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1、2013年九年级化学第十单元酸和碱中考考点聚焦精品文档 2013年九年级化学第十单元酸和碱中考考点聚焦 第十单元酸和碱 【考点聚焦】 1、知道溶液的酸碱性及检验方法 2、知道浓H2So4的特性及稀释方法 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4、学会检验氯离子、硫酸根离子等 5、掌握酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。 【中考导向】 1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。 2、试题热点:常见酸和碱的性质及用途、酸碱中和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。 【考点梳理】 考点1:溶液的导电
2、性 1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子 2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水溶液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 1 / 10 精品文档 3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。 考点2:溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂: (1)概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 (2)常用的指示剂:紫色石蕊溶液、酚酞溶液。 (3)石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应: 石蕊溶液酚酞溶液 本身紫色无色 遇酸溶液红色无色 遇碱溶液蓝色红色 注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶
3、液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色 2、酸性溶液和碱性溶液 (1)溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊试液变成红色 (2)溶液中含有oH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊试液变成蓝色 (3)中性溶液，如食盐水和蔗糖水不能使紫色石蕊试2 / 10 精品文档 液变色。 注意:不含有H+或oH-的溶液并不一定是中性溶液，如Naco3、NH4cL等 3、酸、碱、盐的组成 酸:是由氢元素和酸根组成的化合物酸(酸氢离子+酸根离子) 如:硫酸(H2So4)、盐酸(Hcl)、硝酸(HNo3) 碱:是由金属元素和氢氧根组成的化
4、合物碱(碱氢氧根离子+金属离子) 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2o) 盐:是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物盐(盐金属离子+酸根离子)如:氯化钠、碳酸钠 考点3:常见的酸及其性质 1、常见的酸 (1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途: 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体 工业用盐酸:黄色(因为含Fe3+)无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 气味有刺激性气味无 特性挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性、脱水性、腐3 / 10 精品文档 蚀性 用途?金属除锈 ?制造药物 ?人体胃中含有少量盐酸，助消化?
5、金属除锈 ?浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ?生产化肥、精炼石油 注意: ?浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ?浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。 ?浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 ?浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 ?稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:?加速溶解?散热。 ?如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%
6、5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸具有以下特性: 吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱4 / 10 精品文档 性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。 脱水性:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 强氧化性(腐蚀性):活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+): ?与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ?金属+酸=盐+氢气置换反应(条件:活动性:金属,H) H2So4+Fe=FeSo4+H2?2Hcl+Fe=Fecl2+H2? ?金
7、属氧化物+酸=盐+水 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o(注Fecl3溶液:黄色) 现象:铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 cuo+2Hcl=cucl2+2H2o(注cucl2溶液:蓝色) 现象:黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 ?碱+酸=盐+水 Hcl+NaoH=Nacl+H2oH2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o ?盐+酸?另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 注:a、复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 5 / 10 精品文档 b、常见沉淀:Agcl?BaSo4?cu(oH)2?Fe(oH)3?mg(
8、oH)2? Baco3?caco3? 考点4:常见的碱及其性质 1、常见的碱 (1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途: 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解时放热)，易潮解白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰 制法ca(oH)2+Na2co3=caco3?+2NaoHcao+H2o=ca(oH)2 用途?氢氧化钠固体作干燥剂 ?化工原料:制肥皂、造纸 ?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ?工业:制漂白粉 ?农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ?建筑:石灰浆(粉刷墙壁) 注意: ?氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ?氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠
9、易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 ?如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上6 / 10 精品文档 硼酸溶液。 2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是oH-): (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)非金属氧化物+碱=盐+水 2NaoH+co2=Na2co3+H2o(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) 2NaoH+So2=Na2So3+H2o2NaoH+So3=Na2So4+H2o (3)酸+碱=盐+水 NaoH+Hcl=Nacl+H2oca(oH)2+2Hcl=cacl2+
10、2H2o 2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o (4)盐+碱?另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 3、cao、ca(oH)2、caco3的俗名及相互转化关系: cao:生石灰ca(oH)2:熟石灰、消石灰caco3:石灰石、大理石 ca(oH)2caco3 cao 考点5:中和反应 7 / 10 精品文档 1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:(酸+碱=盐+水) Hcl+NaoH=Nacl+H2o2Hcl+ca(oH)2=cacl2+2H2o H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o 2、实质:oH,+H+=H2o 3、中和反应的应用: (1)改变土壤的
11、酸碱性。例如:如果土壤显酸性，则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。 (3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 考点6:溶液的酸碱度(溶液酸碱度的表示法pH) 1、PH值的范围:0-14 0,14 (一)数与代数酸性增强中性碱性增强 10.圆内接正多边形在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大; 6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一
12、些几何形体的周长、面积和体积。在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 8 / 10 精品文档 （5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：2、PH值与溶液酸碱性的关系: 一锐角三角函数PH=7溶液呈中性例如:H2oNacl溶液Na2So4溶液 PH,7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如:酸溶液 PH,7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如:碱溶液 注意: |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3、改变溶液PH值的方法: (1)向酸性溶液
13、中:加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7); 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 (2)向碱性溶液中:加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7); 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。 4、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)。 注意: 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 sin(2)用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值9 / 10 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.精品文档 增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。 5、酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有co2); pH<5.6的雨水为酸雨。 一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。10 / 10