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1、第 1 页 七大类高中化学易错知识点总结1 特征码 quboKvUjIOxCHccvzNzy 本篇七大类高中化学易错知识点总结是由工作总结为大家 提供的，还为大家提供优质的年终总结、年度总结、个人总结, 包括班主任工作总结、财务工作总结及试用期工作总结等多种 工作总结范文，供大家参考！ ： 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数 多元酸究竟能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟 基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去 它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H 和 一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基 的 O 和 H 只有
2、两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考 虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 第 2 页 表面上看， “酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底 酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因 为它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式 盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的 能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出 H+的能力 较强(如 NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 3、H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一
3、个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4 中的 S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几乎没有(连 H2S 也氧化不了)，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属 的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 HClO 与 HClO4 的酸性强 弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化性时必须严谨，前面加上 “浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可 以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是 否合理;
4、四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑， 用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物 的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物 第 3 页 和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3 铁的化合物与还原性 酸如碘化氢溶液的反应等。 5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是： 反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不 能引入新杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的 原子晶体：1 mol 金刚石含 2 mol 碳碳键，1 mol 二氧化硅含 4 mol 硅氧键。分子晶体：1 mol 分子所含共价键，如 1 mol 乙烷 分子含有 6 mol 碳氢键和 1 mol 碳碳键。 7、对物质的溶解度规律把握不准 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解 度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大， 但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小， 如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系 理解不清。 第 4 页