iHO ,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法可以是升高温度或缩小体积D.反应2A(g)+B(g) J在3c(g) AHO ,在一定体积的密闭容器中达平衡，加入 B,反应的 H增大11.右图是一定温度、压强时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A .该反应的热化学方程式为：N2+3H2口 J 2NH 3, A H=-92kJ , molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下，通入 1molN2和3molH2反应后放
7、 出的热量为QikJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为 Q2kJ 则 184Q22Qi12.已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+90 2(g)=2C3H5(ONO2)3(I). ： Hi2H2(g)+O2(g)=2H2O(g).：H2C(s)+O2(g)=CO2(g) . : H3则反应 4c3H 6(ONO 2)3(I)=12CO 2(g)+10H 2O(g)+O 2(g)+6N 2(g)的 H 为()A. 12AH3+5AH2-2 AHiB. 2A Hi-5A H2-I2 H3C. 12 AH3-5 AH2-2H1D , AH1-5AH2-
8、I2AH313 .在容积为2L的密闭容器中充入 2molSO2和一定量。2,发生反应2SO2+O2L L_ 2SO3,当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质 的量是()A.等于 1.3molB.小于 1.3mol C.大于 1.4mol D.等于 1.4mol14 . 一定量混合气体在密闭容器发生如下反应：从 xA(g)+ yB(g)U Ll_ zC(g),平衡时测得 A的溶度为0.5mol L-1：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A的溶度为0.3mol L-1。则下列叙述正确的是()A . x+
9、yzB .平衡向正反应方向移动C. B.的转化率降低D. C的体积分数增大15 已知热化学方程式：SO2(g)+1/20 2(g)日 口_ SO3(g) H=-98.32kJ/mol ,现有 4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近与()A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%16.(共10分)按要求作答下列各题(1)某反应过程中的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程:气态反应物1 molA+2moiB432kJ液体生成物lmolC+3moLD反应过鹿(2) 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放 出6
10、49.5kJ的热量，其热化学方程式为 O(3)草酸与高猛酸钾在硫酸的酸性条件反应的化学方程式 O(4) Na2s2O3与硫酸反应的化学方程式 O(5)碘化钾在酸性在酸性条件下被空气氧化的离子方程式17. (10分)已知：H2O(l)=H 2(g)+O2(g)H H=+285.8kJ - mol-1H2(g)+，02(g尸H2O(g)H H=-241.8kJ - mol-1C(s)+ -O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ - mol-12-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H H=-393.5kJ - mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 。(2) H3的燃烧热为。(
11、3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 (4) CO的燃烧热为 ,表示其燃烧热的热化学方程式为18. (12分)(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：C2O72-(橙色)+H20IJ Ll_ 2CrO42-(黄色)+2H + ,向5mL0.1mol/L K 7Cr2O7溶液中滴加 5-10滴6mol/LNaOH 溶液，观察的2MnO4-+5H 2c2O4+6H +现象为,在此基础上再滴加 3-10滴浓H2SO4溶液，颜色变化为(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2Mn2+12CO2? +8H2O (未配平) 用4mL0.001mol/LKMnO 4溶液与2mL0.0
12、1mol/LH 2c2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:组别10%硫酸体积/mL温度/c其他物质I2mL20II2mL20少量MnSO4粉末III2mL30IV1mL201mL蒸储水该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 (用IIV表 示，不同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和。对比实验I和IV ,可以研究 对化学反应速率白影响，实验 IV中加入1mL蒸 储水的目的是。19. (8分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应 CO(g)+2H 2(g)在CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1) 500
13、c时，从反应开始到达化学平衡，以 出的浓度变化表示的化学反应速率是 (用含图中字母的代数式表示)。时间(mm)(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。a. v 消耗(CH3OH)=2v 消耗(H2)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(3) 300c时，将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (填字母)。b.正反应速率加快，逆反应速率减慢a. c(H2)减少d .重新平衡时 c(H2)/c(CH 3OH)减小c. CH30H的物质的量增加(4)正反应方向是 (放热或
14、吸热)20. (10分)已知合成氨的热化学方程式如下:N2（g）+3H 2（g）2NH3（g） AH=-92.4kJ mol(1)温度为TC时，将2molH2和 1molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应 5分钟后达到平 衡，此时测得 出的转化率为50%,则反应的平衡常数为 , H2转 化率是。(2)请在下左图中定性的表示 H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入 心和H2, L达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。时间用Hz表示的逆反应速率(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如上右图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中的 NH 3的含量最高的一段时间为 。