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1、氯气的性质,专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物,一 氯气的物理性质,2 氯气的分子结构,氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。,1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有刺激性气味,有毒。,易液化：,问题一：根据Cl结构特点你能预测氯气的 化学性质活泼吗？,Cl2,2,2,易断裂,分子结构不稳定,原子结构不稳定,化学性质活泼,结构决定性质,1 氯气与金属反应,(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu),a 氯气与钠反应,剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟,2Na+Cl2 = 2NaCl,红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满红棕色的烟，即氯
2、化铁晶体颗粒,化学方程式：,FeCl3溶于水显：,黄色,b 氯气与铁反应 视频2,事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。,实验表明：常温下,干燥Cl2不与铁反应,c 氯气与铜反应 视频3,红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。,化学方程式：,氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。(蓝,稀),2 氯气与非金属反应,氯气跟氢气的反应,氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。,化学方程式：,安静的燃烧,爆炸，瓶口有白雾,思考:
3、工业用氢气和氯气为原料制盐酸应选用什么条件？,视频4,a、氯气与水的反应,Cl2+H2O,可逆反应：,在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。,b、次氯酸光照分解,HCl+HClO,3氯气跟水的反应,探究,a 新制氯水中含有哪些微粒？,b 如何证明这些微粒的存在？,活动与探究实P43：实验1、2、3、4,实验现象：干燥的布条不褪色， 湿润的布条褪色。,结论：干燥的氯气无漂白性， HClO有漂白性,将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入干燥的氯气中，观察实验现象.,实验1,次氯酸的性质：,1.强氧化性,2.弱酸性,3.不稳定性,杀菌、消毒、漂白,实验现象：滴上氯水的p
4、H试纸开始变红，后来变白 滴上盐酸的pH试纸显红色,结论：氯水既有酸性又有漂白性,分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜色的变化。,实验2,实验现象：产生白色沉淀,结论：氯水中含有Cl-,在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。,实验3,实验现象：气体变为无色,用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL的氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。,实验4,结论：氯气与NaOH反应,综合上3个实验得出什么结论？,氯水中含H、HClO、Cl-,是否只有这些呢？我们来分析一下,即含HCl和HClO,新制氯水的成分
5、,HCl=H+ + Cl-,原理：,H+ 、 Cl、HClO 、ClO、,成分：,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,Cl2，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,H2O,H+，Cl,只有Cl2分子,新制,久置,氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。,方法（1）：观察新制氯水的颜色,实验现象：氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味,结论： 氯水中含有l,氯水中Cl2分子的检验方法,方法（2）：在洁净的试管中加入2mLKI溶液，滴加新制氯水，再加少量CCl4，振荡，观察实验现象。,实验现象：下层有紫红色物质出现,方法（3）：使淀粉碘化钾试纸变蓝,2KI+Cl2=2KCl+I2
6、,实验现象：有气泡产生,结论：氯水中含有H+,在洁净的试管中加入2mL碳酸氢钠溶液，再向试管中滴加新制的氯水，振荡试管，观察实验现象,H的检验还可用如下方法:,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,验证新制氯水中的微粒,Cl2,Cl -,H+,小结,HClO,问题:,新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什么现象？起作用的微粒是什么？,FeCl2 溶液 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液,溶液颜色由浅绿色变成黄色,溶液先变红后褪色,产生白色沉淀,产生气体,加有酚酞的NaOH溶液,褪色,可能原因？,如何证明是哪种原因？,加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？,可能原因
7、？,溶液由红色变无色,b：HClO的强氧化性使酚酞褪色,不变红 说明是原因b。,a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和,变红 说明是原因a。,向反应后的溶液中滴加NaOH溶液,新制氯水中含有微粒：,Cl2 、 H2O 、 HClOH+ 、Cl 、 ClO 、 OH ,H2O Cl 、 H+ 、 OH ,实际为盐酸,主要成分：Cl2、HCl、HClO,2HClO,2 HCl+O2,4.与碱反应,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 次氯酸钠,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O,应用：处理实验多余氯气，避免污染。,漂白粉
8、的主要成分,次氯酸钙,漂白粉的漂白原理:,Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO,漂白粉的保存：,隔绝空气，密封保存,Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,总 结,1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,氯气的化学性质极为活泼 氯气可以和 绝大多数的金属反应， 非金属、 水、 碱反应,练 习,1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？,久置氯水,Cl2 （氯水呈黄绿色，且有氯气的气味）,HCl （H+使pH试纸变红，Cl-与硝酸银溶 液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）,HClO（可使变红的pH试纸、品红溶液褪色）,HCl(溶液无色),2 用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。,由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。,学以致用,氯气是一种非常重要的工业原料。但它的储存与运输过程中若操作不当或钢瓶故障等，可能会发生泄漏事件。假如你在氯气泄漏现场，你会怎么办？,将槽罐车浸入碱性水溶液中,课后整理与归纳,作业：1.查阅资料：A、氯气的发现史 B、新型灭菌消毒剂 二氧化氯的性质及用途。2.化学作业本P24-25,