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1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号中）1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 漂白粉可用于游泳池的消毒B. 燃煤中添加石灰右可减少酸雨的产生C. 食盐中添加适量单质碘可预防大脖子病D. 新能源汽车的推广和使用可减少光化学烟雾的产生2. 下列关于钠的说法中，不正确的是（）A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤汕中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现3. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A
2、. 02B. S02C. COD. NH34. 下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是（） 钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察 先将钳丝灼饶到与原来火焰的颜色相同，再睡取被检验的物质 每次实验后，要将钳丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有钳丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有不正确B.仅有不正确C.仅有不正确D.全对5. 下列溶液中C1-浓度与50mLlmolL 】AlC13溶液中Ct的物质的量浓度相等的是（）A. 150mLlmolI?的 NaCl 溶液B. 75mL2molL“NH4Cl 溶液C. 150mL3molI?的 KC1 溶液D. 75mLlmolL
3、?的 MgCb 溶液6. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（）0團1圈2團3圈4.（横、纵坐标单位：mol）A. 图1： n （HCl） =lmol, K2CO3逐步加入到HC1溶液中，在敞口容器中生成的气体B. 图2： n （NaOH） =lmoL CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐c. 图3： n （02）=111101,髙温下C和6在密闭容器中的反应产物D.图4： n （HNO3） =lmol, Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）7. 50iiiL 2moLT的AICI3溶液与50 inL7moLT的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A. 3.9
4、gB. 7.8gC. 9.1gD. Og8下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）实验仪器及用品试剂实验目的A饶杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶固体氯化钠，蒸锚水配制1. Omol/L1 OOinLNaClB试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液鉴别匍萄糖和蔗糖C大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板、温度计0. 50111O1/L 盐酸、0. 55mol/LNaOH 溶液测定中和反应的反应热D酸式滴疋管、碱式滴泄 管、滴泄管夹、烧杯、锥 形瓶、铁架台0. lOOOmol/L草酸溶液、0. lOOOmol/LNaOH溶液、甲基橙溶液、蒸馅水测泄草酸是二元酸A. ABBCCDD9.
5、 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样I灼烧-溶解一过滤T萃取B. 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素C. 测氯水的pH,可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准 比色卡比较D. 除去右英（主要成分为SiO2）中少量破酸钙：用稀盐酸溶解后过滤10. 一泄量的酒精（CHeO）在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量 为27.6g,若貝中水的质量为10.8g,则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是（）A. 32g/molB. 36g/molC. 40molD. 42g/mol11. Na代表
6、阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A. O.lmolFe与0.lmolCh反应，转移的电子数目为0.3NaB. 1.12LC12含有1.7Na个质子C标准状况下，22.4LS03含Na个硫原子数D. 3.2g 02和03的混合物中含有的氧原子数目为0.2Na12. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是()A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂C. 氯化铁用于净水13 摩尔质量最大的化合物是) A Cl?B NaOHB.铝热反应用于焊接铁轨D.铝罐车用作运输浓硫酸C HC1D CO14. 任如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或 通入某种气体时，则灯光
7、由亮变暗至熄火后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 饱和石灰水中不断通入CO? D醋酸中逐滴加入氨水15. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一泄量的水中，充分反应后得到200mL溶液， 再向该溶液中缓慢通入HC1气体6.72L (标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变 化，则下列判断正确的是()A. 反应过程中得到6.72L (标准状况)的气体B. 最终无沉淀生成C. 最终得到的溶液中c (NaCl) =1.5mo/LD. 最终得到的溶液中c (Na*) =c (Cl ) +c (OH )二、填空题16. (1) 10.6gNa2CO3中
8、所含Na+的个数约为与_molNaOH中的Na数目相等。(2) 配制 100iiiL0.4moLLCuS04溶液，需称虽一g 的胆矶晶体(CuSO4 5H2O)e(3) 标准状况下，3.36LHC1气体的物质的量为将英溶于水后配成lOOmL的盐酸溶 液，该盐酸溶液的物质的量浓度为17. 已知硫帝(SCN)?为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫和化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空:(1) 写出该反应的化学方程式：_。（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验（第三份是对照）： 第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色, 四氯化碳
9、层呈色，写出该过程的离子方程式：向该溶液中滴加少量浪水，水溶 液又变为红色，则氧化性B。（SCN）2（填“大于”、“小于”或无法确泄”）。 第二份中加入少量酸性髙猛酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。 若含mol高镭酸钾的溶液完全反应，转移电子2moL（SCN）2+_18. （1） 0.4 mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为。（2）有标准状况下的四种气体:匚672LCH4,匚301x10为个H?分子，L3.4gH2S,匚0.2D1O1NH3,则其体积按从大到小的顺序为: （填序号）。（3）标准状况下，测得L92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为
10、三. 有机推断题21. X. Y, Z三种元素，它们具有下述性质：(1) X, Y, Z的单质在常温下均为气体：(2) X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ：(3) 化合物XZ极易溶于水，并电离岀X-和Z ,其水溶液可使蓝色石密试纸变红：(4) 2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y, X2Y在常温下液体：(5 ) Z的单质溶于X?Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X, Y, Z各是什么元素，XZ和X2Y是什么物质：X (), Y () Z (),XZ() XzY()。22. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条
11、件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M. N、W、H. K是化合物， 其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答 下列问题：(1)组成C的元素的原子结构示意图是.(2) 写出B在氧气中燃烧生成的产物与H20反应的化学方程式:(3) 用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式:(4) 写出实脸室制备M的化学方程式 四、实验题23. *4消毒液因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClOo某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究。（1）X固体为（填化学式），装置E的名称是o（2）氯气与NaOH溶液、N
12、aHCOs溶液都会发生反应，生成物均含有+ 1价氯的物质，英化学式分别为、o（3）将反应后的装苣C溶液，从PH=11调到pH = 5的过程中，其溶液的漂白性逐渐,理由是0（4）装1LC需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是-24. 某化学小组同学在学AlCb的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnCh混合物的 方法制C12既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Ch的部分 性质，进行了如下探究活动。查阅资料：KMnCU和KC1O3的氧化性都比IiiO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸 发生反应，从而实现制取C12的目的。(1)确泄反应原理：2KMnO4+16HCl(浓)=+5CZ+
13、8H2O。可以选择其中的（填序号）进行实验。（2）选择实验装置:现有如图所示的装巻,（3）装置的正确连接顺序为（用小写字母序号表示）。（4）实验时C中所装液体是- 在制氯气前，必须进行的一项操作是。 D中所装液体是。五、计算题25. （1）同温同压下的两个相同容器中分别装有02和03气体，则两瓶气体中分子数之 比是，原子数之比是,密度之比是。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是:含有原子数最多的是:标准状况下体积最大的是o lgH： 2.408X1023 个 CH4： 10. 8gH2O； 标准状况下 6. 72LCO?（3 ）配制100 niL lmol/L的的稀H2SO4溶液，
14、需要用量筒量取质量分数为98$的浓H2SO4 (密度为1. 84g/cm3)的体积为。26. (1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO：的物质的量为o(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏上，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为o吸食“摇头丸会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸“的化学式为CpHbN,请计算： “摇头丸”的摩尔
15、质量为: 某毒枭被查获带有270 g“摇头丸“，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为。(4) 将14.3 gNa/CCh lOHQ固体溶于水配成250 niL溶液，则所得溶液物质的量浓度是参考答案1. C2 D3. D4 D5. C 6. C 7. A8. B 9. DIO. Dll. D 12 C 13 B 14. C 15 C16.1.204x10站0.210.0 0.15mol1.5moLT17 FeCls + 3KSCNFe (SCN) 3+3KC1紫红2Fer+2r=2Fer+1?无法确宦0.4： 2MnO/:10SCK： 16H1 2NInr： 5： 8H2O18. 24.5 L m
16、ol4 匚口二二 64143.012.5 ad19. 0.40.1I32g moF1 1Z11015Z34Z11411H2h2 h2o h2o20. 21. H O Cl HC1 H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 t2IT+2e =H2 t A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3 I +3NHQ23. KMnO4 干燥管 NaClO HC1O 增强 随着pH的降低，c(H*)增大，反 应生成的c(HC10)也增大，溶液的漂白性逐渐增强 氯气与碱反应放热，使NaClO分解24. 2KC1+2NInCb ABCDEGHadeb(c)c(b)*gh*ijk*1f 饱和 食盐水
17、检查装垃的气密性 NaOH溶液25. 1 ： 12 : 32 : 35.4mL26. 2500 mol 2.5x10 135g/mol 2 mol 0.2moFL（4）实验室用Na2CO3 10H2O晶体配制0.5moVL的NadCOs溶液970mL,应称取Na2CO3 10H2O 的质量是。（5）某学生欲用12mol L 1 2浓盐酸和蒸馅水配制500mL03 mol L】的稀盐酸。二该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。二下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（填序号）。孔用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液而b. 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c. 稀释浓
18、盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d. 泄容后经振荡、摇匀、静置，发现液而下降，再加适量的蒸憎水e. 容量瓶洗涤干净后未干燥19. （1）在标准状况下，CO和CO?的混合气体共8.96L,质量为12.8g,则两种气体的物质的量之和为mol,其中CO?为mol, CO占总体积的，混合气体的摩尔质 量为。（2）同温同压下，同体积的甲烷（CHJ和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为 ，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。（3）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、lmolH：O中，所含分子数最多的是，含原 子数最多的是，质疑最大的是，体积最小的是。20. 用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制lmol/L的稀硫酸90mL,下列仪器必须使用的是：ZlOOinLM;二10血量筒；二501血烧杯：匸托盘天平：匸250mL容量瓶： 二胶头滴管；二玻璃棒；匚lOOniL容量瓶