最新人教版初三化学教案上册全套优秀名师资料.doc

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1、人教版初三化学教案上册全套人教版 初三化学教案 上册全套 绪 言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象, 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化, 3.初步了解物质的物理性质和化学性质, 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管铁架台玻璃片研钵和杵酒精灯坩埚钳镊子石棉网单孔橡皮塞导管玻璃棒烧杯药匙棉手帕火柴,氢氧化钠溶液酚酞试液高锰酸钾浓硫酸70

2、%的酒精溶液胆矾水镁带碱式碳酸铜澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课:,表演魔术, 1.“顿变鲜血”,氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红, 2.“魔棒点灯”, 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪然后引导学生去看书上提出的几个为什么。 讲述:我们会在生活中发现许多类似的问题而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调:做以下实验时注意三个方面的观察: - 1 - 中考资源网期待您的投稿: 1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1:水的沸腾 讲解:水变成水蒸气只是存在状态

3、的不同并没有生成其它物质。 演示实验2:胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解:蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同并没有生成其它物质。 演示实验3:镁带的燃烧 讲解:镁带的颜色、状态燃烧时发生的主要现象:放出大量的热同时发出耀眼的白光。 演示实验4:加热碱式碳酸铜 讲解:碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑试管壁上有水珠有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论: 从以上可以看出实验1、2有一个共同的特征:就是物质的形态发生了变化但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中的一些物理变化, 实验3、4有一个共同

4、特征是变化时都生成了其它的物质这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外还伴随发生一些现象如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结:采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念本质区别 - 2 - 中考资源网期待您的投稿: 讲解:这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成那么这两种变化有没有联系呢, 小结:在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时石蜡受热熔化是物理变化同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。 讲解:镁带能燃烧说明镁带具有可燃性碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质说明碱式碳

5、酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。 小结:物理性质和化学性质 阅读:学习化学的意义、化学史及怎样学习化学 当堂练习:1.指出下列变化是物理变化还是化学变化, ?人的呼吸 ?打碎玻璃 ?铁变成“铁水” ?木材燃烧 ?水结冰 ?镁带燃烧 ?钢铁生锈 2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质, ?水的密度为1g/cm3 ?酒精具有挥发性 ?碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性 ?镁带具有可燃性 ?水在0?以下就会结冰 课堂小结: 物理变化、化学变化物理性质、化学性质及它们的区别与应用。 布臵作业: 化学书1. 2. 3. - 3 - 中考资源网期待您

6、的投稿: 第一章 空气 ?1,1 空气 【教学目的】 1(介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分使学生了解发现空气成分的科学家。 2(掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。 3(初步了稀有气体的性质和用途。 【教学重点】空气的主要成分 【教学难点】空气的主要成分 【教学用具】 水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞 【教学方法】实验法 【教学过程】 空气是地球上一切动植物生命的支柱也是一种重要的自然资源我们每天都在空气的氛围中生活它是既看不到踪影也闻不到气味的气体所以人们长期把空气看做是一种单一的物质空气究竟是哪些物质组成的呢, 演示:空气中氧气含量的测定 现象:随着大量白烟的

7、产生钟罩内水面逐渐上升待燃烧停止白烟消失后钟罩内水面上升了约1,5体积。 结论:被消耗了1,5体积气体是空气中的氧气剩余的气体主要是氮气所以在空气中氧气约占体积的1,5。 一、研究空气成分的科学家代表 1(制得氧气瑞典化学家舍勒英国化学家普得斯特里。 2(发现空气中有氧气和氮气法国化学家拉瓦锡。 十九世纪末经过许多科学家研究发现空气中除了氧气、氮气外还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。 二、空气的成分及质量分数: 三、空气污染的危害及防止 矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放使一些有害气体和烟尘进入空气使空气受到污染。 大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾,公害事件连绵

8、不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。 随着今天工业的发展防治和控制大气污染为人类生活提供清洁的的空气是关系到保护和改善人们生活环境促进社会发展的一件大事。 排放到空气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两大类从世界范围来看排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料,煤和石油,的燃烧和工厂的废气。 【小结】空气的主要成分是氮气和氧气还含有少量的惰性气体二氧化碳水蒸气以及其他气体和杂质。 【布臵作业】P10 1,2 预习第二节内容 - 4 - 中考资源网期待您的投稿: ?1,2 氧气的性质和用途,第一课时, 【教学目的】 1(了解氧气的性质掌握化

9、合反应的概念。 2(指导学生观察实验现象培养学生观察能力。 3(初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质 【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】 问:什么是物质的物理性质和化学物质, 物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等我们每天都生活在空气中空气中有近20,的氧气请学生观察所收集的氧气回答氧气的物理性质, 然后请学生阅读课文P11页第一、二自然段总结氧气的物理性质。 一、氧气,O2,的物理性质: 无色、无味、气体、密度比空气略大不易溶于水液态固态时呈淡蓝色。 讨论:鱼类为什么

10、能在水中生活,它们不需要氧气吗, 通过讨论使学生明确氧气不是完全不溶于水而是不易溶于水在水中只能溶解有少量氧气水中溶解的氧气可以供鱼类生存。 二、氧气的化学性质 前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧生成一种白色的固体。 1(碳,C,与氧气的反应 指导学生观察实验现象的方法按反应前,反应中,反应后的顺序进行观察。 演示:碳在氧气中燃烧 反应前:木炭是黑色固体反应中在空气中点燃可以燃烧伸入集气瓶中燃烧更旺发出白色放出热量。反应后木炭消失往瓶中倒入澄清石灰水石灰水变浑浊。 问:如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗, 2(硫,S,与氧气反应 观察燃烧匙在加热过程中硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰

11、的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。 比较两个演示实验的现象碳在氧气中燃烧发出白光没有火焰硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰。为什么, 物质燃烧是有的有火焰有的没有火焰只有气体或蒸气燃烧才有火焰。 碳是固体燃烧没有火焰硫在常温下是固体但在加热时硫从固体?液体?气体所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应呈现火焰。 问:木炭、硫、在空气中燃烧能燃烧在氧气中燃烧得比空气中更旺为什么, 可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了或者说在空气中氧气只占21%而在纯净的氧气中氧气占100% 所以木炭、 - 5 - 中考资源网期待您的投稿: 硫、在空气中燃烧能燃烧在氧气中燃烧得比空气中更旺

12、。 3(铁,Fe,与氧气反应 1,(瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。 2,(铁在氧气中燃烧是否有火焰, 演示:细铁丝在氧气中燃烧 铁在空气中不能燃烧在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色四氧化三铁固体放出大量的热。 化合反应:同二种或二种以上物质生成另一种物质的反应。 【小结】氧气是一种化学性质比较活动的气体可燃物在氧气中燃烧更旺在空气中不易燃烧的物质如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。 【布臵作业】P14 1,2 - 6 - 中考资源网期待您的投稿: ?1,2 氧气的性质和用途,第二课时, 【教学目的】 1(通过氧气性质的学习了解氧气的用途。 2(初步了解氧化反应的概念。 【教学重点】氧气性质氧气的用

13、途 【教学难点】氧气性质 【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】 氧气是一种化学性质比较活泼的气体在一定条件下可以与许多物质发生化学反应。 碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧还有哪些物质可以在氧气反应呢, 演示:蜡烛在氧气中燃烧,用干燥的集气器用排空气法收集氧气这样可观察到瓶壁上的水雾。, 提示:注意观察实验现象与在空气中燃烧现象进行比较引导学生从,1,反应程度,2,颜色变化,3,生成产物,4,放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。 现象:,1,比在空气中燃烧得更旺,2,发出白光,3,瓶壁上有出现水雾生成使石灰水变浑浊的气体,4,放出热量。 4(蜡烛与氧

14、气反应 这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问:蜡烛与氧气反应是化合反应吗,为什么, 答:不是因为生成物有两种。 氧化反应:物质与氧发生的化学反应。 说明:氧化反应有的是化合反应有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。 三、氧气的用途 氧气与人类关系密切是人类生命不可缺少的物质指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示归纳氧气的用途。 【小结】 1(从氧气可供给呼吸支持燃烧掌握氧气的用途。 【布臵作业】P14,15 3,4 - 7 - 中考资源网期待您的投稿: ?1,3 氧气的实验室制法,第一课时, 【教学目的】 1(掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装臵、收集方法、验满、检验及

15、操作注意事项。 2(了解工业制氧气的方法和原理 3(了解催化剂、催化作用的概念 4(理解分解反应的概念及应用。 【教学重点】 1(氧气的实验室制法 2(对催化剂、催化作用的理解 【教学难点】对催化剂、催化作用的理解 【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】 在前一节课我们讲氧气的化学性质时我们使用了氧气实验室是如何制取并收集氧气的呢, 一、氧气的实验室制法 演示:演示实验1,6、1,7、1,8 实验1,6可观察木条会复燃说明有氧气生成但其所需的实验条件较苛刻需较高的温度。 实验1,7无明显现象。 实验

16、1,8可观察到实验现象很明显实验产生的氧气的速度快条件较缓和。 问:为什么会出现这种现象呢, 答:我们通过对比可知:实验1,8比实验1,6在药品上多出了MnO2但我们 通过实验1,6可知MnO2本身并不会产生O2实验1,6产生O2的速度很慢为 什么再加入不能产生O2的MnO2会使氧气的产生速度大大加快呢,主要是因为二 氧化锰在反应中起了我们今天所要学习的一个重要的概念,催化作用。 1、催化作用和催化剂: 催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂如在实验室用KClO3 制备氧气时 所用于的MnO2。 催化作用:催化剂在化学反应

17、中所起的作用叫催化用。 催化剂是一种物质它是有催化作用是有专有性如MnO2在实验室用KClO3 制备O2时是催化剂但在其他反应中未必是催化剂。 问:我们说“二氧化锰是催化剂”对吗, 答:不对应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂起催化作用。 实验室用氯酸钾制备氧气这个反应文字表达式为:,略, 注意:在书写其文字表达式时应该将催化剂,二氧化锰写在的上方表示该物质在反应过程中是催化剂起催化作用。并且应该条件。加热可用“?”表示这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。 - 8 - 中考资源网期待您的投稿: ?1,3 氧气的实验室制法,第二课时, 【教学目的】 掌握实验室制取氧气的药品、反应

18、原理、仪器装臵、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法 【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】 我们在实验室制备氧气时还可用高锰酸钾来制备这个实验老师已做过这里我就不再重复我只强调一下实验应该注意的一些地方: 注意事项:?在安装实验仪器时应遵循的实验步骤为从左到右从上到下,?应该要检查装臵的气密性及如何检查,?固体药品怎样装入试管中,?试管口应该稍向下倾斜,为什么,?怎样用酒精灯给试管加热。,应先移动酒精灯使整个试管均匀受热后再固定加热并用酒精灯外焰加热,?用什么方法收集,排

19、水法,为什么可以用排水法收集还可用什么方法收集该在什么时候收集,?怎样检验收集到的气体是氧气并如何验证该气体是否已收集满,?实验完毕时应先将导管移开再熄酒精灯。,为什么, 该反应的文字表达式为:,略, 大家观察一下这两个反应的表达式会发现一个什么问题, 反应物是一种物质反应后产物有多种我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 关键字眼:反应物是“一种”产物有“两种或两种以上其他物质” 前面我们学习了氧气的实验室制法但在实际生活中工业生产过程中需大量的氧气不可能通过象实验室一样去制备这们产生的量既少又浪费我们知道大气的组成中氧气占21,这是一个很大的

20、氧气仓库于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明这种想法是行得通的人们利用氧气和氮气的沸点不同将空气在低温条件下加压使其液化然后蒸发由于液态氮的沸点是,196?比液态氧低这们氮气就先蒸发出来剩余的则主要是液态的氧。 【小结】 这一节主要讲了实验室制取氧气的装臵反应原理介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。 【布臵作业】P17,18 1,2 - 9 - 中考资源网期待您的投稿: ?1,4 燃烧和缓慢氧化 【教学目的】 1(了解燃烧和燃烧的条件了解灭火的原理 2(了解爆炸缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧之间的区别和联系。 【教学重点】燃烧的条件 【教学难点】燃烧的条件 【教学用具】白磷、红磷

21、、滤纸、火柴、镊子 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】 碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧是发生了氧化反应在日常生活中食物的腐败动植物的呼吸等也是与氧发生了氧化反应只是条件不同发生的现象不同是不同性质的氧化反应。 一、剧烈的氧化反应 1(平静的燃烧 燃烧是可燃物空气中的氧所发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 演示:实验1,10 问:为什么铜片的白磷开始燃烧而热水中的白磷和铜片的红磷却没有燃烧呢, 分析:因为白磷的着火点比红磷低只有40?所以烧杯中的热水可以加热白磷达到着火点而燃烧。红磷则不行水中的白磷虽然已达到着火点温度但由于隔绝了氧气所以不能燃烧。 燃烧的条件 ,1,可燃物质与氧气接触 ,2

22、,要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度,着火点。 问:水为什么可以灭火,着火范围不大时为什么可用砂或湿布盖灭, 答:水可以使可燃物温度降低到着火点以下砂或湿布可以把可燃物和空气隔绝开达到灭火的目的。 2(急速的燃烧 爆炸,急剧的燃烧发生在有限的空间里就会在短时间内聚积大量的热使气体体积膨胀而引起爆炸。 二、缓慢氧化:氧化反应进行得很慢甚至不易察觉这种氧化叫缓慢氧化。 动植物呼吸食物的腐败金属的锈蚀酒和醋的酿造农家肥料的腐熟等都是缓慢氧化。 三、自燃,从缓慢氧化转化为剧烈氧化, 演示:白磷的自燃 将一片滤纸放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸湿然后用坩埚钳夹出在空气中晃动几下。 现象:滤纸发火燃烧 结论

23、:滤纸的燃烧是由于白磷的自燃引起的。 四、常见易燃物和易爆物的安全知识 问:哪些物质属于易燃物易爆物请举例说明, 阅读课文P20页最后自然段让学生举出常见的易燃、易爆物。 问:易燃、易爆物的运输、贮存应注意什么, 【小结】 - 10 - 中考资源网期待您的投稿: 物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象决定于温度是否达到该物质的着火点。 【布臵作业】P21 1,3 复习这一章 - 11 - 中考资源网期待您的投稿: 2,1 分子 【教学目的】 1(使学生了解分子的基本性质掌握分子的概念。 2、学会运用分子观点区别:物理变化和化学变化纯净物和混合物。 【教学重点】 1、关于分子定义的建立以及对

24、分子行为的微观现象的形成。 2(掌握分子的基本性质灵活运用分子的知识。 【教学难点】建立微观运用的想象表象体会它与宏观运动的不同。 【教学用具】酒精灯 【教学方法】讲述法 【教学过程】 问:化学是研究什么, 化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。 通过绪言课和第一章的学习我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究在初中物理中只知道物质由分子构成的而什么是分子分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。 一、分子的存在 由于糖的微粒扩散到水的微粒中使水有了甜味施用了氨水的农田由于氨气微粒跑到空气中去所以很

25、远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子分子是真实存在的。 二、分子的性质 1(分子的运动 糖分子遇到水就扩散到水分子中去氨气可以扩散到空气中去可见分子是运动的。 2(分子是有间隔的 演示:酒精和水的混和 100亳升水和100亳升酒精混合在一起体积小于200毫升。 因为构成酒精和水的分子之间有空隙当这两种分子混合时有的分子挤点了空隙所以混合后体积小于200毫升。 结论:分子是真实存在的分子是运动的分子间是有空隙的。 我们能闻到氨分子的刺激性气味却看不见氨分子可见分子是微观粒子它的体积是很小的一滴水里大约有1.671021个水分子如果把水分子的大小与乒乓球相比就好像拿乒乓球与地球相比一样

26、它是肉眼看不到的微粒水分子的质量大约是:310,26千克。 3(分子的质量是非常小的 三、分子的概念 水分子本质没有变化其化学性质也没有变化。 硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子所以化学变化后硫和氧气的化学性质就不能保持了。 分子:保持物质的化学性质的一种微粒。 注意:分子只保持物质的化学性质它只是保持物质化学性质的一种微粒并非 - 12 - 中考资源网期待您的投稿: 所以物质的化学性质都是由分子所保持。 四、纯净物和混合物 演示:铁粉与硫粉的混合实验 引导学生观察未混合混合后分离后铁粉与硫粉的颜色 混合物:由二种或多种物质混合而成这些物质相互没有发生反应混合物所有物质都保持原来的性质。

27、纯净物:由一种物质组成的。 课堂练习:下列物质是混合物还是纯净物。 ,1,空气,2,冰、水混合物 【小结】 分子是真实存在的它的质量很小总是在不断地运动着分子间有一定的间隔利用分子的基本性质认识分子是保持物质化学性质的一种微粒运用分子的概念可以区别纯净物与混合物。 - 13 - 中考资源网期待您的投稿: ?2,2 原 子 【教学目的】 1(初步掌握原子的概念了解分子与原子的区别及化学反应的实质 2(了解原子的构成和原子是电中性的 3(介绍人类对物质结构的认识史 【教学重点】 1(原子的概念 2(原子的构成 【教学难点】原子的构成 【教学用具】 【教学方法】讲述法 【教学过程】 问:1(分子的定

28、义 2(分子具有哪些性质 我们知道分子是保持物质化学性质不变的最小微粒它的体积很小质量也很小那它能不能再分呢, 氯酸钾分子反应后生成氯化钾分子和氧气分子。高锰酸钾分子加热后生成锰酸钾分子二氧化锰分子和氧气分子可见分子是可分的虽然它很小。 出示氧化汞分解示意图: 氧化汞分子,?汞原子，氧原子 氧原子，氧原子?氧分子 氧化汞分子分解为更小的微粒在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分成更小的微粒科学上把这种在化学反应中不能再分的微粒叫做原子化学反应是氧原子运动的一种形式是原子重新组合的过程。 一、原子的概念 分子在化学变化中变成新的分子而原子仍然是原来的原子所以原子是化学变化中的最小微粒。 氧化

29、汞示意图中氧化汞分解成汞原子和氧原子后单个的氧原子不能单独存在每两个氧原子又结合成一个氧分子许多氧分子聚集而构成氧气。而汞原子则直接构成液态的金属汞。 结论:物质可以由分子构成也可以由原子直接构成。 原子在化学变化中不能再分如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢, 三、原子的结构 十九世纪末英国科学家汤姆生发现了电子并认为一切原子中都含有电子认识到原子不是构成物质的最小微粒它本身还可以再分其还具有复杂的结构。 原子是由居于原子中心的带正电核的原子和核外带负电的电子构成的 原子核是质子和中子两种微粒构成的 分析以上原子结构、强调: ,1,原子核所带的正电和核外电子所带的负电电量相等所以原子不显

30、电性。 核电荷数,质子数,核外电子核 同类原子的核电荷数相等不同类原子的核电荷数不相等:如氢原子核电荷数为 - 14 - 中考资源网期待您的投稿: 1氧原子核电荷数为8。 ,2,原子的大小主要由核外电子运动的空间决定 原子核的体积很小原子核的半径约为原子半径的万分之一原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。 ,3,原子核虽小它还可以再分。原子核是由质子和中子两种微粒组成。 【小结】 原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成原子核又是由质子和中子构成的。 【布臵作业】 - 15 - 中考资源网期待您的投稿: ?2,3 元素、元素符号,第一课时, 【教学目的】1

31、(初步掌握元素的概念并能用元素的概念区分单质化合物以及氧化物等物质类别。 2(了解物质由元素组成由微粒构成。 【教学重点】 掌握元素的概念了解物质分类 【教学难点】物质分类 【教学用具】 【教学方法】讲述法 【教学过程】 问:1(什么是原子, 2(分析原子的结构, 3(某原子的原子量是怎样规定的, 我们学习了物质是由微粒构成的分子可以构成物质原子也直接构成物质。例如氧分子是由氧原子构成的二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子构成的无论氧分子中的氧原子还是二氧化碳中的氧原子都是同一类原子核电荷数都是8即核内都8电子氧气和二氧化碳同种物质中都含有氧元素。元素是同一类原子的总称是构成万物的基本物质

32、。 一、元素的概念 元素是具有相同核电荷数,即核内质子数,的一类原子总称。 氧元素就是所有氧原子的总称氢元素就是所有氢原子的总称到目前为止我们周围世界里物质种类有一千多种已经发现的只有一百多种这一千多万种物质都是由这一百多种元素组成的。 二、元素组成物质 1(单质,由同种元素组成的纯净物 一些物质由同种元素组成的如氧气由氧元素组成,氮气由氮元素组成碳由碳元素组成等这些物质都叫做单质因为元素是同一类原子的总称所以元素只讲种类不讲个数。 2(化合物,由不同种元素组成的纯净物 如氧化汞由氧元素和汞元素组成高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成象这样由几种元素组成的纯净物叫做化合物。 3(氧化物

33、,由二种元素组成的化合物其中一种元素是氧元素。 氧化镁由氧元素和镁元素组成的氧化物二硫化碳由硫元素、碳元素组成虽然也是二种元素但不含有氧元素所以不是氧化物。 三、地壳里各元素的质量分数: 请学生看课本P36页图2,8地壳里所含各元素的质量百分比地壳里元素含量前4位是氧、硅、铝、铁。 氧是地壳是含量最多的元素它在自然界起着重要的作用有些含量较少的元素如碳、氯、氮、等对动植物也有非常重要的作用。它们是构成生物细胞的主要元素。 【小结】 物质是由微粒构成的是由元素组成的当组成物质的元素相同时为单质当组成物质的元素不同时是化合物。 - 16 - 中考资源网期待您的投稿: ?2,3 元素、元素符号,第二

34、课时, 【教学目的】 1(复习元素的概念 2(掌握元素符号的写法及所代表的意义 【教学重点】 元素符号的正确书写以及代表的意义 【教学难点】元素符号代表的意义 【教学用具】 【教学方法】讲述法 【教学过程】 1(判断下列说法是否正确, ,1,二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 ,2,二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 ,3,二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成 ,4,二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成 ,5,二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成 2(氧气是由,组成。 氧气分子是由,构成。 因为元素有一百多种由元素构成的物质约有一千多万种若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻

35、烦所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言是学习化学的工具正确掌握这一用语对学好化学有重要作用。 四、元素符号 1(元素符号的意义 元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子如S表示硫元素表示一个硫原子。 2(元素符号的写法。 ,1,第一个字母用印刷体大写 如碳,C 氢,H 氧,O等等。 ,2,有二个字母时第二个字母应该小写。 如铜,Cu 锰,Mn 镁,Mg等等。 ,3,元素符号的专用汉字都有一定规律: 气态非金属元素都有“气”字头如氧、氢等 液态非金属元素有“氵”旁如溴 固态非金属元素有“石”字旁如碳、碘等 金属元素都有“钅”字旁,汞除外,如钠、钙等。 【小结

36、】 要求记忆常用元素有名称和其元素符号:能区别哪些是金属元素哪些是非金属元素。 【布臵作业】 记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。 - 17 - 中考资源网期待您的投稿: ?2,4 化学式 相对分子质量 【教学目的】 1(掌握化学式的概念初步了解化学式的定义 2(学会根据规定书写和读出一些简单的化学式了解化学式前和化学式中的有关数字的不同意义 【教学重点】 掌握书写化学式的规定正确书写一些物质的化学式 【教学难点】正确书写一些物质的化学式 【教学用具】 【教学方法】讲述法 【教学过程】 1(指出下列物质中那些是单质哪些是化合物为什么, 氧化镁氯酸钾氧气硫铁 化合物由不同种元素组成单质由同

37、种元素组成可见任何纯净物都有一定的组成。也就是说一种物质由哪些元素组成这些元素的质量比或原子个数之比都是一定的。为了便于认识和研究物质在化学上常用元素符号来表示物质的组成。 一、化学式 用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式各种物质的化学式都是经过多次的精密试验测得其组成然后推算得出来的一种物质只用一个化学式表示。 例1:水的化学式为H2O 在水分子中氢原子数:氧原子数,2:1 氢的质量:氧的质量,21:16,1:8 所以H2O表示:,1,水由氢元素和氧元素组成,2,1个水分子由2个氢原子 和1个氧原子构成的。 例2:二氧化碳的化学式为CO2 在二氧化碳中碳原子数:氧原子数,1:2 碳的质量:

38、氧的质量,12:162,3:8 所以CO2表示:,1,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,2,1个二氧化碳分子 由1个碳原子和2个氧原子构成的。 【小结】化学式表示:,1,物质是哪些元素组成的,2,分子中各元素的原子个数比是多少。 二、化学式的写法。 1(单质化学式的写法 ,1,气态非金属单质:通常是双原子分子如氢气H2、氧气O2等。 ,2,金属单质:固态非金属单质惰性气体通常用元素符号表示它们的化学式。 如:金属单质:铁Fe、铜Cu、汞Hg等 惰性气体:氦He、氖Ne、氩Ar等 非金属:碳C、硫S、磷P等 2(化合物化学式的写法 ,1,氧化物的写法:氧元素符号写在右方另一种元素写在左方。 如:二氧

39、化碳CO2、二氧化硫SO2 ,2,金属与非金属元素组成的化合物的写法: 金属元素符号号在左方非金属元素符号写右方:如ZnCl2、NaCl - 18 - 中考资源网期待您的投稿: ,3,二种元素组成化合物的写法:根据读法一般是从右向左读作“某化某”行读的后写后读的先写。如四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5等 三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。 前面数字表示:分子个数。 右下角数字表示:原子构成的个数。 练习:写出下列符号表示的意义: O:, 2O:, O2:, 2O2:, 【小结】依据单质化合物化学式的写法规定能正确写出物质的化学式。 - 19 - 中考资源网期待您的投稿: ?

40、2,4 化学式相对分子质量,第二课时, 【教学目的】 1(学会根据化学式计算相对分子质量化合物各元素的质量比及质量分数 2(根据化学式的意义掌握相对分子质量计算的书写格式 【教学重点】根据化学式计算相对分子质量化合物各元素的质量比及质量分数 【教学难点】根据化学式计算相对分子质量化合物各元素的质量比及质量分数 【教学方法】讲述法 【教学过程】 化学式中各相对原子质量的总和等于相对分子质量 四、相对分子质量 1(计算物质的相对分子质量 相对原子质量的单位为1相对分子质量也是一个比值单位是1。 例1:氯化钠的化学式为NaCl、它的相对分子质量等于钠相对原子质量和氯相对原子质量之和 NaCl的相对分

41、子质量,23，35.5,58.5 例2:二氧化碳的化学式为CO2它的相对分子质量等于碳的相对原子质量和加 两倍氧的相对原子质量的和。 CO2的相对分子质量,12，162,44 练习:计算下列各化学式的相对分子质量。 氧气氯酸钾二氧化硫 2(计算组成物质的各元素的质量比 例3:求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是多少, 解:C:O,12:162,3:8 注意:不能写成C:2O,元素只讲种类不讲个数, 练习:1,(计算水中氢、氧元素的质量比: 2,(计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 3(计算物质中某一元素的质量分数 例4:计算化肥硝酸铵,NH4NO3,中氮元素的质量分数。 ,1,先根据化学式计

42、算出相对分子质量 NH4NO3的相对分子质量,14，14，16，3,80 ,2,计算氮元素的质量分数: 练习:1,(计算化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数, 2,(5吨氧化铁中含铁多少吨, 3,(396千克的硫酸铵氮肥中含氮元素多少千克, 【小结】 1(在元素的质量分数计算中要注意质量的比值必须乘以100,。 2(一个分子中的元素含量和式之比就是纯净物中所含元素和物质的质量之比。 3(物质的质量可以用任何质量单位表示。相对原子质量式、相对分子质量的单位都为1。 - 20 - 中考资源网期待您的投稿: 第三章水氢 ?3,1 水是人类宝贵的自然资源 【教学目的】 1(让学生了解一些有关水在自然界的分布

43、情况及其人类关系的常识使学生了解水的重要性 2(使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义从而进一步加强环保意识 【教学重点】节水和防止水污染 【教学难点】节水和防止水污染 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】 我们知道空气对我们来说是生命存在的一个必不可少的物质那么还有什么物质对生命有重要作用可与空气相比较的呢,那就是水今天我们就来讨论一下关于水的问题。 水是由哪些元素组成的它属于哪一类物质它在自然界中主要以什么状态形式形成。 水是氢元素和氧元素组成的属氧化物它在自然界中主要以液态和固态形式存在还有一些以气态形式存在。 一、水的自然界存在 阅读课本P45页“水的存在”。 水占地球表面的3,4人体中约占体重的2,3鱼体含水达70,80,蔬菜含水达90,以上。 水是生命产生和存在的基本前提它是构成任何生物体的基本成份没有水人和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。 二、水对工、农业生产的作用。 阅读课本P45,46页“水与工、农业”讲解水与人类的关系强调水的重要性。 知道了水对人类活动的重要性之后我们就该懂得如何来保护水资源。 三、保护水资源 1(节约用水 水对人类活动是极其重要的虽地球上水的含量还不到总水量的1,且分布不均故需要节约用水。 2、水的污染 污染原因:工业上排放的“三废”生活污水的任意排放农业生产施肥、农药的不合理利用等都会造成水的污染。 3(预