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1、【高考必备】江苏省南京师大附中2014届高三模拟考试（5月）化学 Word版含答案南京师大附中2014届高三模拟考试试卷 化 学 2014(05 注意事项: 1、本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。 2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 3、可能用到的相对原子质量: C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合
2、题意。 1( 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是 (A(推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B(推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 C(大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D(将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 (下列有关化学用语表示正确的是 2A(四氯化碳分子球棍模型: B(二氧化硅的分子式:SiO 22,C( S离子结构示意图 D(聚丙烯的结构简式: 3(常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 +-22+，, 22A(水电离出的c(H)?c(OH)=10的溶液:K、Na、SO、SO4232，2，,2B(澄清透
3、明溶液:Mg、Cu、Cl、SO 4，, C(使酚酞变红色的溶液:NH、K、AlO、NO423-1 3，, D(含0.1mol?LKI的溶液:Fe、Na、NO、Cl 34(下列有关物质性质的应用正确的是 A(石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 B(浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C(二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白 D(医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 5(用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A(用图1所示装置制取少量H 2B(用图2所示装置分离NaCO溶液和CHCOOCH的混合物 23325C(用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D(用图4所
4、示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体 446(下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。 以下判断不正确的是 (A(若A是AlCl，则C既可以是强碱，也可以是弱碱 3B(若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应 C(上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物 D(若A?B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂 7(设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AA(0.1molN与足量的H反应，转移的电子数是0.6N 22A,1B(常温下， 0.1 mol?L NHNO溶液中含有
5、的氮原子数是0.2N 43AC(常温常压下，3.2 g O和3.2 g O所含氧原子数都是0.2N 23AD(2.24 L CO和CO的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N 2A8(下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 +2-2+- A(NaHSO溶液与Ba(OH)溶液反应至中性:2H+SO+Ba+2OH= BaSO?+2HO 424422+- -2-B(Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液:Ca+2HCO+2OH= CaCO?+CO+2HO 323332- C(向Ca(ClO) 溶液中通入过量的 SO:C1O + SO + HO = HClO + HSO222232+D(FeSO酸性
6、溶液中加HO:2Fe+HO = 422223+-2Fe+2OH 9( 电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是 A(B为电源正极 + B(电解过程中H向阳极移动 ,C(阴极反应式为2NO，6HO，10e= N?，12OH 322D(理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2:5 10(短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A(元素Y的最高正化合价为，6 B(离子半径的大小顺序为WQZXY C(简单氢化物的沸点YW D
7、(元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正(确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11(下列说法正确的是 A(分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)悬浊液,Fe(OH)胶体,FeCl溶液 333B(能自发进行的化学反应，一定是?H0 C(将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D(电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 12(胡妥油(D)用作
8、香料的原料，它可由A合成得到: OCH3COOHCOHOCOOHCHCH3CH33CH33CHHCHCHC3333HCD(胡妥油)ABC 下列说法正确的是 A(若有机物A是由异戊二烯(CH)和丙烯酸(CHO)加热得到的，则该反应的反应类型属于加58342成反应 B(有机物D分子中所有碳原子一定共面 C(有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在 D(有机物B 既能跟Na反应放出H，又能跟NaHCO溶液反应放出CO气体 23213(下列说法正确的是 选项 实验 解释或结论 ，用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄该溶液中一定含有Na， A ，色 无K 用洁净的玻璃管向包有NaO的
9、脱脂棉吹气，脱脂棉CO、HO与NaO反应是放B 222222燃烧 热反应 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 溴不溶于油脂 C 3+将硫酸酸化的HO滴入Fe(NO)溶液，溶液变黄色 HO的氧化性比Fe强 D 22322214. 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN HCO 23-4 -10 -7 电离平衡常数 K=1.7710K=4.910K=4.310aaa1-11 (25?) K=5.610a2下列选项正确的是 -2- A. 2CN+HO+CO=2HCN+CO223B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 ，,，,C. 物质的量浓度相
10、等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na),c(HCOO) c(NHCN) c(HCOONH) 4344,115. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H= +Q kJ?mol(Q,)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A):n(C)=1:1 消耗消耗C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 非选择题(共80分) 16(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al
11、O，FeO等)提取AlO做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获232323得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示: (已知:NaCl熔点为801?;AlCl在181?升华) 3NaOH溶液过量的CO 2 AlOAl(OH)铝土矿浸取 滤液 过滤 3 23 电解 过滤 焙烧 沉淀 赤泥 冷却 铝锭 高纯铝液 坩埚中精炼 粗铝 电镀 700?、Cl 2 熔融盐 固体 尾气冷凝 镀铝制品 (1)向滤液中通入过量COKCl所发生反应的离子方程式为、NaCl，? 气体 ? 。 2(2)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时
12、它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 ? 。 (3)将Cl连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl外还含有_?_。22固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_?_。 ,(4)镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl形式存在，则阳极的电极反应4式为_?_。 (5)钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_?_。 17(15分)颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下: 试回答下列问题: (1)化合物F中的官能团为 ? ，反应2的反应类型为 ? ， 反应3的反
13、应条件为 ? ; (2)烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为 ? ; (3)写出D?E反应的化学方程式 ? ; (4)化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 ? 种。 ?能发生水解反应和银镜反应 ?能与FeCl发生显色反应 3?苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种 (5)已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息， 出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示写例如下: 18(14分)由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAD?yED?zG。4.704gW溶于水
14、得一澄ad2清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示3 剂用0.400mol/L HSO滴定至终点，用去HSO15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子2424 和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断: (1)依次写出D、E、G三种微粒符号_? _、_? _、_? _; (2)a、d的比值为_? _; (3)复盐的化学式为_? _。(写出计算步骤) 19(15分)硫代硫酸钠(NaS
15、O)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实223验室可通过NaS、NaCO和SO共同反应来制取NaSO。 2232223图1 图2 (1)写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取NaSO的化学方程式_ ? _。 223如将分液漏斗中的HSO改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除NaSO生成外，还有_?_(填化学式)杂质24223生成。 (2)为测定所得保险粉样品中NaSO?5HO的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为22322NaSO，I=2NaI，NaSO。 2232246? 利用KIO、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:3_?_。 ? 准确
16、称取一定质量的NaSO?5HO样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_? 作指示剂，用所配2232制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_?_。 ? 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中NaSO?5HO的质量分数2232的测量结果_?_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)本实验对NaS的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的NaS提纯。已知NaS常温下微222溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为: ? 将已称量好的工业NaS放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水; 2? 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却
17、水，? 进 ?出(用字母“a”、“b”填空)水浴加热;高 考 资 源 网 ? 待_?_时，停止加热，将烧瓶取下; ? _?_; ? _?_; ? 将所得固体洗涤、干燥，得到NaS?9HO晶体。 2220(12分) 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图: (1)图?表示生成的NH离开催化剂表面，图?和图?的含义分别是_?_，_? _。 3(2)已知:4NH(g) + 3O(g) = 2N(g) + 6HO(g); H= - 1266.8 kJ/mol 3222N(g) + O(g) = 2NO(
18、g) ; H = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为_? 22_。 (3)500?下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板?固定不动，活塞?可自由移动。 ?当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN，0.4molH，0.4molNH，此时容积为2.0L。则223此条件下的平衡常数为_? _;保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN，平衡将2_? _(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ?向A、B两容器中均通入xmolN和ymolH，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持22N在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关
19、系式为_? _。 221( (12分) (1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ? 。 (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 60? ;1 mol C分子中键的数目为 ? 。科学家把C和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性6060能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C分子的个数比为 ? 。 60图1 图2 (3)砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。 ?GaAs晶体中，每个As与 ? 个Ga相连。 ?第一电离能:As ? Se(填“,”、“,”
20、或“,”)。 3-(4)NaAsO可作杀虫剂。AsO的空间构型为 ? ，与其互为等电子体的一种分子为 ? 。 344南师附中2014届高三模拟考试 化学参考答案及评分标准 2014(05( 选择题(共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D C D C A D C A AD B BC BD 非选择题(共80分) 16(12分) (1) AlO ，2HO ，CO,Al(OH)?，HCO(2分) 22233高温 (2)FeO，2Al = AlO，2Fe(2分) 2323(3)HCl和AlCl (2分) NaCl(2分) 3-(4)
21、Al-3e，4Cl= AlCl(2分) 4(5)表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离 (2分) 互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)17(15分) (1)、 羧基 (1分) 取代 (2分) 浓HSO加热 (2分) 24，(2)、 乙炔 (2分) (3)、 (2分) (4)、 6 (2分) 11.弧长及扇形的面积(5)、 (共4分，合同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。理答案均给分) 18(12分) (5)直角三角形的内切圆半径2-+(1)SO、NH、HO (3分) 442(2)1:1 (2分) 176.186
22、.24期末总复习(3)FeSO?(NH)SO?6HO (7分) 4424219(15分) (1) 2NaS，NaCO，4SO=3NaSO，CO (2分) NaCl(1分) 22322232,，(2) ? IO，5I，6H=3I，3HO(2分) 322? 淀粉溶液 酸式滴定管(2分) ? 偏低 (1分) (3) ? b a (1分) ? 烧瓶中固体不再减少(2分) ? 趁热过滤(2分) 周 次日 期教 学 内 容? 将所得滤液冷却结晶，过滤(2分) 20(14分) 166.116.17期末总复习(1)N、H被吸附在催化剂表面，(2分)在催化剂表面N、H中化学键断裂(2分) 2222(2)4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g) H=-905.8kJ/mol(3分) 322(3)10(2分) 逆向(2分) x=y (3分) 21(12分) sin82(1)Ar3d4s(2分) 5.二次函数与一元二次方程2 (2)sp(2分) 90mol(2分) 3:1(2分) 圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。(3)4 (1分) ,(1分) (4)正四面体形(1分) CCl (1分)(或其他合理答案) 4