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1、九年级上、下册化学方程式及实验现象化学方程式及实验现象 一、化合反应: 点燃1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2MgO 2现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 点燃2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O Fe3O42 现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成黑色固体 注意:瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。 ? 3、铜在空气中受热:2Cu + O 2CuO 现象:铜丝变黑。 2点燃4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2Al2O 23现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 点燃 2HO 5、氢气中空气中燃烧或爆炸: + O2H 22
2、2现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 点燃6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2P2O52 现象:(1)发出白光 (2)放出热量 (3)生成大量白烟。 点燃7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧:S + O SO22 现象:(1)在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 (2)放出热量 (3)生成一种有刺激性气味的气体。 点燃8、碳在氧气中充分燃烧: C + O CO22 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 点燃9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2CO 2高温10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2CO(是吸热反应)
3、 2点燃11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2CO 22第 1 页 共 7 页 现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(CO2通入紫色石蕊试液): + HCOO = H2CO3 22现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 某些非金属氧化物，水?酸 如:CO + HO = H2CO322 SO + HO = H2SO3 SO + HO = H2SO4 223213、生石灰溶于水:CaO + HO = Ca(OH)(是放热反应) 2214、无水硫酸铜鉴定水:CuSO4 + 5HO = CuSO4?5HO 22现象:白色粉末变成蓝色(用于检验水的存在) 15、
4、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧): + ClH = 2HCl 2216、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO3+ HO + CO= Ca(HCO) 22 32二、分解反应: 通电18、水在直流电的作用下分解:2HO 2H?+ O? 222 现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 (正氧体小能助燃) 负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 (负氢体大能燃烧) MnO219、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2HO+ O? 22现象:有气泡产生，能使带火星的木条复燃。 高温20、高温锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO? (工业制取CaO、CO
5、) 2221、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = HO + CO? 22现象:石蕊试液由红色变成紫色 通电22、氯化镁电解制取金属镁:MgCl2Mg + Cl? 2?23、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHC O+ HO + CO? Na2CO33 22 第 2 页 共 7 页 ?24、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO K2MnO + MnO + O? 4 422MnO225、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO 2KCl + 3O? 32 ? 26、加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 2CuO + HO + CO? 22322现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
6、?27、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5HO CuSO4 + 5HO(蓝变白) 2228、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO)=CaCO3?+HO + CO? 3 2 22通电4Al29、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al2O + 3O? 32?30、加热氧化汞:2HgO2Hg + O? 2 三、置换反应: ,1, 金属单质,Mg、Al、Zn、Fe,+酸-盐+氢气 31、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4= ZnSO4 + H? 232、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4= MgSO4 + H? 233、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO= Al(SO) + 3H? 4 243
7、234、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H? 235、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H? 236、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H? 3230,35的现象:有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl= FeCl2 + H? 238、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4= FeSO4 + H? 236,37的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 ,2,金属单质 + 盐,溶液, - 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 第 3 页 共 7 页 现象:铁条表
8、面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO + Cu = Cu(NO) + 2Ag 332现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO+ Zn = Zn(NO)+ 2Ag 3 32 现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO+ Fe = Fe(NO)+ 2Ag 3 32 现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物
9、质，溶液由无色变成浅绿色。 ,3,金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水 高温 44、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 4Fe + 3CO? 32高温 45、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO? 2?46、氢气还原氧化铜:H + CuO Cu + HO 22现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 高温47、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H 3Fe + 4HO 22高温48、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3HO 2Fe+3H2 2 现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 ,4,其它情况: 高温 51、水蒸气通过灼热碳层:HO + C H + C
10、O(制取水煤气) 22四、复分解反应: 1、金属氧化物，酸?盐，HO 2第 4 页 共 7 页 Fe2O3+6HCl=2FeCl+3HO Fe2O3+3H2SO=Fe(SO)+3HO 3242432现象:红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) CuO+H2SO4=CuSO4O +H2现象:黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 2、碱，酸?盐，HO(又叫中和反应) 2Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2HO 22Cu(OH)+H2SO4=CuSO4+2HO 22现象:蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 NaOH+HCl=NaCl+HO 2NaOH+H2SO4=Na2SO+2HO 2
11、42Mg(OH)+2HCl=MgCl2+2HO Ba(OH)+H2SO4=BaSO4?+2HO 22223、酸，盐?新盐，新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+HO+CO? (实验室制取二氧化碳) 22Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 322现象:有大量的气泡生成。 HCl+AgNO3=AgCl?+HNO H2SO4+BaCl2=BaSO4?3+2HCl 现象:生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 Ba(NO)+H2SO4=BaSO4?+2HNO3 32现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO? (灭火器原理) 3224、盐，盐?新盐，新盐 1
12、212KCl+AgNO3=AgCl?+KNO NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO3 3第 5 页 共 7 页 Na2SO+BaCl2=BaSO4?+2NaCl BaCl2+2AgNO=2AgCl43+Ba(NO)32 现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 BaCl2+Na2CO=BaCO3?+2NaCl CaCl2+Na2CO=CaCO3?33+2NaCl 现象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。 5、盐，碱?新盐，新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)?+Na2SOCa(OH)+CuCl2=Cu(OH)?24 22+CaCl2 2NaOH +CuCl2=Cu(OH)?+2 Na
13、Cl 现象:生成蓝色沉淀。 2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)?+3NaCl 现象:生成红褐色沉淀。 3Ca(OH)+Na2CO=CaCO3?+2NaOH (制取烧碱)现象:生成白色沉淀。 23MgCl2+Ca(OH)=Mg(OH)?+CaCl2现象:生成白色沉淀。 22 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH?+HO (铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气)326、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。Ca(OH)+(NH)SO=CaSO4+2NH?+2HO (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 242432Ca(OH)+2NH4NO=Ca(NO)+2
14、NH?+2HO 233232化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。现象:生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五、其它反应: 1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO +Ca(OH) =CaCO3?+ H0 222现象:澄清石灰水变浑浊(检验CO2存在，也可以用CO2检验澄清石灰水)。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO +Ca(OH) =CaSO3+ H0 2223、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去CO2):2NaOH + CO = Na2CO + 23第 6 页 共 7 页 HO 24.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示
15、，即4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去SO2):2NaOH + SO = Na2SO + HO 2325、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去SO3):2NaOH + SO = Na2SO + HO 342注意:1,6都是:非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水 1、会数、会读、会写100以内的数;在具体情境中把握数的相对大小关系;能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。点燃6、甲烷在空气中燃烧:CH + 2O CO + 2HO 4222现象:发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 点燃7、乙炔的充分燃烧:2C2H2 + 5O 4CO + 2HO 222现象:乙炔在空气中燃烧
16、火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。 点燃8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O 2CO + 3HO 2223、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。现象:发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 高温 9、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO 2(2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.现象:红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应
17、原理) 125.145.20加与减（三）4 P68-74加热10、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO 2现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 11、海水制碱中制取碳酸氢钠:NH + NaCl + HO + CO= NaHCO+ NH4Cl 322 3 12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 光照 13、光合作用:6CO + 6HO C6H12O+ 6O 226 2叶绿素 缓慢氧化14、葡萄糖的氧化:C6H12O+6O= 6CO + 6HO 62 22|a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。高温CaS15、工业制玻璃: CaCO3+SiOiO+ CO? 2 3 2当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。高温Na2Na2CO+SiOSiO+ CO? 32 3 24.二次函数的应用： 几何方面第 7 页 共 7 页