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1、山东省日照市 20182018 届高三化学 4 4 月校际联合期中试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-2 O-16 S-32 Cu-64 第 I 卷 一、选择题: 本题共 13 小題，每小题 6 分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7、明代医学巨著本草纲目中记载了很多化学物质。下列选项所描述的物质在分类上不同 于其它三种的是 A.“”其状如水似银，故名水银。者，流动貌 B.“”绿矾新出窟未见风者，正如琉璃色，人以为石胆 C.“”石之津气，钟聚成乳，滴溜成石，故名石钟乳 D.“”石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿攀之属，浣衣发面，甚获利也 8、设 NA为阿
2、伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.1molCnH2n+2分子中含共价键数为(3n+1) NA B.4.6gSO2和 CO2的混合气体含有的电子数为 2.3NA C.25g胆矾溶于水制成 1L溶液，溶液中 Cu2+数为 0.1NA D.1molFeI2 与 1molCl2完全反应时转移的电子数为 2NA 9、乙酸龙脑酯又名乙酸冰片酯，结构示意图如图。具有清凉的松木香气，是日化香精配制常 用的香精。下列关于乙酸龙脑脂的说法正确的是 A.乙酸龙脑酯的分子式为 C12H22O2 B.乙酸龙脑酯的一氯代物有 9 种 C.乙酸龙脑酯可以发生加成、消去、氧化等反应 D.乙酸龙脑酯可由 1,7,7-三
3、甲基二环庚烷-2-醇( )与乙酸发生取代反应制得 10、四氧化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如 下图(部分夹持装置已略去)，已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； 无水四氧化锡熔点-33，沸点 114.1；无水四氧化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下 列说法不正确的是 1 A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯 B.、的试管中依次盛装 MnO2、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液 C.装置用于收集 SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好 D.、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 11、A、B、C、D、E 是五种原子
4、序数依次增大的短周期主族元素，B 的原于核外电子层数为 n， 核电荷数为 2n2- 1，原子最外层电子数为 2n+1；A 与 C 同主族但不相邻；D 原子最外层电 子数等于电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是 A.C元素位于第 3 周期第 IA族 B.E的含氧酸的酸性大于 D 的含氧酸的酸性 C.B、E 均能与 A 形成 18 个电子的化合物 D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 12、某科研机构以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料， 电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁 性的可逆调控(见图)
5、。下列说法确的是 A.电解质可以用 Li2SO4溶液 B.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引 C.放电时，正极反应 为 Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O D.充电时，阴极反应为: Li2O +2e-=2Li+O2- 2 13 、已知 H2CO3 和 H2SO3的电离常数如下表: 电离常数 Ka1 Ka2 酸 H2CO3 4.2710-7 5.6110-11 H2SO3 1.5410-2 1.0210-7 向 10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加 0.1mol/L H2SO3溶液，测得溶液 pH随加入 H2SO3溶液 体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.加
6、入 H2SO3溶液前， Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.0V5时，溶液中反应为: H2SO3+CO32-=HCO3-+HSO3- C.15V20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O D.V= 15时，所得溶液中: (HCO3-)c(HSO3-) 26、(15 分) 乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。 (1)某小组同学以电石( 主要成分为 CaC2，含少量 CaS 及 Ca3P2等杂质)为原料，利用下图 所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备 C2H2。 仪器 a 的名称为_
7、。 CaC2 的 电 子式 为_。 3 装置 B 中的 NaClO 溶液能将 H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为 NaCl。其中 PH3 被氧化的离子方程式为_。 (2) 该小组同学通过查阅文献资料得知: 用 Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧 化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。 装置 E 的作用是_。 装置 D 中生成 H2C2O4的化学方程式为_。 装置 D 中锥形瓶内的液体经过_ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到 H2C2O42H2O 晶体。 (3)该小组同学测定了晶体中 H2C2O42H2O 的质量分数，实验步骤如下: i.准确称取 mg 晶体，
8、加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸； ii.将 i 所得溶液用 c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时 KMnO4被还原为 Mn2+，滴定 至终点时消耗标准溶液 VmL。 滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是 _。 晶体中 H2C2O42H2O 的质量分数为_ (用含 m、c、V 的式子表示)。 27、(14 分) 现将定量的 H2O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应: C(s)+ H2O (g) CO(g)+H2(g) H，测得压强、温度对 CO 的平衡组成的影响如图所示。 (1)已知: 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (g) H
9、1 2CO(g) + O2 (g)=2CO2(g) H2 4 C(s) + O2 (g)=CO2(g) H3 则H=_(用含H1、H2、H3的式子表示)。 (2)下列措施能够提高 H2产率的是_(填标号) a.加压 b.分离出 CO C.加热 d.增大碳固体的量 a、b、c 三点所对应的水的转化率最小的是_。 (3)700、3 时，将 1molH2O 与足量碳充入初始体积为 1L的密闭容器中，恒温、恒压 条件下，当反应进行到 10min 时，测得容器中 H2的物质的量为 0.12mol。 10min 内CO的平均反应速率为_ molL-1min-1( 保 留 两 位 有 效 数 字)。 此温度下该反应的平衡常数 K_。 向容器中投料后，在下图中画出从 0 时刻到 t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均 摩尔质量的变化曲线。 从 t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从 t2时刻后变化 如上图，出现该变化的原因是_。 28、(14 分) 以红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS 和 SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。 (1)形成 Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则 Ni(CO)4中的 Ni的化合价为 _。 5