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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学 20182018届高三化学下学期第四次模拟考试试 题 7生活中下列物质起还原作用的是 A明矾作净水剂 B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂 D活性炭作吸附剂 8下列方程式书写正确的是 AHSO3-的水解离子方程：HSO3-+H2O H3O+SO3 B以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2+2H2O = 2Cu+4H+ +O2（电解条件） C向 FeI2溶液中通入一定量 Cl2的离子方程式可能为：2Fe2+2Cl2 +2I-= 2Fe3+4Cl-+I2 D乙烯的燃烧热是 akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为： C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H
2、2O(l) H=-akJ/mol 9.9. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 验证 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 酒精灯、试管、导气管、烧杯 B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 洗气瓶、导气管、集气瓶 C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 烧杯、玻璃棒、温度计 D 分离苯和四氯化碳的混合物 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 10多巴胺的一种合成路线如下图所示 下列说法正确的是 A原料甲与苯酚互为同系物 B中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D1mol甲最多可以和 2 mol Br
3、2发生取代反应 11利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2气体）进行实验 下列说法正确的是 1 AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B2NO2 N2O4的平衡常数 K 随温度升高而减小 C图 3 向 H2O2中加入 Fe2(SO4)3后，B 中颜色变浅 DH2O2分解反应中 Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的H 减小 12已知反应：2Fe3+ 2I 2Fe2+I2，用 KI溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中， 不正确的是 A实验 i 中现象说明有 Fe2+生成 B实验 ii中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+ C实验 iii水
4、溶液中 c(Fe2+)大于 i 中 c(Fe2+) D实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 13混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列 说法不正确的是 A充电时，阴极附近 pH降低 B电动机工作时溶液中 OH向甲移动 C放电时正极反应式为： NiOOHH2Oe = Ni(OH)2OH D电极总反应式为：MNi(OH)2 = MHN充iO电OH 35【化学选修 3：物质结构】（15分） 放电 铁氮化合物(FexNy
5、)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制 备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3+基态核外电子排布式为_。 （2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol 丙酮分子 中含有 键的数目为_。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 （5）某 FexNy 的晶胞如图所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe或者 b 位 置 Fe，形成 Cu替代型产物 Fe(xn) CunNy。FexNy 转化为两种 Cu替代型产物的 能 量 变 化 如 下 图 所 示 ， 其 中 更 稳 定 的 Cu替 代 型 产 物 的
6、化 学 式 为 。 2 36【化学选修 5：有机化学基础】（15分） 有机物 F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下： 已知：A 为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为 134； 请回答下列问题： （1）X 的化学名称是 （2）E 生成 F 的反应类型为 （3）D 的结构简式为 （4）由 B 生成 C 的化学方程式为 （5）芳香族化合物 Y 是 D 的同系物，Y 的同分异构体能与饱和 Na2CO3溶液反 应放出气体，分子中只有 1 个侧链，核磁共振氢普显示有 5 种不同化学环境 的 氢 ， 峰 值 面 积 比 为 6:2:2:1:1。 写 出 两 种 符 合 要 求 的 Y 的 结
7、 构 简 式 、 。 （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐 形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯(结构如下)的 合成路线（无机试剂自选）： 化学答案 7-13 CDABBDA 26.（14 分，每空 2 分） （1） H-914.6 kJmol-1（或其他合理形式答案） （2） ；正反应方向 B 0.05 molL-1min-1 （3）H2AsO4- HAsO4-+H+；0.06提示：利用 pKal3-lg6，可得 Kal610-3，然后利 用 Kal表达式建立方程求得 c(H+) 27（15分）（1）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-（2 分） （2） （1
8、 分）NaAlH4+2H20=NaAlO2+4H2（2 分） 3 （3）SiO2（1 分）NaOH溶液（或合理答案，1 分） CO2+ +AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2 分） 电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳（2 分） （4）4Al2Cl7- + 3e-= Al+ 7AlCl4-（2 分） （5）5pH7.1（2 分） 28（14 分） I（1）SO 2、H2SO3、 、 （2 分） （2）HSO-存在：HSO3- H+ + SO32-和 HSO3- +H2O H2SO3 + OH-，HSO3-的电离程度强于水 3 解程度（2 分） （3）证明该实验条件下
9、OH-对品红褪色不产生干扰）（2 分） （4）SO32-（2 分） II（5）乙（2 分） ， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O，可以排除 SO32- （2 分） （6） I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（2 分） 35.【化学选修 3：物质结构】（15 分） （1）3d5或 1s22s22p63s23p63d5 （3 分） （2）sp2和 sp3 （4 分） 9 mol （2 分） （3）HCO（2 分）（4）乙醇分子间存在氢键 （2 分） （5）Fe3CuN（2 分） 36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） （1）甲醛（2 分） （2）缩聚反应（1 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （6） 4