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1、2015-2016学年四川省万源市第二中学高一下期期末模拟考试化学试题四川省万源市第二中学2015-2016学年高一下期期末模拟考试 化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题 1(2013年8月6日,中欧光伏产业谈判协议正式生效,为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用,晶体硅是光伏产业的重要材料。下列说法正确的是 A.硅不能作为新能源开发的材料 B.硅不可能与同主族的碳形成化合物 C.二氧化硅属于离子化合物 D.获取新能源不一定要发生化学变化 2(当光束通过下列分散系:?尘埃的空气 ?稀硫酸 ?蒸馏水 ?墨水，能观察到有丁达尔现象的是( ) A.? B.? C.? D.? 3(离子反应、复
2、分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是 4(下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是 a.观察物质的外观性质 b.实验和观察 c.解释及结论 d.预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc 5(设N表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 AA.5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N(相对原子质量:Fe-56) AB.标准状况下，11.2L H中含有的电子数为1N 2AC.标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1N AD.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A6(下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A.
3、一定条件下，2mol SO与足量O反应可得到2mol SO 223B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO加热反应可制备1mol Cl 22C.10mL 18.0mol/L HSO与足量铜加热反应可制备0.09mol SO 242D.一定条件下，1mol N与3mol H反应可制备1.0 mol NH 2237(在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 3+- +A.、Al、Cl B.Na、K、 +C.、K、Na D.K、Na 8(如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是 A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画
4、 9(下表各组物质之间通过一步反应不可以实现下图所示转化关系的是 10(下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 11(下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A.NaSO溶液和MgCl溶液 B.NaCO溶液和稀硫酸 24223C.NaOH溶液和Fe(SO)溶液 D.Ca(OH)溶液和盐酸 243212(“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是( ) A.SO+2NH+
5、HO (NH)SO B.NO+NO+2NaOH 2NaNO+HO 232423222C.Cu+2HSO(浓) CuSO+SO?+2HO D.CuO+HSO(稀) CuSO+HO 24422244213(用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是 A.FeO B.VO 23 25C.MnO D.CrO 223二、双选题 14(下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 15(双选)下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是 A.Cl +2NaOH NaCl+NaClO+ HO B.Fe+CuSOFeSO+Cu 2244C.2KClO2KCl+3O? D.3NO
6、 + HO2hno + NO 32223第II卷(非选择题) 三、实验题 16(工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动。 【探究一】 (1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中,10 min后投入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 3+2+2+?甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要确认其中是否含有Fe,应选用 (填序号)。 a.KSCN溶液和新制氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸
7、性KMnO溶液 4?乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO+Br+2HO2HBr+HSO,然后加入足量BaCl溶液,经适当操作后,得2.33 g干222242燥固体。由此推知气体Y中SO的体积分数为 。 2【探究二】 分析上述实验中所得SO的体积分数,丙同学认为气体Y中还可能含有H和Q气体。为此22设计了如图所示的探究实验装置(图中夹持仪器已省略)。 (3)装置B中试剂的作用是 。 (4)认为气体Y中还可能含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在,需添加装置M于 (填序号)。 a.装置A之前 b.装置A、B间 c.装置B、C间 d.装置C、D间
8、 (6)如果气体Y中含有H,实验现象应是 。 2317(用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。 (1) 实验中应选用的仪器是_(填字母)。 A.1000mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10 mL量筒 F. 50 mL烧杯 G. 100 mL容量瓶 H.胶头滴管 (2) 实验操作: a. 用100 mL量筒量取98%的浓硫酸_mL; b. 选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中; c. 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液转移到容量瓶中; d. 在小烧杯内稀释
9、浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌; e. 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1?2 cm处; f. 盖上容量瓶瓶塞，摇匀; g. 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线; h. 将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。 (3) 实验分析: ? 正确的操作步骤是_(填序号)。 ? 此实验中玻璃棒的作用是_。 ? 实验操作中有两处错误，这两处错误是: I._。 II._。 ? 下列操作对所配溶液的浓度有何影响,(填“偏高”“偏低”或“无影响”) I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。 II.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中_。 III.定容时俯视容量瓶刻度线_。 四、填空题 1
10、8(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 。 (2)为防止氯气污染空气,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是 (用化学方程式表示)。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化学式,下同),长期露置于空气中的漂白粉,加入稀盐酸后产生的气体是 。 (3)氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是 。 A.NaOH B.NaCl C.KBr D.NaCO 2319(铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 某化学小组在实验室中利用简易装
11、置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成。 (1)首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是_，证明不含铝的实验现象为_。 (2)经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有FeO、AlO，为验证其组成该小组设2323计如下流程: ?在上述流程中，操作?所用到的玻璃仪器有_。 0 抛物线与x轴有2个交点；?通过上述实验该小组得出结论:该褐色硬块中除铁外，一定含有AlO，不含FeO，你2323认为该结论是否可靠_(填“是”或“否
12、”)，理由是A、当a0时_ (用离子方程式和必要的文字进行说明)。 五、计算题:共1题 每题15分 共15分 (一)数与代数20(把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知: 3Cu + 8HNO(稀) = 3Cu(NO) +2NO?+ 4HO求: 3322（2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。(1)生成的NO在标准状况下的体积。 (2)被还原的硝酸的质量; 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。参考答案 1-5 DCACB 6-10 DACAB 11-13 AAB 14. AB 1
13、5. AD 函数的增减性：16. (1)铁钉发生钝化 (2)?d ?66.7% 第一章 直角三角形边的关系(3)检验SO是否除净 24.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即(4)C+2HSO(浓) CO?+2SO?+2HO 24222(5)c (6)装置D中固体由黑色变为红色,装置E中的无水硫酸铜变为蓝色 17. (1)CEFGH (2)5.4 (3)?adbcegfh ?搅拌和引流 ?量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 ?偏低 偏高 偏高 18. (1)湿润的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色 (2)氢氧
14、化钠(NaOH) 2NaOH+ClNaClO+NaCl+HO Ca(ClO) CO (3)D 222219. (1)NaOH溶液 将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生 (2)?烧杯、玻璃棒、漏斗 ?否 通过该实验只能确定除铁外还含有AlO，无法确定是否23含有FeO，因经操作?得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有FeO，在将滤渣溶于过2323(3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)，332量盐酸时发生反应:FeO，6H3HO，2Fe，2Fe，Fe3Fe，这样滤渣溶解后232函数的增减性：，3得到的溶液中也可能不含Fe，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色 20.(1) 4.48L (2)12.6g