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1、DOC-2009年吉林高考试题理综化学部分(全国卷2)解析版2009年吉林高考试题理综化学部分(全国卷2)解析版 绝密?启用前 2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷(全国2) 理科综合(化学部分) 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。第?卷1至5页，第?卷6至14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上指定位置。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
2、 3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷 上无效。 4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第?卷 (选择题) 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O - 16 一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 6. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有 剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 答案A 【
3、解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO 3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有:2n(Zn)=n(HNO3)4，则,n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。 7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是
4、其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错;溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错;溶液中溶质粒子没有规律，C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 8. 下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量 之比为1:2. - 1 - C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相 同 D. 向Na2 C
5、O3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案D 【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错;D项，发 生的反应为:Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3?，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正 确。 9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原 子核外的电子数为6
6、3。下列叙述中错误的是 ( A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 答案D 【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确;由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 10. 现有等浓度的下列溶液:?醋酸，?苯酚，?苯酚钠，?碳酸，?碳碳酸氢钠。 酸钠，?按溶液pH由小到
7、大排列正确的是 A. ? B. ? C. ? D. ? 答案C 【解析】?均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。?均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO 3，所以对应的盐，其碱性为:碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 11. 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ? mol CH4(g)+ 2O2(g),CO2(g)，2H2O(l) H= -890KJ? mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质
8、的量之比是 A(1?1 B(1?3 C(1?4 D(2?3 答案B 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1:3，故选B项。 O O 12、 与足量的NaOH OC 溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为 A(5 mol B(4 mol C(3 mol D(2 mol 答案A OCCH3 -1, - 2 - 【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确
9、。 13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的 离子方程式，其中不正确的是 ( A(x,0.4a，2Fe2+Cl2,2Fe3+2Cl- B(x,0.6a，2Br,+ Cl2,Br2+2Cl, C(x=a，2Fe+2Br+2Cl2,Br2+2Fe+4Cl D(x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2,2Br2+2Fe+6Cl 答案B 【解析】由于Fe的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe,然 ,2，3，, 后再氧化Br。2Fe + Cl2 2Fe + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2F
10、eBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ?0.5时，Cl2仅氧化Fe，故A项正确。当x/a ?1.5时,Fe , 和Br合部被氧化，D项正确;当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。 2， , 2， , 2， 2， , 3， , 2， , 3， , 2，2， 第?卷 非选择题 27. (15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z
11、的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: (2) 体系中发生反应的化学方程式是_; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于_; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线?、?、?(如右图所示)则曲线?、?、?所对应的实验条件改变分别是: ? _ ?_ ?_ 答案 【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。 (1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。 (2)根据题意，可以利用“三步法”求解 aX + bYc
12、Z 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y 2Z。 (3)根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L?min。 (4)X的转化率等于0.45。 (5)由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂;在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。 28. (15分) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金
13、属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题: (1)A中加入的物质是_?_. 发生反应的化学方程式是_?_; (2)B中加入的物质是_?_，其作用是_?_: (3)实验时在C中观察到得现象是_?_， 发生反应的化学方程式是_?_; (4) 实验时在D中观察到得现象是_?_， D中收集到的物质是_?_,检验该物质的方法和现象是_?_. 答案 【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气
14、生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。 29. (15分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al阴离 C1,OH,CH3COO,NO3,SO4 , , , , 2, ,2,2,2,3, ， ,CO3 2, ，现将它们分别配成0.1mol L的溶 ,1 液，进行如下实验: ? 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC; ? 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失; ? 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象; ? 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰
15、绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验?中反应的化学方程式是 (2)E溶液是判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式 答案 【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3只能与K形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。2 + 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与
16、斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;C为醋酸 酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，盐，由?可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由?可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由?可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.30. (15分) 化合物A相对分子质量为86，
17、碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R,CH2CHO。 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角根据以上信息回答下列问题: (1) A的分子式为(2) 反应?的化学方程式是; (3) A的结构简式是; 7.同角的三角函数间的关系：(4) 反应?的化学方程式是(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式: 、 、 、 ; (6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 函数
18、的取值范围是全体实数；圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。答案 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.即;【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，A分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即A中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由A的水解产物C和D的关系可判断C与D中的碳原子数相等，均为两个。则A的结构为CH3COOCH=CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。A聚合反应后得到的产物B为 8、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。，在酸性条件下水解，除了生成乙 酸和 。