《辽宁省凌源二中2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806060279.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌源二中2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806060279.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2017-20182017-2018学年度下学期期中测试 高一化学试卷 考试时间：90 分钟 试题分数：100分 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 卷 (50(50分) ) 一、选择题：（本题共有 10小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个正确答案） 1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式 BCl的结构示意图 CMgCl2的电子式 Mg2+ Cl - D质量数为 37的氯原子 17 37Cl 2 2下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、
2、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 4如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示， 关于该装置的下列说法正确的是 A外电路的电流方向为 X外电路Y B若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY 5
3、下列实验不能作为判断依据的是 A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的 NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱 C往硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D根据 HF和 HCl 的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 6锌锰干电池放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn2MnO22NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O 在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和 NH4+ D. Zn 2+和 NH4+ 7在一定温度下的恒容的密闭容器中，发生反应：A(s)2
4、B(g) C(g)(g)，当下列物 理量不再发生变化时，不能表明反应已达到平衡状态的是 AB 物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的压强 D混合气体的平均分子量 8下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 9将 1molN2气体和 3molH2气体在 2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应: N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若经 2s 后测得 NH3的浓度为 0.6 molL-1，现有下
5、列几种说法： 其中正确的是 用 N2表示的反应速率为 0.15 molL-1s-1 用 H2表示的反应速率为 0.6 molL-1s-1 2s时 N2与 H2的转化率相等 2s时 H2的浓度为 0.6molL-1 A B C D 二、选择题：（本题共有 10小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个正确答案） 10以 NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/mol，下列说法中正确的是 A有 4NA个电子转移时，放出 890 kJ 的能量 B有 NA个 CH 共价键断裂时，放出 890 kJ 的能量 C有 2N
6、A个水分子生成且水为液体时放出 890 kJ 的能量 D有 NA个 C、O 间的共用电子对生成时，放出 890 kJ 的能量 11下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A B C D 12A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价阴离子分别为 A2、C，B2与 C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 A.离子半径 A2 C B2 B.它们的原子半径 CBA C.它们的原子序数
7、 ABC D.原子最外层上的电子数 CAB 13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为 192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1 14氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔
8、镍，电解质溶液为 30%的氢氧化钾 溶液。以下有数种说法，其正确的组合是 负极反应为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极反应为 2H2+4OH- - 4e- = 4H2O 电池工作时正极区 pH 升高，负极区 pH下降； 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 B C D 15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液，电池总反应式为 ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2,下列说法中，错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电
9、路中每通过 0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 6.5 g 16将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 molL1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全。 如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为 Av(Fe)0.5 molL1min1 Bv(H2SO4)1 molL1min1 Cv(H2)1 molL1min1 Dv(FeSO4)0.5 molL1min1 17在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻， SO2、O2、SO3分别是 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存
10、在的数 据是 ASO2为 0.4mol/L，O2为 0.2mol/L BSO2为 0.25mol/L CSO2、SO3(g)均为 0.15mol/L DSO3(g)为 0.4mol/L 18铁镍蓄电池，放电时的总反应为 FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池 的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，负极为 Fe B电池放电过程中，正极附近溶液的 pH增大 C电池放电时，电解质溶液中 OH移向正极 D电池放电时，负极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2 19在一密闭容器中，用等物质的量的A和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)反应达平 衡时，若
11、混合气体中A和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，这时A 的转化率为 A.40% B.50% C.60% D.70% 20在 2 L 密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2，发生 2SO2O2 2SO3反应，进行到 4 min 时，测得 n（SO2）04 mol，若反应进行到 2 min时，容器中 n（SO2）为 A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于 1.6 mol D.小于 1.2 mol 卷 IIII（共 5050分） 21下表列出了 AR 十二种元素在周期表中的位置： 主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 1 J J 2 E E
12、K K F F 3 A A C C D D I I G G R R 4 B B H H 请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题： （1）其中单质化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ； （2）A、C、D 三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；其中 J 与 F 按原子个数 1：1 所成的化合物的电子式为 。 （3）A、B、C 三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 ； （4）元素 G 的气态氢化物比元素 H 的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”)。元 素 K 和 I 的气态氢化物沸点较高的是 （填化学式）。 其原因是 。 （5）元素 G 的单质溶于元素 A 的最高价氧化
13、物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种 盐，该盐的化学式为 ，该化合物中所含的化学键类型为_ 。 （6）元素 B、C、D 的简单阳离子的氧化性比较 。（填离子符号） （7）1g 元素 J 的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为 142.9KJ，写出元素 J 的单质 燃烧热的热化学方程式： 22（1）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq) = Cu2+(aq) +H2(g)；H=64.39KJ/mol 2H2O2（l）= 2 H2O（l）+O2（g）；H=-196.46KJ/mol H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（
14、l）；H=-285.84KJ/mol 在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 。 （2）已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 23依据氧化还原反应 2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池 如图所示。回答下列问题。 （1）电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（填电极材料） （4）当有 1.6g铜
15、溶解时，银棒增重 。 24某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在 100mL稀盐酸中加入足量 的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段反应速率最大 ，原因是 。 （指 01、12、23、34、45 min，下同） （2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等 体积的下列溶液，你认为可行的是 。 ANa2CO3溶液 BNaCl溶液 CNaNO3溶液 DCuSO4溶
16、液 （4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条） 25某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最 高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性 S、C、Si 三种非金属元素的非金属 性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素非金属性的递变规律。 A、B、C 三处分别是沾有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、湿润红纸。已知常温下 浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：A ，B ，C ； （2）写出图 1 装置 C 中发生的离子方程式分别为 ； （3）图 2 中 B 处的现象是 ，其反应的离子方程式 。 （4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？ 。 答案 1-20:BDACB、DCDBB、DCDBD、DACCB（每题 2，合计 40） 21（13分） （1）CH4（1 分） （2）C D（2 分） （3）A C （1 分） （4） （2 分）