《元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版).docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、WOR格式元素周期表与元素周期律知识点归纳1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、。所含元素种类为、 。长周期包括、。所含元素种类为 、。第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。2元素周期表有个纵行 个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第哑族（包括 个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括 个纵行（第纵行到第 纵 行）。包括哪些族 。过渡元素全为 元素。又称为 。3、 写出七个主族和0族元素的名称和元素符号I A族 A族m A族IV A 族 V A族W A族W A族0族4、同一周期第 A族和第m A族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第A族的原子序数为a，则
2、第m A族的原子序数为若元素位于第四、五周期，第A族的原子序数为a，则第m A族的原子序数为若元素位于第六周期，第A族的原子序数为a,则第m A族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a若A B位于第I A族或 A族（过度元素的左边）则B的原子序数为 。若A、B位于第m A族W A族（过度元素的右边）则 B的原子序数为。6、微粒半径大小判断的方法7与He原子电子层结构相同的简单离子与Ne原子电子层结构相同的简单离子与Ar原子电子层结构相同的简单离子阳离子与 周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与一周期稀有气体原子的电子层结构相同。8
3、阴上阳下规律9原子得电子能力强弱判断的方法1专业资料整理WOR格式、原子得电子能力越强一一单质的氧化性一一元素的非金属性一一阴离子的还原性 单质与氢气化和的能力生成的气态氢化物越最高价氧化物对应水化物的酸性。、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱如 Cl2+Na2S=2NaCI+S得电子能力 CIS_10、原子失电子能力强弱判断的方法、原子失电子能力越强一一单质的还原性元素的金属性 阳离子的氧化性单质与水或酸反应置换出氢的能力最高价氧化物对应水化物的碱性。、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱如 Fe+CuS04=FeS+Cu 失电子能力 FeCu11、 同一主族元素及
4、其化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次 ，原了半径逐渐;原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。气态氢化物的稳定性逐渐。12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次
5、，原子半径逐渐 :（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 :最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。1.位、构、性的关系檢电简散*原Q补数核绅电子排布电子层数 砂卜痕电于敕p物理牲辰化合斬旖柞臥根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位 置等。2. 周期表中数字与性质的关系专业资料整理WOR格式(
6、1 )由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。He： 2、Ne： 10、Ar: 18、Kr: 36、Xe： 54、Rn： 86 若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2,则应处在下一周期的IA或H A,如88号元素，88-86=2，则应在第 7周期第H A。 若比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应在第叫Am A,如84号元素在第6周期第W Ao 若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如116号元素应在第 7周期W Ao(2) 同族的上下周期元素原子序数之间的关系 第I A、H A的元素上下周期元素原子序数的差值
7、等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第IA、H A族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上一周期所能排列的元素种类数。女口： Cs的原子序数=37 (上一种元素Rb的原子序数)+18 (Rb所在的周期能够排列的元素种类数)=55 o 第山A0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第山A0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16 (上一种元素S的原子序数)+18 (Se所在的周期能够排 列的元素种类数)=34。(3) 同周期的左右主族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元
8、素中相邻元素的原子序数差值为1o 第4周期以后只有H A和山A族元素之间的差值不为1,第4、5周期的差值为 11,第6、7周期为25o(4) 周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0族，最高价和最低价为偶数或0o3. 周期表的应用(1) 由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些“元素之最” 单质非金属性最强的单质为 F2,金属性最强的是 Cs (Fr为放射性元素不考虑)；密度最小的金属元 素为Li，密度最小的气体为 H2,熔点最高的单质为石墨，熔、沸点最低的单质为He原子半径最小的元素为H,最大
9、的为Cs (不考虑放射性元素)。化合物最稳定的气态氢化物为HF;酸性最强的含氧酸为HCIO4;最强的碱为CsOH(不考虑放射性元素)，含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4(2) 比较或推断一些物质的性质 比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性。女口 KOH的碱性大于NaOH H2O的稳定性大于H2S 比较同周期元素及其化合物的性质。如：HCl的稳定性大于H2S; NaOH勺碱性大于Mg(0H)2 比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物”。如：比较 Mg(OH)2 与KOH的碱性可以参照NaOH判断出KOH的碱性大于Mg(OH)2专业资料整理WOR格
10、式4.简单微粒半径的比较方法I电辛层憑布同时，庫魚卡序敷谨牌I尺干猝建*If：瑞工加$勺3匕,和 亿匚I対帰电袍用洲用电子輛遨鱷科酗大佻# fg gL同静亢盡的烏卡艸曲梯娇威干億干丸卡旧烏半窜般褐甲表雅葩师干01优“知此卜歹出心上1帯荊同电帝也關百电別邑帧总多降彼腔丈桝怙鼻船扎.叱氏 *; -!7 X比帯电新止子易均不同附廉子可盘一冲离子裟熹比较辰岸啊詞強皈瘴育绷砸/.辭解失电金则堆醫金風牯功肌耳表中越算飢金風谡览整冬尽i垓屮報E統欤4U淖化性戲融朋測全甯翳j笔囲钗2单備丞用性期8成鳥千缰化性扯爾2嵐性趣5Mr1S JT *X+Y .JBYttXsRilSL亠-_rq -科越弱电輕朗期强IH.
11、北會般 g 靴觥礦2全酬舸JN區七ft2碾靴腳艮腮転剧踊型全恥瞬1土CLEX尹IM方吐父躺綁北物林Oi的就啦酬瞬*恥沁一-a 右则2出A#金厲僅裁6.推断题的解题方法(1 )预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或 化合物所具有的性质。(2)根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期 表中的位置，基本思路为：专业资料整理WOR格式6.推断题的解题方法(1) 预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及 其单质或化合物所具有的性质。(2) 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已
12、知条件可推算原子序数、判断元 素在周期表中的位置，基本思路为：原于结沟特征元素的特征:物理和化学袖征兀秦的性质,|质J期数檢序敎若干:?乂十序數冋旳关眾|_*原于序敕1K根膽化学力禅占十卜算A相对城子*分(3) 推断中常见的“突破口”I .周期表中特殊位置的关系族序数等于周期数的元素：H Be、Al、Ge 族序数等于周期数 族序数等于周期数 周期数是族序数的 周期数是族序数的2倍的元素：C、Si ;3倍的元素：O2倍的元素是：Li、Ca；3倍的元素是：Na Ba; 最高正价与最低负价之和为 最高正价是最低负价绝对值 原子半径最小的元素为 短周期中离子半径最大的是 .常见元素及其化合物的特性0的
13、短周期元素是：C Si ；3倍的元素是：S;H,其次为F;P3-。 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量 分数最高的元素：C; 空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N;O; 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素： 单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg；最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：Al;N,可以发生氧化还原 元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是 反应的元素是S;
14、单质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na Li、F。考点三化学键演题悟道例6】下列说法中，正确的一组是( 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键专业资料整理WOR格式 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中一定不含有离子键 任何物质内一定有共价键 单质中一定有共价键A. 只有B.只有C.只有D.只有【解析】错，如H2O2中有非极性键；同理错；错，Si02等共价化合物的熔点很高；错， 错，Ar等物质不存在化学键。【演练6】下列叙述中，正确的是（）A.
15、 离子化合物一定含共价键B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键D. 共价化合物中不含离子键1.化学键的类型比较2.化学键与物质类别的关系（1） 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。女口H2、N2、P4、金刚石、 晶体硅；（2） 只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。如：HCI、NH3CS2 等；（3） 既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2 C2H2 C2H6 C6H6（苯）；（4） 只含离子键的物质：活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物。如：NaCI、K2SMgBr2 等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2 CaC2等。（6）无化学键的物质：稀有气体，如He Ar等。（7）都是由非金属元素形成的离子化合物为:NH4Ck NH4HCO3等。专业资料整理WOR格式专业资料整理