最新[高三理化生]高考化学试题分类汇编全优秀名师资料.doc

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1、高三理化生2012高考化学试题分类汇编全目录 一、物质的量2 二、离子共存 离子反应3 三、元素周期表 元素周期律4 四、金属及其化合物 工艺流程6 五、非金属及其化合物23 六、电化学基础27 七、电解质溶液33 八、热化学37 九、有机化学基础39 1 一、物质的量 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012福建?10)下列说法正确的是 A(0.5molO与11.2LO所含的分子数一定相等 32B(25?与60?时，水的pH相等 C(中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D(2SO(g)+O(g)=2SO(g)和4SO(g)+2O(g)=4SO(g)的?H相等

2、 223223答案:C 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012海南?7) N为阿伏加德罗常数的数值，下列A说法中正确的是 A(在密闭容器中加入1.5 mol H和0.5 molN，充分反应后可得到NH分子数为N 223AB(一定条件下，2.3g的Na完全与O反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N 2A,2 C( 1.0 L的0.1 mol.L-1NaS溶液中含有的S离子数为0.1N 2AD(标准状况下，22.4 L的CCl中含有的CCl分子数为N 44A答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012江苏?8)设N为阿伏伽德罗常数的值。下列A说法正确的是 A(标准状况下，0.1m

3、olCl溶于水，转移的电子数目为0.1N 2AB(常温常压下，18g HO含有的原子总数为3N 2AC(标准状况下，11.2LCHCHOH中含有分子的数目为0.5N 32AD(常温常压下，2.24LCO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1N 2A答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012上海?11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N)可表示为 A11.2n5V22.4V22.4n A( B( C( D( 5V11.2n5n5V答案:D 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012四川?7)

4、设N为阿佛加德罗常数的值，下列A叙述正确的是 A(标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B(常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C(50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子数目为0.46N2A D(某密闭容器盛有0.1molN和0.3molH，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为220.6NA 答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012新课标?9)用N表示阿伏加德罗常数的值。A下列叙述中不正确的是 A(分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N A22AB( 28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中

5、含有的碳原子数为2N 48AC(常温常压下，92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6 N 224AD(常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案:D 2 二、离子共存 离子反应 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012安徽?8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存的一组是 2+2A(K、Na、Cl、NO B(K、Na、Br、SiO 33+2+2C(H、Fe、SO、Cl D(K、Ag、NH?HO、NO 42323答案:A 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012北京?7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A(切开的金属Na暴露在空气

6、中，光亮表面逐渐变暗2Na+O=NaO222 2?B(向AgC1悬浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S=AgS?+2C1 22C(NaO在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2NaO+2CO=2NaCO+O22222232 D(向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 32+?2?2HCO+Ca+2OH= CaCO?+CO+2HO 3332答案:B 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012大纲卷?7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ，3,A(硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al，3OH= Al(OH)? 3,2B(碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) ，CO=

7、 CaCO?，2OH 233,C(冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl，2OH= ClO，Cl，HO 22，3D(稀硫酸中加入铁粉 2Fe，6H= 2Fe，3H? 2答案:C 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012江苏?3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ,，,122A(0.1 mol?L的NaOH溶液:K、Na、SO、CO 43,，,12B(0.1 mol?L的NaCO溶液:K、Ba、NO、Cl 233,，,1C(0.1 mol?LFeCl溶液:K、NH、I、SCN 34，,，,142D(c(H)/c(OH)=110的溶液:Ca、Na、ClO、NO 3答案:A 错误未指定

8、书签。错误未指定书签。( (2012江苏?9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ,A(用KIO氧化酸性溶液中的KI:5I，IO，3HO3I，6OH =332 2，,B(向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH，6OHNH?，HO 43432,，C(将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO，NH?HOHSO，NH =23234，,，D(用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag，2H，3NOAg，NO?，HO =32答案:C 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012上海?19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO气体后仍能大量共存的是 2，,，,，2323 A(H、Ca、Fe、NO B( B

9、a、Cl、Al、H ，,，,2 C( Na、NH、I、HS D( Na、Ca、K、Cl 4答案:BD 错误未指定书签。错误未指定书签。(2012四川?9)下列离子方程式正确的是 3 ，,A(钠与水反应:Na + 2HO = Na + 2OH + H? 22,+2 B(硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+ 2H = HSiO? 323C(0.01mol/LNHAl(SO)溶液与0.02mol/LBa(OH)溶液等体积混合: 4422，,，32-2 NH +Al + 2SO + 2Ba + 4OH = 2BaSO? + Al(OH)? + NH?HO 444332? ,+3+ D(浓硝酸中加入过量铁

10、粉并加热:Fe + 3NO + 6H Fe + 3NO? + 3HO 322 答案:C 三、元素周期表 元素周期律 全国卷13(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A(上述四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合

11、物的沸点 C 【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X为碳;则W为氢，Y为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为Ne。原子半径大小为W(H),Y(N或O),X(C)，稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误;四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，B项错误;H与O(或N)可形成HO、HO或NH、NH，其中HO、NH中既含极性键又含非极性键，2223242224C项正确;烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于HO、HO222(或NH、NH)，故D项错误。 324江苏2. 下列有关化学用语表示正确的是

12、 - A. 乙酸的结构简式: CHO B. F的结构示意图: 24220 C. 中子数为20 的氯原子: Cl D. NH 的电子式: 17312. XYZWX 江苏短周期元素、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层3 Y 2 Z WX电子总数的倍，原子的最外层只有个电子，单质可制成半导体材料，与属于同一主族。下列叙述正确的是A X W (元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强B W Z (元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱C YXZX WX(化合物、中化学键的类型相同23D r r r r (原子半径的大小顺序:YZWX福建8(短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右

13、下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 (A(最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B(最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR T Q W D(含T的盐溶液一定显酸性 4 8、解析:选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要2是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。 四川8、已

14、知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，,、,为金属元素，,的阳离子的氧化性小于,的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ,(,的原子半径依次减小 ,(,与,形成的化合物中只含离子键 ,(,的气态氢化物的沸点一定高于,的气态氢化物的沸点 ,(若,与,的原子序数相差,，则二者形成化合物的化学式一定为YW 23A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X,Y,Z。其四种原子半径大小为X,Y,Z,W，A项正确;从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、

15、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有NaO，既含有离子键又含有共价键，B项错误;若W为C，Z为Si，22C项错误;若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为MgN，D项错误。 32+8 广东22(图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， R w +6 下列说法正确的是 +4 Z A(原子半径:ZYX +2 Y B(气态氢化物的稳定性:RW X0 C(WX和水反应形成的化合物是离子化合物 原子序数 2 D(Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4 解析:从图看知:X为O，Y为Na，Z为Al，W 6 为S，R为Cl。A、应该是Y,Z,X。C、硫酸为共价化合物。 浙江9(X、Y、Z是原子序

16、数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与2+Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A(原子半径:ZYX B(Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C(CaY与水发生氧化还原反应时，CaY只作氧化剂 22D(CaX、CaYCaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 、2 2 2 全国大纲6(下列有关化学键的叙述，正确的是 A(离子化合物中一定含有离子键 5 B(单质分子均不存在化学键 C(含有极性键的分子一定是极性分子 D(含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案:A 【解析】离子化合物中

17、一定含有离子键，A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误;CO分子含有极性键，但CO是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共22价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 全国大纲10(元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A(Al B(P C(Ar D(K 答案:D 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误;P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B错误;Ar不能形成简单离子，答案D 。 四、金属及其化合物 1. ,2012?江苏化学卷7,下列物质转化在给定条件下能实现的是 ? ? ? ? ?

18、 A.? B.? C.? D.? A 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳3，酸、候氏制碱原理 、Fe水解FeCl溶液蒸干得不到无水FeCl、氢氧化镁不稳定性等内容33都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。 2. ,2012?江苏化学卷20,(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下: ,1AlO(s)，AlCl(g)，3C(s)3AlCl(g)，3CO(g) ?Ha kJ?mol =233,13

19、AlCl(g)=3Al(l)，AlCl(g) ?H=b kJ?mol 3,1?反应AlO(s)，3C(s)2Al(l)，3CO(g)的?H kJ?mol(用含a、b的代=23数式表示)。 6 ?AlC是反应过程的中间产物。AlC与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程4343式 。 (2)镁铝合金(MgAl)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、1712Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 MgAl，17H17MgH，12Al。得到的混合物Y(17MgH，12Al)在一定条件下释放出氢气。 =1712222?熔炼制备镁铝合金(M

20、gAl)时通入氩气的目的是 。 1712,1?在6.0mol?LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H。1 mol MgAl完全吸氢后得到的21712混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H的物质的量为 。 2,1,1?在0.5 mol?L NaOH和1.0 mol?L MgCl溶液中， 2混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

21、 的化学方程式为: 。 【参考答案】 (1)?a，b ?AlC，12HCl=4AlCl，3CH? 4334(2)?防止Mg Al被空气氧化 ?52 mol ?Al (3)2Al，3AgO，2NaOH=2NaAlO，3Ag，HO 22【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。 7 【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。 3. ,2012?江苏化学卷21A物质

22、结构,一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMnO)能在24常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCO溶液，所得沉淀经高温灼323223烧，可制得CuMnO。 242，?Mn基态的电子排布式可表示为 。 ,?NO的空间构型 (用文字描述)。 3(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO，HCHO被氧化成CO和HO。 222?根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 ?HO分子中O原子轨道的杂化类型为 。 2?1molCO中含有的键数目为 。 22,2,(3)向CuSO溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)。不

23、考虑空间构型，Cu(OH)的444结构可用示意图表示为 。 【参考答案】 2262655 (1)?1s2s2p3s3p3d(或Ar3d)?平面三角形 323 (2)?C?O ?sp ?26.0210个(或2mol)(3) 【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间2,构型、等电子体原理、Cu(OH)结构等选修三基础知识的掌握和应用能力。本题基4础性较强，重点特出。 【备考提示】选修三的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。 4. ,20

24、12?海南化学卷14,(9分) 在FeCl溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处3理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液: 8 II:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 -38己知:KspFe(OH)= 4.010 3回答下列问题: (1)FeCl蚀刻铜箔反应的离子方程式为 : 3(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，; 从固体中分离出铜需采用的方法是(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ; (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算) 3+2+2+【答案】(1)2Fe +

25、 Cu = 2Fe + Cu; (2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。 (3)FeCl+Ca(OH)=CaCl+Fe(OH)? 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 22222223-11-1(4)4.010 mol?L 3+3+2+2+【解析】 (1) Fe具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe + Cu = 2Fe + Cu;2+2+2+2+(2)废液中中含有Fe和Cu，加入过量的铁屑发生的反应为:Fe + Cu = Fe + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。 (3)“向滤液中加入一定量石

26、灰水”发生的反应为:FeCl+Ca(OH)=CaCl+Fe(OH)?;“鼓入足2222量的空气”发生的反应为:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)。 22233+-3-38-9-13+(4)据KFe(OH)= c(Fe)?c(OH) = 4.010 ，pH=5则c(OH),10mol?L，可知c(Fe)SP3-11-1=4.010 mol?L。 5. ,2012?海南化学卷19-I,选修3物质结构与性质 (6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A(锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B(四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C(二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D(锗和

27、碳都存在具有原子晶体结构的单质 【答案】BD 【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错;C和Ge都是第?A族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确;锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错;锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。 6. ,2012?海南化学卷19-II, (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为 ; (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:-3晶胞为面心立方最密堆积，边长为361p

28、m。又知铜的密度为9.00g?cm，则镉晶胞的体积是 9 3 cm、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl，另一种的化学式为 ; 3(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 【答案】 22626101(1)1s2s2p3s3p3d4s -22g 4.2310-233 -2223-1(2)

29、4.710cm4.2310g Ar(Cu)=63.6g/mol=N，得N=6.0110mol。 AA43(3)sp KCuCl 23(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行; 2+Cu+HO+4NH=Cu(NH)+2OH2233422626101【解析】 (1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为:1s2s2p3s3p3d4s。 -10(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子;1pm=10cm，故一个晶-103-233胞的体积为(36110cm)=4.710cm;一个晶胞的质量为-22g 4.2310-233-3-224.710cm9.00g

30、?cm=4.2310g;由Ar(Cu)=63.6g/mol=N，得A423-1N=6.0110mol。 A(3) KCuCl中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl33原子团的化合价为-2，故其化学式为KCuCl。 23(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反2+应”，这是两种物质共同作用的结果:过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu形成配合物。 ALOH()FeOH()7. ,2012?安徽理综化学卷13,已知室 温下，的K，或溶解度远大于。33,1LFeNO()AlNO()mol向浓度均为0.1的和混合溶液

31、中，逐滴加入NaOH 溶液。下?3333AlOH()列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是 310 B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因KAl(OH), KFe(OH)，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生sp3sp3成Fe(OH)沉淀，当Fe3， 沉淀完全后，再生成Al(OH)沉淀，继续滴加NaOH溶液，则33,Al(OH)，OH=AlO,2，2HO，故B项图像符合实际情况。 328. ,2012?安徽理综化学卷28, 11 2,c(SO)4【参考答案】? ? NaCO 相同浓度的NaCO和NaHCO

32、溶液中，前者232332,c(CO)3c(CO2,3)较大 ?全部为PbCO?Pb(OH) PbCO与PbCO?Pb(OH)的混合32332物 ? 实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜说明样品全部是PbCO 3的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 ?同意 若全部为PbCO，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g 3【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释2,c(

33、SO)4的能力。?根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式:K,。?HCO,3难2,c(CO)3电离，相同浓度时，NaCO溶液中CO2,3浓度远大于NaHCO溶液中CO2,3的浓度，233CO2,3浓度越大，越有利于的转化。?根据信息及假设一，不难得出假设二和假设PbSO4三分别为全部为PbCO?Pb(OH)、PbCO与PbCO?Pb(OH)的混合物。?若全部为3233212 ? 26.7 gPbCO根据PbCOPbO，CO?，26.7 g 全部分解得到的PbO:332 267 g?mol,1 223 g?mol,1 ,22.3 g，而实际质量为22.4 g，因此假设一不成立。 9. ,20

34、12?浙江理综化学卷13,化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl + 2HI = 2FeCl + I + 2HCl; 2Co(OH) + 6HCl = 2CoCl + Cl? + 6HO 32232222Fe(OH) + I + 2KOH= 2Fe(OH) + 2KI; 3I + 6KOH= 5KI + KIO + 3HO 223232复分解反应: 2HSCN + KCO = 2KSCN + CO? + HO; KCN + CO+ HO = HCN + KHCO 232 22 23热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO;NaClO NaC

35、l + 2O? 442下列说法不正确是: (A(氧化性(酸性溶液):FeCl Co(OH) I 332B(还原性(碱性溶液):Fe(OH) I KIO 22 3C(热稳定性:NaCl NaClO NaClO 4D(酸性(水溶液):HSCN HCO HCN 23A 解析:根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强3+于还原产物，所以，氧化性(酸性溶液):CoOClFeI，A选项错;还原性(碱性溶2322液):Fe(OH) I KIO，B选项正确;C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易22 3分解生成对应的稳定性强的物质，C正确;D选项，根据在复分解反应中强酸制取

36、弱酸的原则，酸性(水溶液):HSCN HCO HCN，正确。 2310. ,2012?浙江理综化学卷28,(14分)过碳酸钠(2NaCO?3HO)是一种集洗涤、漂白、2322杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下: 滤液XHO(aq)控温反应22静置30 min过滤CO(aq)Na23洗涤?干燥?(2NaCO 3HO固体2322?已知:主反应 2NaCO (aq) + 3HO (aq) 2NaCO?3HO (s) H 0 23222322副反应 2HO = 2HO + O? 2222滴定反应 6KMnO+ 5(2NaCO?3HO) +19HSO = 4 232

37、224 3KSO + 6MnSO +10NaSO+ 10CO ? + 15O? + 34HO 24424 22213 50 ?C时 2NaCO?3HO (s) 开始分2322解 请回答下列问题: (1)图中支管的作用是 。 (2)步骤?的关键是控制温度，其措施有 、 和 。 (3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。 (4)步骤?中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 。 (5)下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。 A(FeOB(CuO 23 C(NaSiOD(MgSO 23 4(6)准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏

38、水溶解，再加50 -1-2-1mL 2.0 mol?L HSO，用2.00010 mol?L KMnO 标准溶液滴定至终点时消耗24430.00 mL，则产品中HO的质量分数为 。 22解析:(1)恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。 (2)由于50?C时，2NaCO?3HO (s) 开始分解，所以步骤?(控温反应)的关键是控2322制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有:采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量

39、快速地散去，缓慢地滴加HO溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。 22(3)滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl(电解质)或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出(盐析作用或醇析作用)。 (4)步骤?是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是:为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。 (5)FeOCuO是HO 分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2NaCO?3HO，可以推知、23222322FeOCuO它们也会引起过碳酸钠分解。 、23(6)根据关系式: 6KMnO ? 5(2NaCO?3HO) 4232214 6mol 5mol -2-1-3 (2.00010 mo

40、l?L30.00 mL10L/Ml) n n (2NaCO?3HO) = 0.0005mol 2322m (2NaCO?3HO) = 0.0005mol314g/mol = 0.517g 2322答案:(14分) (1)平衡压强 (2)冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加HO溶液 22(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用) (4)洗去水份，利于干燥 (5)AB (6)25.50 % (或0.2550 ) 11. ,2012?重庆理综化学卷7,下列叙述正确的是 FFSA.与S混合加热生成 ee2NaHCONaCOB. 的热稳定性大于 323C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 白磷在空气中加热到一

41、定温度能转化成红磷 【答案】C 12. ,2012?广东理综化学卷10,下列应用不涉及氧化还原反应的是 A NaO用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态AlO制备Al 2223C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NHCl 和Ca(OH)制备NH 423解析:A有单质O生成。B有单质Al生成。C有单质H和N反应 22213. ,2012?广东理综化学卷32,(17分)难溶性杂卤石(KSO?MgSO?2CaSO?2HO)2444215 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下: 2)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂

42、卤石。Ca(OH) Mg(OH) (122+(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K的原因: 。氢2+氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K变多。 (3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。KCOHSO 23 24 +(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ? ? +?在同一时间K的浸出浓度大。?反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: 95 已知298K时， Ksp(CaCO)=2.8010， Ksp(CaSO)=4.9010，求此温度

43、下该反应的344平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。K=1.7510 14. ,2012?山东理综化学卷28,(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS)冶炼铜的主要2流程如下: 气体A 石英砂 石英砂 电解精炼 焙烧 焙烧 Al S?nFeS) 黄铜矿 冰铜(mCu粗铜 精铜 泡铜(CuO、Cu) 22高温 空气 空气 熔渣B (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a(浓HSO b(稀HNO c(NaOH溶液 d(氨水 243(2)用稀HSO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存2416 ，2在 (填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe的方法是

44、 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，4下列说法正确的是 。 a(电能全部转化为化学能 b(粗铜接电源正极，发生氧化反应 ，2c(溶液中Cu向阳极移动 d(利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O+2HSO=2CuSO+2HO可制备CuSO，若将该反应设计为原电池，224424其正极电极反应式为 。 ，3答案:(1)c，d (2)Fe;取少量溶液，滴加KMnO溶液，KMnO褪色 (3)3CuO+2Al=AlO+6Cu 44223，,(4)b，d (5

45、)4H+O+4e=2HO 2215.,2012?山东理综化学卷30,(14分)实脸室采用MgCl、AlCl的混合溶液与过量氨23水反应制备MgAlO二主要流程如下: 24MgCl、AlCl的混合溶液(A) 23氨水(B) O 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl24 ，23(1)为使Mg、Al同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水AlCl(183?升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制

46、备。 317 浓盐酸 MnO 2Al粉 NaOH溶液 A B C D E(收集瓶) F G 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。 ，23【解析】(1) Mg、Al同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。 (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO答案:(1)B 溶液(或硝酸酸化的AgNO溶33液);坩埚 (4)除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰(或NaOH与CaO混合