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1、第三节 氧化复原反响,第二章 化学反响及其变化,1、根本反响类型,化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响,复习：化学反响的类型,A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反响属于上述哪种根本反响类 型？,第三节 氧化复原反响,哪种也不属于,这种分类方法有局限性,2、氧化复原反响 ：有氧得失的反响,如：,请问：,都是氧化复原反响,2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化复原反响吗？,从得失氧的角度来看具有片面性,请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系
2、。,思考与交流,+2 -2 0 0 +4 -2,+1 -2 0 +2 -2 0,+2 -2 0 0 +1 -2,得氧的元素化合价升高氧化反响,失氧的元素化合价降低复原反响,结论：,化合价发生了变化,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,分析：以下反响的元素化合价变化。,虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，是氧化复原反响。,一、氧化复原反响,凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。,特征,判断一个反响是否为氧化复原反响的依据是否有元素化合价的改变。,1、定义：,练习：1、分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化复原反响。,Fe +
3、CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,2、以下反响属于氧化复原反响的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,练习：,D,2、氧化复原反响的实质：,即：氧化复原反响中化合价的升降的原因 是什么呢？,分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，
4、氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。,这两个反响有得氧，失氧吗？ 是氧化复原反响吗？为什么？,钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl进而形成NaCl的呢？ 氯化氢又是如何形成的？,氯化钠的形成示意图,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,化合价降低，被复原,化合价升高，被氧化,失去2e，,得到2e，,NaCl形成示意图,HCl形成示意图,氧化复原反响的实质：,即：氧化复原反响中化合价的升降的原因 是什么呢？,氧化复原反响的实质：电子的转移得失或偏移,注意：1双箭号从反响物指向生成物 2箭号起、止所指为同一种元素 3标出得与失电子及总数氧化剂得电子总数等于 复原剂失电子总数
5、,3.电子转移及氧化复原关系的表示方法-双线桥法,再如：,升失 氧， 降 得还,规律：,练习: 用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,练习: 用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,0,+1,+2,0,化合价升高 失2e-被氧化,化合价降低 得e-2被 复原,4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系,氧化复原反响,化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响,氧化复原反
6、响与根本反响类型的关系：,1置换反响：全部是氧化复原反响。2复分解反响：都是非氧化复原反响。3. 化合反响和分解反响局部是氧化复原反响。,有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响。,小结,一、氧化复原反响1、氧化复原反响的特征定义用于判断2、氧化复原反响的本质定义3、用双线桥表示氧化复原反响4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系,1、完成以下化学方程式并判断: (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 ,练习,高温,属于置换反响的有 ；属于复分解反响
7、的有 ；属于化合反响的有 ；属于分解反响的有 。属于氧化复原反响的有 ；不属于氧化复原反响的有 。,1、2,3,4、5,6,1、2、5,3、4、6,练习,2、以下反响属于氧化复原反响的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2,D, SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,3、用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升 降及电子转移情况。,再见
8、！,第三节 氧化复原反响,第二章 化学反响及其变化,(第二课时,二、氧化剂及复原剂,2、复原剂：失电子的物质。化合价升高的物质,1、氧化剂：得电子的物质。化合 价降低的物质,氧化剂,复原剂,e-,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,复原剂,氧化剂, SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,练习：找出以下反响中的氧化剂、复原剂,氧化剂,复原剂,复原剂,复原剂,氧化剂,氧化剂,复原剂,氧化剂,规律：,1、升、失、氧化、复原剂， 降、得、复原、氧化剂。,2
9、、复原剂具有复原性，在反响中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反响中被复原、,在反响MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 填“氧化或“复原发生 填“氧化或“复原反响； 元素化合价降低，被 填“氧化或“复原，发生 填“氧化或“复原反响。,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,锰,复原,复原,练习：填空,氧化产物复原剂被氧化得到的产物。 复原产物氧化剂被复原得到的产物。,2. 常见的氧化剂和复原剂,氧化剂: 某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等,复原剂: 活泼金属单质：Al、Zn、Fe等
10、 某些非金属单质：C、H2等 含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等,4、用单线桥表示电子转移情况,注意：1单箭号在反响物之间 2箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 (从复原剂指向氧化剂) 3只标转移电子总数，不标得与失。,2.用双线桥标出以下氧化复原反响的电子转移方和数目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O,1、在以下反响中：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 氧化剂为 复原剂为,3、以下说法正确的选项是 A.氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化 B.氧化复原反响中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响 D.氧化反响和复原反响是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被复原 F. 金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质 G. 有单质参加的化学反响一定都是氧化复原反响 I.在氧化复原反响中，一种元素被氧化，那么一定有 另一种元素被复原。 J.反响中不一定所有元素的化合价都变化。,DJ,再见！,