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1、山东省潍坊市 20182018届高考化学第三次模拟考试试题 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分，共 16 页。满分 300分。考试限定 用时 150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1答题前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答 题卡和试卷规定的位置上。 2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3第 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置；如需改动，先划掉原来的答案，
2、然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修 正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08 Ba l37 Bi 209 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材
3、料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 - 1 - 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NA B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NA C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NA D.室温下，1LpH=13的 NaOH溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA 9.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外 层电子数之和为 24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性 Y 强于 X B
4、.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是 Y D.在元素周期表中 118 号元素与 Z 位于同一主族 10下列实验装置能达到实验目的的是 A.用装置 可制取 NH3 B.用装置 制取氢氧化铁胶体 C.用装置除去 Cl2中的 HCl和 H2O D.用装置提取溴水中的 Br2 11.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为 。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反 应为: 。下列说法正确的是 A.上述反应属于取代反应 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH 12.
5、我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽 的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 - 2 - A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH- C.断电时，锌环上的电极反应为 Zn2+2e-=Zn D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 13.已知:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH3分别在 0和 20下反 应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.曲线 表示 20时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
6、 C.在 a 点时,曲线 和 表示反应的化学平衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为:dbc 26.(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组 进行了如下探究活动。 称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g 放人耐高温反应管中与 O2反应，除去未反应的 O2，收集到 干燥混合气体 X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。 (1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体 X 的组成。 装置 B 中的试剂是 ，装置 C 的作用是 。 若观察到 (填实验现象)，证明 X 中含有 CO。 (2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有 Fe3+之外，还可能含有 F
7、e2+。要确定其中的 Fe2+， 可选用 (填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN 溶液和铁粉 c.稀盐酸和 K3Fe(CN)6溶液 d.稀 H2SO4和 KMnO4溶液 - 3 - (3)科研小组用下图所示装置(部分)测定 SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体 X 缓慢通过实验装置，当观察到 (填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流 量为 112mL(已换算成标准状况)。则气体 X 中 SO2的体积分数为 ，碳素钢中碳元素的质量 分数为 (保留 1 位小数)。 27.(14分)NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉
8、铋矿(主要成分是 Bi2S3,还含少量 SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下: 已知:NaBiO3难溶于水。 回答下列问题 (1)溶液 中主要成分为 BiCl3、FeCl2,则滤渣 的主要成分是 (写化学式)。 (2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是 (3)向溶液中加入 NaOH和 NaClO 发生反应的离于方程式是 ，从反应后的 混合体系中获得纯净 NaBiO3,操作 包括 。 (4)一定温度下，向氨水中通入 CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微 c(OH ) 粒的 物质的量分数与 pH 的关系如图所示。随着 CO2的通入，溶液中 将 c( 3H O)
9、 NH 2 (“”“”“”填 增大减小 或 不变 )。pH=9时，溶液中 c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表 示)。 (5)取所得 NaBiO3样品 2.0g,加入稀硫酸和 MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的 - 4 - 0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的 MnO4-，滴定完成后消耗 22.00mLFeSO4溶液。则该样品中 NaBiO3 纯度为 。 28.(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。回答下列问题: (1)氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图 所示。反应 包含两步反应: H2
10、SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=177kJ/mol-1 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H=196kJ/mol-1 写出反应 的热化学反应方程式 (2)氢气的应用 CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用 CO2。温度为 T1时，将等物质的量的 CO2和 H2充入体 积为 1L 的密闭容器中发生反应: CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) H,化学平衡常数 K=1 实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2), v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。 当 CO2的转化率为 33.3%时，HCOOH 的体积分数为 (保留整数)。 T1时，k逆= (
11、用 k正表示)。当升高温度至 T2时，k逆=0.9k正，则H 0(填 “”“、 “或 =”)。 采用电还原法也可将 CO2转化为甲酸根，用 Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行 电解。CO2应通入 区(“”“”填 阳极 或 阴极 )，其电极反应式为 可用 NaHCO3代替 CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入 NaHCO3水溶液、A1 粉、Cu 粉， 在 300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲 线 d 相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是 ，当碳转化量为 30%时所采 用的实验条件是 。 29.(11分)学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：取 6 个透明玻璃瓶编号为 16号， 分别从同一取样点水深为 16 米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶 (编号 7)，从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔 2 小时(h)测其 CO2浓度如图乙所示。 - 5 -