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1、5.3 硫酸,认识常见的硫酸盐,浓硫酸具有如下性质：A酸性B强氧化性C难挥发性 D吸水性 E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。,(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( )(2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( )(3)棉布滴上浓硫酸出现破洞。 ( )(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( )(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( )(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( )(7)浓硫酸不能制取碘化氢。 ( )(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( )(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( )(10)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( ),(1)吸水性 (2) 酸性 (3)脱水性 (4)强氧化性
2、(5) 吸水性(6)难挥发性、酸性(7)强氧化性 (8)钝化 (9)强氧化性 (10)脱水性,硫酸的用途,硫酸的用途,1利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。 3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。,常见的硫酸盐,硫酸根离子的检验,讨论1、 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO42-离子？不能证明。因为CO32-、 SO32-、Ag+也能和BaCl2溶液产生白色沉淀。讨论2、怎样才能排除CO32-、 SO32-、Ag+离
3、子的干扰呢？先加盐酸，可以排除CO32-、 SO32-、Ag+离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀即可证明。,讨论3、检验SO42-离子能否用稀硝酸酸化呢？不能用稀硝酸酸化，因为如果溶液中存在SO32-，稀硝酸会将其氧化成SO42-，从而造成误检。探究：如何用实验方法鉴别 NaCl、Na2SO4、 NaNO3、Na2CO3四种溶液？,实验步骤,1、用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。2、往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或 稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。3、用两支洁净的试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl。,化学学科教学基本要求,书写硫酸根离子检验的相关离子方程式列举硫酸和某些硫酸盐（例如：CaSO4 2H2O 、CuSO4 5H2O、KAl(SO4)2 12H2O等）在生活、生产实际中的应用。,