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1、酸碱中和滴定图像及拓展应用专题六十题型一单曲线图像分析1.(2018 海南五校高三模拟)25 时，20.00 mL 0.1 mol-L 1 HR溶液中滴加0.1 mobfNaOH 溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A. E点对应溶液的pH 一定等于1B. F点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00 mLC. F点对应的溶液中一定存在：c(Na*)=c(R-)c(H * )=c(OH)D.在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH )=c(H)+c(HR)2.(2018江西各校联盟高三质量检测)已知常温下CH3coOH的电离常数K=L6X 10 5,
2、 1g4 =0.6o该温度下，向20 mLO.Ol moLL 1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol-L 1 KOH溶液, 其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()HKOH 溶液）/mLA. a点溶液中c(H)为IXlO-moLL】B. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C.滴定过程中宜选用酚醐作指示剂D. b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3coO )c(H,)c(K,)c(OH )3.在一隔热系统中,20.00 mLO.lOOO mobL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正
3、确的是()A.若 a 点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO )-c(CH3COOH)=2c(H 1 )-2c(OH )n 11 z：|i - dCFhCOOH)、右如行【B.从a到b： 一口ccT逐渐增大 ctCHjCOO )c.水的电离程度：b点Vc点D.溶液的pH： a点Vc点Vb点题型二双曲线图像分析4.(2018.西安高三二模)常温下，向10 mL0.1 molL的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol.L的NHyHzO溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是()10 20 3() 4()V(NH,也OM】ILA. b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和B. ab点导电能力增强
4、，说明HR为弱酸C. c 点溶液存在 c(NH； )c(R-)、c(OH-)c(H吊D. bc 任意点溶液均有 c(H，).c(OH-)=/Cw=1.0X 10-145. (2018桂林月考)室温下,用0.100 molLNaOH溶液分别滴定20.00 mLO.100 mol L1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()NaOH溶液的体月UmLA.【、II分别表示盐酸和醋酸溶液的滴定曲线.acHcoo)B. V(NaOH)= 10.00 mL 时，rr 1C. pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D. HNaOH) = 20.00 n】L 时，c(Cr)c(HC2O4)
5、c(C2O )c(OH-)c(H1)D.当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中存在：c(OH )=c(HC2O4 )+c(H2C2O4)+c(H )8. (2018河北衡水中学模拟)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的 微粒的物质的量分数3(X)随一lgc(OH )变化的关系如图所示:下列叙述错误的是()A. Kb】(N2H4)=10 6B.反应 N2HI+N2H42N2H，的 pK=9.0(已知：pK=-lgK)C. N2H。溶液中 c(H)c(OH )D. N2H5CI 溶液中存在 c(Q )+c(OH )=c(N2H5)+2c(N2Hl)+c(H)9. (20
6、18安徽蚌埠一模)某温度时，向氨水中通入CCh,各种粒子的物质的量分数随pH的变 化趋势如图所示.下列说法正确的是()物质的：.小分数A.随着C5的通入，品尚不断增大B.在 pH=9.0 时，c(NH4)c(COD(HCO3 )c(NH2COO )C.溶液中：c(NH； )+c(NH3)=2c(CO5 )+c(HCO3)+c(NH2COO )+c(OH )D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2cOO.的中间产物生成10. (2019,保定五校联考)25 C时,0.1 mol Na2c03与盐酸混合所得溶液的体积为1 L,溶液 中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.
7、随溶液pH增大，；卜勺值先减小后增大B. 25时，碳酸的第一步电离常数尤1 = 10一6C. pH=4 的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3 )4-c(COf)=0.1 mol-L 1D. b 点所示的溶液中：c(Na)+c(H )=2c(CO)+c(OH.)+c(C)答案精析1. C HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pHl, A错误： 若HR为弱酸,则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL, B错误:F点溶液呈中性， 根据电荷守恒和c(H)=c(OH-)可知c(Na)=c(R-), NaR电离出的离子浓度远大于水电离出 的离子浓度，C正确；若HR为强酸
8、，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。2. C 选项 A,由 K=” 得,dH4)a/1.6X105X0.01 mol-Ll=4X lOmol Lc(ch3Cooh)y-】，错误：选项B,a点是醋酸溶液,b点是醋酸和少量CH3coOK的混合溶液,c点是CH3coOK 和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3coOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离， CH3co0K水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误：选项C,由于酸 破恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酿，正确：选项D, b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3coeT)c(K)c(H)c(OH )
9、,错误。3. A 4.A 5.B6. B 选项A,把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的 变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误：选项B,298 K时，水的离子积Kw=l.0xl0 勰，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH + p0H = - lgc(H) - lgd0H) = 一lgc(H +c(OH) = -lg /Tw=14,正确；选项C, N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、 M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的 电离程度相同，错误：选项D, J点pH=pOH=7,故氢水过量，即J点表示V(
10、氨水)20.00 mL,错误o 7. B A项，根据图示信息，HCzO?为主要存在形式时pHV7,所以HC2O4在溶液中水解 程度小于也离程度：B项，V(NaOH)=10 mL时，反应后溶质为NaHCzO4，溶液中存在物料 守恒：c(HC2O)+c(C2OF)+c(H2c204)=01C 项，当 V(NaOH)= 15 n】L 时，溶质 为等浓度的Na2c2O4和NaHCzO4,根据图像，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)、c(C2Or) c(HC2。1),溶液中离子浓度大小为：c(NaK)c(C2Or)c(HC2O；)c(H)c(OH) D 项, V(NaOH)=20 mL时，溶液中溶质为
11、Na2c2O4,溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH )= c(HC2O； )+2c(H2C2O4)+c(H) o 8. B9. D 已知温度一定时，Kb为常数，不随微粒浓度的变化而变化，由 C(NH3- H2O)图像可看出，随着CO2的通入，c(NH；)逐渐增大，则/伫、不断减小,A项错 误；pH=9.0时,由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系：r(NH；)c(HCO3)c(NH2co0)c(COD, B 项错误；溶液中存在电荷守恒，即 c(NH；)+c(H)=2r(COM)+c(HCOJ)+ c(NH2COO )+c(OH ),而c(NH3)不一定等于c(H), C项错误：由图像可知通入CO?前氨水 中没有NH2co0,后来也不存在NH2co0,所以NH2coeT为中间产物，即在溶液pH不 断降低的过程中，有含NH2coCT的中间产物生成，D项正确, 10. B