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1、2014人教版九年级化学(下册)配套单元检测：第八单元金属和金属材料检测题(含答案解析)第八单元 金属和金属材料 检测题 本检测题满分100分，时间:60分钟 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分) 1.(2013?辽宁锦州)我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是( ) A.金属的硬度 B.金属的导热性 C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度 2(2013?广东湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是( ) A.铁和铁合金都容易被腐蚀 B.高炉炼
2、铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是( ) A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔 ) 4(2012?广州)下列说法正确的是(A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 5.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示: 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱
3、的顺序是( ) A.甲丙乙 B.甲乙丙 C.乙丙甲 D.丙乙甲 6.(2012?四川宜宾)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( ) A.甲,乙,丙,丁 B.乙,甲,丙,丁 C.丁,丙,乙,甲 D.乙,甲,丁,丙 7.(2013?河北)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO)溶液中，M加入到YNO溶液中。反应关系如图所示。据323此判断四种金属的活动性顺序为( ) A.Z,X,M,Y B.X,
4、Z,M,Y C.X,Z,Y,M D.Y,M,Z,X 8.(2013?四川达州)在反应3CO+FeO2Fe+3CO中，铁元素的化合价由+3价变为0价，232碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.2H+O2HO B.Fe+CuSOFeSO+Cu 22244C.2HO2HO+O? D.FeO+3HSOFe(SO)+3HO 2222232424329.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法:?铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀;?市场上
5、的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的;?铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( ) A.? B.? C.? D.? 10.(2013?黑龙江龙东)把一定量的Fe粉放入AgNO、Cu(NO)、Zn(NO)混合溶33232液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是( ) A.滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO)、Fe(NO)、Zn(NO)，可323232能含有AgNO 3B.滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定含有Cu(NO)、Fe(NO)、Zn(NO) 323232C.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO)，可能含有F
6、e(NO) 3232D.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO)、Fe(NO)，可能含有3232Cu(NO) 3211.(2012?湖北黄冈)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( ) A.Zn+Sn(NO)Zn(NO)+Sn B.Sn+2HClSnCl+H? 323222 C.Sn+2AgNOSn(NO)+2Ag D.Sn+MgSOSnSO+Mg 33244 12.(2012?江苏常州)向Fe(NO)、Mg(NO)和Cu(NO)的混合溶液中加入一定323232量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶
7、液，,中存在微量H和OH)( ) ，2A.若滤液中含有Fe，则滤渣中一定不含Fe ，2B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 13.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是( ) 点燃 A.4Fe，3O2FeO B.Fe，CuSOCu，FeSO 22344 C.2Fe+6HCl2FeCl，3H? D.Fe，HSOFeSO，H 322442 14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是( ) ?高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ?高炉中焦炭的作用是供热 高温 ?高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2FeO+3C4Fe
8、+3CO? 232 高温 ?高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是FeO+3CO2Fe+3CO 232 A.? B.? C.? D.? 15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( ) A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙,甲,戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 16(2013?湖北荆州)金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是( ) A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室
9、外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 17.“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( ) A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康 B.“绿箱子”上的“”是回收标志 C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 18.某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( ) A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al
10、 19.(2013?沈阳)右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( ) A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO 2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 20.下列有关说法不合理的是( ) A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的 D.可用盐酸除去铁锈 二、填空题(共33分) 21(6分)(2013?重庆)右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。 (1)
11、小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。 (2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。 (3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。 22.(5分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。
12、(3)将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。 ?滤渣的成分是_，滤液B的成分是_。 ?原氧化铜的质量为_g。 23.(4分)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_，该反应的基本类型为 反应。 (2)对于该图像的理解，下列说法正确的是 (填序 号)。 ?A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ?反应结束后两种金属一定都有剩余 ?反应结束后稀
13、硫酸都没有剩余 ?反应结束后消耗两种金属的质量相等 24.(10分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空: (1)除CO外，还有哪些物质可以还原FeO, (请写一种物质的化学式)。 23(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 (5)钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_。 25.(8分)(2013
14、?辽宁锦州)(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验:在A实验中发生反应的化学方程式为 。 将A实验结束后?、?试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中: 一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 (填写序号)。 3+3+2+3+3+2+2+3+2+2+?Al ?Al、Fe ?Al、Fe ?Fe、Cu ?Al、Fe、Cu (2)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材
15、料相当于年产量的20%40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 。 保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。 三、实验探究题(共17分) 26.(5分)某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格: (1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉): 植干物燥油食煮沸过的的食盐蒸馏水空醋水气DABCE ?甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 ?为防止金属锈蚀，除了采用
16、覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。 (2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。 (3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_(选填“增大”“减小”或“不变”)。 27.(12分)(2013?广东揭阳)某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。 经初步分析:无色气体A不
17、含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。 高炉炼铁的原理为FeO+3CO2Fe+3CO，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化232学方程式: 。 兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO，也可能有未反应2的 。 乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况: 假设一:只含有铁。假设二:只含有 。假设三:以上两种物质都含有。 【实验探究】 (1)为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验(箭头表示气体流向): 当看到?中澄清石灰水变浑浊，?中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为 ，
18、?中浓硫酸的作用是 。 (2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究: 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 _ _ 假设三成立 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的_ 化学方法 假设三成立 稀盐酸 _ 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式: 。 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。 四、计算题(共10分) 28.(10分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算: (1)该
19、赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (2)现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96,的生铁多少吨? 第八单元 金属和金属材料 检测题参考答案 1.B 解析:所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度;硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性;金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。 2.B 解析:某些铁合金(如不锈钢等)不易被腐蚀，A错误;高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确;铁可与硫酸铜溶液反应，C错误;铁丝在氧气中燃烧生
20、成四氧化三铁，D错误。 3.A 解析:铁锅利用金属的导热性来加热食物。 4.D 解析:人类最早利用的是不活泼的金属，而铝较活泼;目前世界产量最高的金属是铁;大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。 5.A 解析:与同一物质反应时现象越剧烈，其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应现象可知，甲与空气反应最剧烈，其活动性最强;由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知，丙的活动性比乙强。综上可知三者的活动性由强到弱的顺序是:甲,丙,乙。 6.D 解析:能与酸反应置换出氢气的金属活动性强于不与酸反应的金属，甲和乙的金属活动性大于丙和丁;金属与稀盐酸反应越剧烈，金属活动性越强，乙的金属活动性大于甲;丁能将
21、丙从其化合物溶液中置换出来，则丁的金属活动性大于丙。 7.B 解析:把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中Z、X排在氢的前面;同时X充分反应所需要的时间比Z短，说明X比Z活泼;而Y、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中Y、M排在氢的后面;X可以与Z(NO)溶液反应，因此在金属活动性顺序中X排在Z的前32面;M可以与YNO溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在Y的前面。因此四种金属的活3动性顺序为X,Z,M,Y。 8.D 解析:由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中反应前氢气、
22、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确;B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确;选项C中反应前氧元素化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确;选项D中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。 9.C 解析:?错误，因为铝的化学性质很活泼;?错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属;?正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。 10.A 解析:根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金
23、属活动性顺序:ZnFeCuAg，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO溶液反应，Fe不与Zn3(NO)溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe(NO)和Zn(NO)32323，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu(NO)2332溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO、Cu(NO)。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的;若滤出的固体中有Ag、332Cu，则滤液中一定有Fe(NO)和Zn(NO)，一定无AgNO，可能有Cu(NO)，B错误;3232332若滤出的固
24、体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe(NO)和Zn(NO)，一定无AgNO、32323Cu(NO)，C、D均错误。 3211.D 解析:镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。 12.D 解析:加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序:镁,锌,铁,铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中2+2+含有Fe，滤渣中含有Fe，故A错误;滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe的情况，故B错误;若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错
25、误;若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。 13.B 解析:A中应生成FeO;C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物;D中没有标34注气体符号。 14.D 15.D 解析:丁中铁钉没有和氧气接触，生锈不是最严重的。 16.C 解析:A中涂油、B中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜，D中“烤蓝”是在钢制枪管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。C中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。 17.D 解析:可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染;“绿箱子”上的“”是回
26、收标志，表示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。 18.A 解析:生成0.2 g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出:锌6.5 g;铁5.6 g;镁2.4 g;铝1.8 g;铜和金与稀硫酸不反应。因是6 g 合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则所需两种金属的质量必然是一种大于6 g ，一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。 19.A 解析:一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为FeO，而不是FeO，该实验发生反应
27、的化学方程式为23FeO+3CO2Fe+3CO,故C错误;实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放232到空气中会污染空气，故D错误。 20.B 21.(1)氧气和水蒸气(可填化学式) (2)4Al+3O2AlO 223(3)AlFeCu Fe+CuSOFeSO+Cu 44解析:(1)铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。(2)铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝(Al)和氧气(O)，生成物是氧化铝(AlO)，据此可写出反应的化223学方程式。(3)在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、
28、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为AlFeCu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应(铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色)，说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。 22.(1)生铁 (2)3Fe，2OFeO (3)?Cu、Fe FeSO、HO ?16 234 42解析:(1)生铁的含碳量为2%,4.3%，钢的含碳量为0.03%,2%;(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;(3)滤渣A中加入稀硫
29、酸有气泡冒出，则滤渣中含有铁，铁粉将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来后还有剩余，滤渣A加入稀硫酸反应完全之后剩余的物质全是铜，由铜的质量可求得原氧化铜的质量。 23.(1)Zn+HSOZnSO+H? 置换 (2)? 2442 解析:(2)锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，?正确;产生氢气的质量相等，可能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，?不正确，?正确;因为铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，?不正确。24.(1)C(或H) (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污2染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，
30、移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 (5)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 25.(1)Fe+CuSOCu+FeSO 铜(或Cu) 铁(或Fe) ? 44(2)FeO+6HCl2FeCl+3HO 涂油(或搪瓷、刷漆、电镀等) 2332解析:(1)因为金属活动性顺序为AlFeCu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。?两试管内的物质混合后充分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡3+2+产生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有Al、Fe，可能含有Cu2+，因此应选?。 (2)铁锈的主要成分
31、是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。 26.(1)?A、B、C ?性质 (2)没控制相同的条件，金属的表面积不同 (3)铜 减小 解析:(1)?试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水B、C中的现象才能得出结论;接触，试管C中铁钉只和空气接触，只有综合观察试管A、?合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。(2)粉末状固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。(3)金属活动性锌,铁,铜，铁粉一定能置
32、换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜;铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。 27.C+OCO、CO+C2CO 【猜想与假设】CO C 222【实验探究】(1)CO、CO 干燥气体 2(2) (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来 第二章 二次函数部分黑色粉末溶解，产生化学方法 气泡 Fe+2HClFeCl+H? 2211.利用三角函数测高【交流反思】没有进行尾气处理 推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周
33、角所对的弦是直径；解析:炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A中可能有CO，2也可能有CO。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】(1)?中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有CO;?中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A中含有CO。浓21.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系
34、式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。硫酸具有吸水性，起干燥作用。(2)因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁检验;铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流反思】甲组实验中没最值：若a0，则当x=时，；若a0，则当x=时，有处理尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空气造成污染。 28.解:(1)矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8 g，这是杂质的质量。 则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为错误未找到引
35、用源。 (2)1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t错误未找到引用源。80,=800 t。 设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23FeO +3CO2Fe，3CO 232160 112 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;800 t 96%x 160/112=800 t/96%x 4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。x?583 t 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。答:理论上可炼出含铁96,的生铁583 t。