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1、金属与金属材料复习课,超化二初中 化学组 孙鹏伟,复习目标,1、我会说出金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。2、我会说出金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3、我会说出金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 4、我会说出置换反应的特点。,1、金属的物理性质都包含哪些？ 2、 叫合金，合金与纯金属相比有哪些优越性能？3、铁的合金有 和 .4、金属的化学性质：（1） 。 （2） 。 （3） 。 5、复述金属活动性顺序和应用（判断金属和酸、金属和盐能否发生置换反应）。6、铁生锈的条件是什么？如何防止金属锈蚀？7、保护金属资源的措施有哪些？8、 叫置换反应。,有光泽
2、，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的_性、_性和延展性。,一、把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的合金 。,三、合金与纯金属相比 1、光泽更鲜艳 2、硬度 3、熔点 4、抗腐蚀性能,二、铁的合金有生铁和钢,金属的化学性质,(1)与氧气反应 金属+氧气=金属氧化物钾、钙、钠、镁、铝、锌在_下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_下能与氧气反应，金不能与氧气反应。有关化学方程式 4Al3O2= 3Fe2O2= 2CuO2=,常温,高温,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧
3、，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。,点燃,人教版,(2)与酸反应 金属+酸=盐+氢气条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe_HCl=_ZnH2SO4=_,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。,人教版,(3)与盐溶液反应 金属 +盐溶液=l另一种金属+另一种盐条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)FeCuSO4=Cu AgNO3=,提示上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶
4、金术的先驱。若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。,FeSO4Cu,2,Cu(NO3)22Ag,主要应用：,一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,考点:金属活动性顺序,金属资源保护,1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：,在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。,2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要措施是：,铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢
5、铁生锈。,防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。,4. 保护金属资源的有效途径是：,列比例时，一定要用纯量。,m(纯) = m(不纯 )纯度,由一种单质 和一种 化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如,如果用A+B C来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。,置换反应：A +BC B + AC,分解反应：ABA + B,，。,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,置换反应,【知识结构】,常见金属的性质及其应用 金属(铁等) 金属锈蚀及 防锈方法 金属矿物（铁矿石等） 金属回收 合金（生铁和钢等）,谢谢光临指导,再见,