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1、笔记2014高考化学一轮复习试题：第五章 第二讲 元素周期律和元素周期表第二讲 元素周期律和元素周期表(时间:45分钟 满分:100分) 考 点 题 号 元素周期律应用 2、5、8 元素周期表应用 1、4、6、9 综合判断与实验 3、7、10、11 一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1(元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 ( )。 A(同周期的主族元素中，?A族元素的原子半径最小 B(元素周期表中从?B族到?B族十个纵列的元素都是金属元素 C(?A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D(室温下，0族元素的单质都是气体
2、 解析 C项?A族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大元素的非金属性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐减弱故不正确。 答案 C 2(2012?广东理综，22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )。A(原子半径:ZYX B(气态氢化物的稳定性:RAlO(或YZX),B项气态氢化物的稳定性:HClHS,C项SO(WX)和水反应生成的HSO为共价化合物。23324答案 D 3(2012?浙江理综，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的，2原子核外电子数之和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确
3、的是 ( )。A(原子半径:ZYX B(Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C(CaY与水发生氧化还原反应时，CaY只作氧化剂 22D(CaX、CaY和CaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1?2222 ，2解析 本题应首先对元素作出准确的推断然后再解答问题。Ca为18电子,微粒则X和Z的核外电子数只能分别为2和10故X为HZ为FY的核外电子数应为18,1,9,8故Y为O。 A项原子半径OFH故A错,B项在HF、HCl、HBr和HI中因HF中存在氢键故沸点最高B正确,C项2CaO，2HO=2Ca(OH)，O?2222CaO中,1价的氧一部分降低为,2价一部分升高
4、为0价CaO既作氧化22剂又作还原剂故C错,D项在CaH、CaO和CaF中CaO的电子式2222?，,2?2为CaOO，所以阳离子与阴离子个数之比为1?1，故D错。 ?答案 B 4(X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )。 A(X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B(最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C(Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D(X的原子半径小于Y 解析 根据图示元素的位置关系结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍可以推出Z为S从而可以确定X为NY为OW为Cl。N的
5、最常见气态氢化物NH的水溶液显碱性A项错误,非金属性Cl强于S因此最高3价氧化物对应水化物的酸性:HClOHSOB项正确,非金属性O强于S424因此O与H反应较S与H反应剧烈C项错误,同周期元素从左到右原子半222径逐渐减小因此N的原子半径大于OD项错误。 答案 B 5(2013?安徽六校联考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 2262422623?1s2s 2p3s3p;?1s2s2p3s3p; 223225?1s2s 2p;?1s2s2p。 则下列有关比较中正确的是 ( )。A(第一电离能:? B(原子半径:? C(电负性:? D(最高正化合价:?,? 解析 根据核外电子排布式可确
6、定?分别是S、P、N、F选项A正确,原子半径最大的是P选项B错误,电负性强弱的正确顺序应为?选项C错误,由于F元素无正价选项D错误。 答案 A 6(已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )。A(X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B(W与X形成的化合物中只含离子键 C(W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D(若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为YW23 解析 此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素需要进
7、行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确,若X为Na元素W为O元素它们形成的NaO中含有共价键故B错,若W、Z分别是C和Si元素则22CH的沸点低于SiH的沸点故C错,若W是O元素Y是Al元素则形44成的化合物是AlO但若W是F元素Y是Si元素则形成的化合物是SiF234故D错。 答案 A 7(2013?安徽百校论坛)以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )。22622223222A(具有下列电子排布式的原子中，?1s2s2p3s3p ?1s2s2p ?1s2s2p 22624?1s2s2p3s3p 原子半径最大的是? 2122B(
8、具有下列价电子排布式的原子中，?3s3p ?3s3p 2324?3s3p ?3s3p第一电离能最大的是? C(?Na、K、Rb ?N、P、As ?O、S、Se ?Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是? ,1D(某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ?mol)分别为738、1 451、7 733、10 ，3540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X解析 A项?为Si?为N?为C?为S原子半径最大的为Si正确,B项?为Al?为Si?为P?为S第一电离能最大的为P正确,C项同一主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能从左到右呈增
9、大趋势正确,D项根据电离能变化趋势最外层应有2个电子所以与Cl反应时应呈，2价D错。 2答案 D 二、非选择题(本题共4个小题共58分) 8(9分)请完成下列各题: (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 (2)第?A、?A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。(3)CH中共用电子对偏向C，SiH中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负44性由大到小的顺序为_。1解析 (1)第一周期中有1个未成对电子的是氢原子其电子排布式为1s,222224第二周期中未成对电子是2个的有两
10、种C:1s2s2p和O:1s2s2p,第22623三周期中未成对电子是3个的是P:1s2s2p3s3p,第四周期中未成对电子2262662是4个的是Fe:1s2s2p3s3p3d4s。(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第?A族原子序数是31即其原子的核外电子数是31根据核外电子的排布226261021规律可以写出该原子的电子排布式为:1s2s2p3s3p3d4s4p或1021Ar3d4s4p。(3) 共用电子对偏向电负性大的原子故电负性:CHSi。答案 (1)5 2262610211021(2)1s2s2p3s3p3d4s4p或(Ar3d4s4p) (3)CHSi 9(17分)下表为长式周期
11、表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。 (2)表中元素?的6个原子与元素?的6个原子形成的某种环状分子名称为_;?和?形成的一种常见溶剂的化学式为_。 ，nn1(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnp，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_;该元素与元素?形成的最简单分子X属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)元素?的第一电离能_元素?(选填“”、“,”或“”、“,”或“ ?,，,?2?(5)ClCaCl ?22626101101(6)1s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s (7)Be(OH)，2NaOH=NaBeO
12、，2HO 222210(16分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的ZO和黑色的ZO两种氧化2物。 (1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比HO(g)_(填“强”或“弱”)。 2(2)Y的基态原子的核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 解析 首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主
13、要物质应该是NO和SO再依据“原22子序数依次增大”的信息可知W为N元素Y为S元素。X的基态原子核22621外有7个原子轨道填充了电子其核外电子排布式应为1s2s2p3s3p。该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)ZO和黑色的ZO两种氧化物可知Z为2Cu。 (1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH因N的3非金属性比O弱故NH稳定性比HO弱。(2)Y的基态原子的核外电子排布3222624式是1s2s2p3s3p,Y(S)的原子半径小于X(Al)所以Y(S)的原子核对外层电子的吸引力强于X(Al)的原子核故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为HSO
14、其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学24?方程式是:Cu，2HSO(浓)=CuSO，SO?，2HO。 2442222624答案 (1)二 ?A 弱 (2)1s2s2p3s3p 大 ?(3)Cu，2HSO(浓)=CuSO，SO?，2HO 2442211(16分)X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示: X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 Y原子的2p轨道中有3个未成对电子 Z元素的族序数是其周期数的3倍 W原子的第一至第六电离能分别为: ,11I,578 kJ?mol I,1 817 kJ?mol 12,1
15、1I,2 745 kJ?mol I,11 575 kJ?mol 34,11I,14 830 kJ?mol I,18 376 kJ?mol 56Q为前4周期中电负性最小的元素 三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图)元素R位于周期表的第11列 请回答下列问题: (1)Y元素的基态原子的电子排布式为_;X、Y、Z中第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是 _。 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)(2)W在周期表中的位置是_，W和Q的最高价氧化物对应水化物_(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方
16、程式是_(不能则不填)。 (3)Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。 84.164.22有趣的图形1 整理复习2(4)R的基态原子核外电子排布式为_，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为 顶点坐标：（，）_1、20以内退位减法。_。 cos解析 本题通过元素推断考查物质的结构与性质着重考查考生对构造原理、电离能和电负性的认知能力。 (1)根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等s能级最多排布2个电子则X为C(碳),Y原子的2p轨道中有3个未成对电子因此Y是N,族序数是周期数的3倍的元素一定是O,N原子2p轨道电子半充满第一电离能最大。(2)W的I
17、和I相差较大表明W最外层有3个电子前4周期中34一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。电负性最小的元素是K即Q为K结合原子序数依次增大可知W是Al。氢氧化铝具有两性能与氢氧化钾发生反应。(3)由于HO分子中存在氢键2分子间的作用力大因此HO的沸点在同族元素所形成的氢化物
18、中最高。(4)211.利用三角函数测高位于周期表第11列的元素是CuCu原子中3d能级电子全充满时体系能量较低CuCl溶液与K反应时K先与HO反应产物氢氧化钾再与氯化铜反22应。 223答案 (1)1s2s2p N 同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大 (2)第三周期?A族 能 Al(OH)310、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。,，OH=AlO，2HO (3)水分子间存在氢键，分子间的作用力大 22圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。，226261011012(4)1s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s 2K，Cu，2HO=2K，2Cu(OH)?，H? 22