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1、doc文档：2006年高考化学试题分类汇编2006年高考化学试题分类汇编氧化还原反应 1、(06全国理综?)10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化:2+- -HO? HO IO? I MnO ? Mn HNO ? NO如果分别用等物质的量的这些物质22 23243氧化足量的KI，得到I最多的是: 2- - A. HOB. IOC. MnOD. HNO 22 3432、(06广东)13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1?2的是A(O+2KI+HO=2KOH+I+O 3222B(2CHCOOH+Ca(ClO)=2HClO+Ca(CHCOO) 3232C(I+2
2、NaClO=2NaIO+Cl 2332D(4HCl+MnO=MnCl+Cl?+2HO 22223、(06江苏)3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质: ?Cu与HNO溶液 ?Cu与FeCl溶液 ?Zn与HSO溶液 ?Fe与HCl溶液 3324由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A(? B(? C(? D(?4、 (06全国理综?)28(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:氧化物? 单质? 高温 ? 氧化物? 氧化物? 高温 加? 氧氧化物? 单质? 气 高温 ? 单质? 氧化物? 其中，氧化物(I)是红棕色固体，
3、氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是 。 氧化物(II)的化学式(分子式)是 。 (2)反应?的化学方程式是 。反应?的化学方程式是 反应?的化学方程式是 28、(15分) ? FeO CO (6分) 23高温 ? ? FeO ， 3 CO 2 Fe ， 3 CO 232 高温 ? CO ， HO CO ， H 222 高温 ? C ， HO CO ， H (如写可逆号，同样给分) (9分) 22 5、 (06天津理综)29(14分)2,和,的混合物在酸性溶液中用400,0.0752,溶液处理，发生反应如下: 4，2，2，,8,，5,
4、，44,10,，5,，8,，22, 4222，2，2，,6,，5,，28,5,，5,，6,，14, 422反应后煮沸溶液，赶尽,，剩余的,恰好与350,0.1mol/L(NH)Fe(SO)溶液完全244242反应。 (1)配平,与(NH)Fe(SO)反应的离子方程式: 442422，2，3+, ,， ,， , ,， ,， ,42 (2),溶液与混合物反应后，剩余,的物质的量为 ,。442，(3)欲配制500,0.1,溶液，需称取(NH)Fe(SO)?6HO(M=392g/mol)的质42422量为 ,。 (4)混合物中,的质量分数为 。 229(14分) (1)1、5、8、1、5、4 (2)0
5、.007 (3)19.6 (4)40% 离子反应 1 (06全国理综?)8下列反应的离子方程式书写正确的是: 3+-+A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al + 4NHHO AlO + 4NH + 2HO322422+-B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca + OH + HCO CaCO? + HO332+2+C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO + 2H Ca + CO? + HO 3222+3+-D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe + Cl 2Fe + 2Cl 22(06广东)11下列离子方程式正确的是 - A(Cl与NaOH溶液反应:Cl+2OH=Cl+ClO+HO 222- B(F与NaO
6、H溶液反应:F+4OH=2F+O+2HO 2222+C(AgNO溶液中加入过量氨水:Ag+2NH?HO=Ag(NH)+2HO 332322+2+3+D(FeO与稀HNO反应:FeO+8H=Fe+2Fe+4HO 3433423、(06上海)19(下列离子方程式中正确的是 2，2,A(HSO与Ba(OH)溶液反应:Ba+2OH+2H十SO? BaSO?+2HO 2424422+,2,B(Ca(HCO)与过量Ca(OH)溶液反应:Ca+HCO，2OH?CaCO?+ CO+2HO32233322,C(NaCO溶液中通入少量CO: CO+ CO+ HO?2HCO 2323223，D(CHCOOH溶液与N
7、aOH溶液反应: H+ OH?HO 324、(06江苏)5下列反应的离子方程式正确的是 ? 3+A(向沸水中滴加FeCl溶液制备Fe(OH)胶体:Fe，3HOFe(OH)?，3H3323 ，,B(用小苏打治疗胃酸过多:HCO，H=CO?，HO 322? +,2+C(实验室用浓盐酸与MnO反应制Cl:MnO，2H，2ClCl?，Mn，HO22222 3+2+2+ D(用FeCl溶液腐蚀印刷电路板:Fe，Cu=Fe，Cu35、(06江苏)10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 3+-+2-A(含有大量Al的溶液:Na、NH、SO、Cl 44+-13-1+2+2-2-B(H) = 110mol?
8、L的溶液:Na、Ca、SO、CO c433+2+-C(含有大量Fe的溶液:Na、Mg、NO、SCN 3+2+- -2-D(含有大量NO的溶液:H、Fe、SO、Cl34，2,6、(06上海)10(已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离43子组是 3，+ A(A1、CHCOO、C1 B.Na、NH、C1 342+2+ 2+2+ C(Mg、C1、FeD. Mg、Ba、Br 7、(06四川理综)10室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是2+,+2,+,2,A、NH、Cu、Cl、NO B、K、Na、SO、S 433+2+2+,2,C、K、Na、AlO 、SO D、Ba
9、、Fe、NO、Br 243化学反应中的能量变化 1、 (06天津理综)13已知反应: ?101,时，2,(,)，,(,),2,(,);,221,2，,?稀溶液中，,(,？)，,(,？),(,);,57.3,2下列结论正确的是 ,(碳的燃烧热大于110.5, ,(?的反应热为221,(稀硫酸与稀,溶液反应的中和热为,57.3, ,(稀醋酸与稀,溶液反应生成1,水，放出57.3,热量 2、 (06重庆理综)10 25?、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确
10、的是1A.C(s)+O(g)=CO(g);?H=-393.5 kJ/mol 22B.2H(g)+O(g)=2HO(g);?H=+571.6 kJ/mol 222C.CHg)+2O(g)=CO(g)+2HO(g);?H=-890.3 kJ/mol 42221D.CHO(s)+3O(g)=3CO(g)+3HO(l);?H=-1 400 kJ/mol 612622223(06上海)2(以下化学用语正确的是 A(乙烯的结构简式CHCH B(乙酸的分子式CHO 22242? C(明矾的化学式KAlSO?12HO D(氯化钠的电子式Na ? ? 42C? ? ? 4(06上海)7(下列反应中生成物总能量高
11、于反应物总能量的是 l A(碳酸钙受热分解 B(乙醇燃烧 C(铝粉与氧化铁粉末反应 D(氧化钙溶于水 5、(06江苏)8下列各组热化学方程式中，化学反应的?H前者大于后者的是1?C(s)，O(g)=CO(g);?H C(s)，O(g)=CO(g);?H 221222?S(s)，O(g)=SO(g);?H S(g)，O(g)=SO(g);?H 2232241?H(g)，O(g)=HO(l);?H 2H(g)，O(g)=2HO(l);?H 222522262?CaCO(s)=CaO(s)，CO(g);?H CaO(s)，HO(l)=Ca(OH)(s);?H327228A(? B(? C(? D(?
12、物质的量 1(06上海)12(N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA(9gDO中含有的电子数为5N 2AB.1molMgCl中含有的离子数为2N 2AC.1molCH分子中共价键总数为4N 4AD.7.1g C1与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N 2A2(06全国理综I)8 用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: AA(0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB(标准状况下，11.2L SO所含的分子数为0.5N 3AC(0.1molCH所含的电子数为1N 4AD(46g NO和NO的混合物所含的分子数为1N 224A3 (06重庆理综)7设N代表阿伏加德罗常数
13、，下列说法正确的是 AA.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD.20 g重水(DO)中含有的电子数为10N 2A23,14(06江苏)6阿伏加德罗常数约为6.0210mol，下列说法中正确的是,123A(1.0L 1.0mol?LCHCOOH溶液中，CHCOOH分子数为6.0210 3323B(NaO与HO反应生成1.12L O(标准状况),反应中转移的电子数为26.0210222223C(32 g S单质中含有的SS键个数为6
14、.0210 S分子结构模型 8823D(22.4 L N中所含的分子数为6.0210 25、(06四川理综)8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体，当这两个容器内温度23和气体密度相等时，下列说法正确的是 A、两种气体的压强相等 B、O比O的质量小 23C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 6(06广东)12 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A(同质量、不同密度的N和CO B(同温度、同体积的H和N222C(同体积、同密度的CH和CH D(同压强、同体积的NO和CO 243622-17. (06全国理综?)9某氯化镁溶液的密度为1.18gcm ，其中镁离
15、子的质量分数为5.1%。-300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于: A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 8(06上海)8(某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A(有1个氧原子 B(有2个氧原子 C(有1个A原子 D(有2个A原子 9(06上海)15(在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L B(0.05mol/L C.1mol/L D(0.1mol/L 卤素 1
16、、(06上海)11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ? ? ? ? A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 2(06广东15)下表中，对陈述I、?的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述? 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO SO可与水反应 I对;?对;有 33Cl和SO混合后可用于漂白22B Cl和SO都有较好的漂白作用 I对;?错;无 22纸浆 C 金属钠具有强还原
17、性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对;?对;无 石墨的化学性质稳定且导电性D 石墨常用作电解池的电极 I对;?对;有 好 3、(06江苏19) (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题: ?卤素互化物BrCl能发生下列反应 HO，BrCl=HBrO，HCl 2KBr，BrCl=KCl，Br 2?写出KI与IBr反应的化学方程式_。 ?写出苯与(CH)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。66?右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与 I2 ? 其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子 ? Br
18、IBr2 ? ? Cl2 BrCl ? 相对分子质量 质量的增大而升高，其原因是_。 ?试推测ICl的沸点所处的最小范围_。 I 答案:(1)?KI+IBr=KBr+I 2+ICl ? + HCl ?C6H6+ICl?C6H5I+HCl;或 ? (2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br的沸点和IBr的沸点之间 2原子结构与元素周期表 1(06广东)2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A(6 B(12 C(26 D(30 2. (06全国理综I)7 下列叙述正确的是: A(同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B(同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
19、 C(同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D(稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3+2,Z,3、(06四川理综)9已知1,18号元素的离子W、X、Y、都具有相同的电子层结构，abcd下列关系正确的是 2,A、质子数cb B、离子的还原性YZ C、氢化物的稳定性HYHZ D、原子半径XW 24 (06天津理综)9下列说法正确的是 ,(?,族元素的金属性比?,族元素的金属性强 ,(?,族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 ,(同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 ,(第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 2-2-5(06广东)17 S
20、O和 SO结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有428原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 O OOS2-2-A( SO的电子式为 B(SO中没有非极性键 428O2-2-2-C(SO比SO 稳定 D(SO有强氧化性 284286(06江苏)2 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 HNH A(一个DO分子所含的中子数为8 B(NH的结构式为 23. + H H,?C?,C(HCl的电子式为 D(热稳定性:HS,HF 2 . 7(06江苏)9、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层
21、电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A(元素非金属性由弱到强的顺序为Z,Y,X B(Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 34C(3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D(原子半径由大到小的顺序为Z,Y,X 8(06全国理综I)26(9分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件:?元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻;?Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空: ?Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”): 理由是 ?Y是 Z是 W是 ?X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8
22、:2:4:1，写出该化合物的名称及化学式: 26(?否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数。 ?Y:氮元素 Z:氧元素 W:硫元素 ?名称:硫酸铵 化学式:(NH)SO 424燃烧 9(06全国理综I)27(15分)置换反应的通式可以表示为: 单质(1) + 化合物(1) =单质(2) + 化合物(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: ?所涉及的元素的原子序数都小于20;?6种单质分属于6种不同的主族 27.2Al+6HCl=AlCl+3H?2F+2HO=4HF+O 2Mg+CO=2MgO+C(其它合理答案也行)32222210、(06全国理综?)27(15分)
23、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则 (1)X是 、Y是 、Z是 (2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7?20的化合物的化学式(分子式)是 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与XZ分子具有相同电子数的两种离子是2和 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4?2?3，该盐的化学式(分子式)是 27、(15分) ? 氢 氮 氧(6分) ? NO (2分) 25+ , ? NH HO (4分) ? NHNO(3分) 443 11、
24、(06四川理综27)(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 :2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出): 请填写下列空白: (1)A是 ，C是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。27、(15分) (1)A:碳(或C) C:钠(或Na) (2)NaCO+2HCl=2NaCl+CO?+HO 2322(3)2CO+2NaO=2NaCO+O 2222322
25、-+ (4)NaO+S+2HO=4OH+S?+Na22212(06重庆理综)29(14分)(请在答题卡上作答) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。 (2)ZW的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。2(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。2+-(5)0.1 mol的
26、单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr溶液反应，则被氧化的Fe和Br的物质的量2之比是_。 29(14分) Cl S Cl(1)Cl,S,Al (2) ;分子 电解(3)2AlO 4Al + 3O ? 232熔融 (4)Be + 2NaOH = NaBeO + H ? 222(5)3:5 13(06上海)23(A) (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期?A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲
27、原子半径比较:_ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: _(23(A)(本题共8分) (1) (2分)16 S (2)硫 2132 3P AlS (3)3S24 3S3P(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数;元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。14(06上海)23 (B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。?,?分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素?的原子核外p电
28、子数比s电子总数多_个。 元素?氢化物的电子式为_。 (3)元素?般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素?的单质、元素?的单质和元素?形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a(元素?的单质 b(元素?的单质 c(元素?形成的合金 d(无法判断23(B) (2)1个 H:N:H (3)-2 氟 (4)C 15、(06上海)24( (1)请将5种物质:NO、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)分别填入下面对应的横线上，组成24333243一个未配平的化学方程式。 _+_?_+_+_+HO 2(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)
29、反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: _+ _? (24(本题共8分) (1) FeSO+HNO?Fe(NO)+Fe(SO)+NO+HO 433324322(2) FeSO +5N (3)得到 4 (4)3FeSO+30HNO? 44316(06江苏20)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的HO已略去)，已知: 2A(A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 B(反应?是化工生产中的重要反应。 C(化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是
30、常用的氮肥。 D(化合物L具有漂白性，可由Cl与NaOH溶液反应而制得。 2E(化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 A ? E E O HHSO224 B H C HSO24? K F ? D I B J C L 请按要求填空: ?反应?的化学方程式_。 ?C的结构式_;H的化学式_。 ?L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。 ?化合物J的化学式_。 答案:(1)2NH+HSO=(NH)SO 324424(2)N?N (NH)SO或NHHSO42343 -2-(3)ClO+SO+2OH=Cl+SO+HO 242(4)NH 24化学键与晶体类型 1、(06上海)6(下列含有非极性键的
31、共价化合物是 A(HCl B(NaO C.CH D.CH 22224 2、(06全国理综I)6在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于:A(分子晶体 B。原子晶体 C。离子晶体 D。何种晶体无法判断 3. (06全国理综?)11下列叙述正确的是: A. NH是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 3B. CCl是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心4C. HO是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 2D. CO是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央24. (06天津理综)7下列说法正确的是 ,(
32、用乙醇或,可提取碘水中的碘单质 4,(,和,晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 2432,(,晶体中电子总数与中子总数之比为1?1 ,(,和,分子中各原子最外层都满足8电子结构 245、(06四川理综)7系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中6(06广东)10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A(F、Cl、Br、I的熔点、沸点逐渐升高 2222B(HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C(金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
33、D(NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 7(06上海)17(根据相关化学原理，下列判断正确的是 A(若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点:X A 22222+C(若R和M的电子层结构相同，则原子序数:RM D(若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA 0 。下列反应有利于 生成C的是: A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 2. (06天津理综11)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: ,(,)，,(,) ,(,)，,(,);,0下列叙述正确的是,(加入少量,，逆反应速率增大 ,(当容器中气体压强不变时，反应达到平
34、衡 ,(升高温度，平衡逆向移动 ,(平衡后加入,，上述反应的,增大 3. (06重庆理综11)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的?Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 4(06广东19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N(g)+3H(g)2NH(g)，673K，30MPa下n(NH)和n(H)随时间变化的关系如下图所示。22332 下列叙述正确的是 n a ? b ? e c NH ? 3? ? H 2d 0 ttt21 A(点a的正反应速率比点b的大 B(点 c处反应达到平衡 C(点d (t时刻