最新北京高考化学知识点优秀名师资料.doc

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1、北京高考化学知识点篇一:2015北京高考高中化学方程式知识点总结 高中化学书本方程式总结 必修1、2 1(钠与氧气:_2Na+O2 2 O2 _ ;_4Na+O2=2Na2O_; 2(钠与水:2Na+2H, 2O=2NaOH+H2?;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 ?;现象:浮、游、熔、嘶、红(加酚酞)。*(常考点) 3(过氧化钠与水:_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?_;黄色固体、供氧剂、漂白剂。*(常考点) 4(过氧化钠与二氧化碳:_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_;* 5(碳酸氢钠(俗称小苏打)与强酸(盐酸):*_NaHCO, 3+HCl=NaCl+H2O

2、+CO2?;*HCO3+H+=H2O+CO2?;治胃 酸过多、发酵粉、灭火。 1 6(碳酸氢钠加热分解:_2NaHCO32CO3+H2O+CO2?_; 7(铝与氧气:_4Al+3O2=2Al2O3_; *(常考点):既能与强酸又能与强碱反应物质(铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质) 8(铝与强酸(盐酸):_2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?_;_*2Al+6H+=2Al3+3H2?_; 9(铝与强碱溶液(氢氧化钠): _2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?_; _*2Al+2OH-+2H, 2O=2AlO2+3H2?_; 10( 氧化铝两性

3、(与强酸、强碱)*: _Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O_; _*Al2O3+6H+=2Al3+3H2O_; _Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O_; _*Al, 2O3+2OH,-=2AlO2+H2O_; 11( 氢氧化铝两性(与强酸、强碱)*: _Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O; _*Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O_; _Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O_; _*Al(OH), 3+OH-=AlO2+2H2O_; 12( 2 铁与非金属(与氧气、氯气): _3Fe+2O点燃 2=Fe3O4_;_2Fe+3Cl23_; 13(

4、 铁与水反应:_3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2_; 14( 铁与酸(盐酸)反应:_Fe+2HCl=FeCl2+H2?_; _Fe+2H+=Fe2+H2?_; 15( 铁与盐(氯化铁、硫酸铜)反应: _Fe+2FeCl3=3FeCl2_;_Fe+2Fe3+=3Fe2+_;* _Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_;_Fe+Cu2+=Fe2+Cu_; 16( 氯化亚铁与氯气*:*(常考点:难点) _2FeCl, 2+Cl2=2FeCl3_;_2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_; 17( 氯化铁与铁*: _2FeCl3+Fe=3FeCl2_;_2Fe3+Fe=3Fe2+_; 18( 氯

5、化铁与铜*:_2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_; _2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+_; 3 *(常考点):氯离子检验:取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子;硫酸根离子检验:取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子; 三价铁离子检验:取样，加KSCN(硫氰化钾)，溶液呈血红色，有三价铁离子;或(理科)取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁(转 载于:wWw.xLTkwj.cOM 小 龙 文档网:北京高考化学知识点)离子。亚铁离子检验:取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子;或(无三价铁情况下)取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉

6、淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子;加铁氰酸钾出现蓝色深沉。 19(氯离子与银离子*:_Cl+Ag钡离子*:_SO, 42+Ba2+=BaSO4?_; 20(氯气与金属(钠、铁、铜):黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*(常考点) _ 2 ;_2Fe+3Cl23 _;_Cu+Cl22_; 21(氯气与水反应:_Cl, 2+H2O=HCl+HClO_;_Cl2+H2O=H+Cl+HClO_;氯水酸性、强氧化性。 22(氯气与碱反应(氢氧化钠):吸收氯气。 4 _Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_;_Cl2+2OH, ,Cl , +ClO , +H2O_;*

7、(常考点)难点。 一定条件 23(氮气与氢气反应:_N2+3H高温或放电2 2NH 3_;(工业合成氨) 24(氮气与氧气反应:_N2+O2=2NO_;(汽车尾气) 25(一氧化氮与氧气反应:_2NO+O2=2NO2_(无色气体变为红 棕色气体)_;*(常考点) 26(二氧化氮与水反应:_3NO2+H2O=2HNO3+NO_;*(常考点) 27(氨气与水反应:_NH3+H2O=NH3?H2O_;无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*(常考点) 28(氨气与氯化氢反应:_NH3+HCl=NH4Cl_;白烟。 29(氨气与氧气反应:_4NH催化、加热3+5O2 2O_; 30(铵盐(氯化铵)

8、受热分解:_NH4Cl=NH3?+HCl?_; 31(铵盐(氯化铵)与碱(氢氧化钠)反应(铵根离子检验):*(常考点)_NH4 5 3 ?+H 2O _; _NH4+OH3?+H2 O ;使湿润红色石蕊试纸变蓝。 _C，2H2SO4222O_; _Cu+2H2SO4(浓),CuSO4+SO2?+2H2O_; 40(二氧化硅与氧化钙反应:_CaO+SiO2=CaSiO3_; 41(二氧化硅与氢氧化钠反应:_SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O_; 42(铜,锌,硫酸原电池反应:(选择必考)* _+(正极)Cu(还原反应):2H，2e+=H2?_; ， , 高温 32(浓、稀硝酸(酸性、氧

9、化性)与铜反应:*(常考点) _Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O_;_Cu+4H+2NO3 =Cu+2NO2?+2H2O_; _ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O _;_ 6 3Cu+8H+2NO3 =3Cu+2NO?+4H2O _; 33(实验室制氨气(氯化铵与氢氧化钙反应): 2NH4Cl+Ca(OH)22+2NH3?+2H2O_;*(常考点)难点 34(硫与氧气反应:_S+O2=SO2_; 35(二氧化硫与水反应:_SO2，H2O H2SO3_;(酸雨、酸性、还原性、漂白性)*(常考点) 36(二氧化硫与氧气反应:_2SO2，

10、O2 2SO3_; 37(二氧化硫漂白作用:_可以使品红溶液褪色_; 浓硫酸 点燃 2+ , _ -(负极)Zn(氧化反应):Zn-2e=Zn2+_; , 点燃 2+ 43(甲烷燃烧:_CH4+2O2?CO2+2H2O_; 光照 44(甲烷与氯气光照取代:_CH4+Cl2?CH3Cl+HCl_; 点燃 7 45(乙烯燃烧:_C2H4+3O2?2CO2+2H2O_; 46(乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象:_紫色褪去_; 47(乙烯加成反应(与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等): _CH2,CH2，Br2?CH2Br-CH2Br_; _ CH2,CH2，H2O?CH3-CH2OH _; _ CH2,

11、CH2，HCl?CH3-CH2Cl _; 48(苯的燃烧与取代:略 49(乙醇与钠反应:_2CH3CH2OH+2Na?2CH3CH2ONa+H2_;(酒 38(浓硫酸使蔗糖脱水:_C12H22O11?12C，11H2O_; 精、杀菌、不作萃取剂) 39: 50(乙醇催化氧化(与氧气在铜的催化条件下):_2CH3CH2OH+O2 催化加热 ?2CH3CHO+2H2O_; 51(乙酸的酸性:CH3COOH+NaHCO3?CH3COONa+H2O+CO2?(醋酸、去水垢) 酯化反应:CH3COOH+HOCH2CH3 浓硫酸CH 3COOCH2CH3， 加热H2O*(常考点) 52(海带提碘反应:_2

12、KI+Cl2=2KCl+I2_; 53(金属冶炼(银、汞、铁、铝、镁、钠):_钠镁铝采8 用电解法_;*(必考点) _铁采用热原还法(2Al+Fe2O高温3=Al 2O3+2Fe)_; _汞银采用热分解法_; 葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象:_葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀_;_淀粉遇到 碘水变蓝色_;_蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色_;多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*(常考点) 54(会按周期表的位置默写118号元素，知道元素在周期表中的位 置(周期、族);书写常见原子结构示意图或离子结构示意图;会根据元素在周期表中的位置比较(半径大小、金属

13、性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性);会根据核素表示方法分析原子组成(质子数、电子数、中子数、质量数等) 55(会根据物质的名称、结构等进行物质分类(混合物、纯净物、 单质、化合物、有机物、无机物等);知道酸、碱、盐是电解质(不是其溶液，其溶液是混合物);知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。 56(能够根据常见化合物的化学式(分子式)分析其结构，知道常见物质的电子式(离子化合物电子式标电荷、有括号;共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外9 周围均有8个电子，氢为两 个电子);知道常见物质中粒子间的结合方式:共价键(非金属原子间)、离子键(金属、

14、非金属原子间)*(理科:铵根看成金属离子团)。 57(知道常见物质的物理、化学性质及作用:硅、二氧化硅、硅酸 钠、硅酸;碳、一氧化碳、二氧化碳;氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸;氧气、硫、二氧化硫、硫酸;氯化氢、氯气;钠、氧化钠、 过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠;铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠;铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁;铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、 氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签:硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质(如醋酸与乙醇)。 58(知道常见的分离操

15、作实验装置及操作:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液;知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作:称量(天 平或量筒)、溶解(烧杯、玻璃棒)、转移(容量瓶、玻璃棒、烧杯)、定同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得容(容量瓶、胶头滴管)、摇匀。 10 电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定 59(根据不同标准分析常见反应:知道常见的吸热、放热反应(氯性减弱，最高价氧化物水化物(最高价含氧酸)(除F)酸性减弱_; 化铵与氢氧化钡、石灰石分解);知道常见有机物的常见反应类型(加成、 64(周期律:第三周期的变化规律:从左往右，_电子层数相同，半 取代、消去

16、);能够对已知的氧化还原反应进行分析:氧化剂(硝酸、硫酸、氧气、氯气等)、还原剂(金属单质、氢气、碳、一氧化碳等)，知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原;还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。 60(知道可逆反应达到平衡状态的标志(正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化)。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况:温度、压强(气体)、浓度、催化剂。会判断和书写常见反应的离子反应方程式。根据物质的量计算简单物质的相关粒子数(分子数、离子数、电子数等)。 61(会分析锌、铜、硫酸原子池:电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。 62(周期

17、律:第IA族的变化规律:从上到下，_最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子11 引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物(氢氧化物)碱性增强_; 63(周期律:第VIIA族的变化规律:从上到下，_最外层电子数相 径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强_; 选修I(了解内容) Vc具有水溶,性、还原,性，酸性。在,水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化,。,水果蔬菜,富含Vc。 65(常见微量元素补Fe通过,酱油加铁,防_缺铁性贫血、补充人 体需要铁_;补I通过_加碘盐(K

18、IO3)_防,IDD; 66(常见的酸性食品是,蛋白质、油脂,、碱性食品是,水果 蔬 菜,;食品添加剂:营养强化剂:,加铁、碘、维生素等,，着色剂:胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等,，防腐剂:苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等，调味剂:食盐、糖、醋等。药物:抗酸药:,氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等,;抗生素:青霉素;解热镇痛药:阿司匹林等,;中草药:,麻黄碱(止咳)等,;毒品:鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。 12 67(常见合金:铁合金,生铁、钢;铝合金硬铝;铜合金,青铜,、 黄铜。硅酸盐材料:玻璃成分,略,、原料,纯碱、石灰石、石英,、用途,略,;陶瓷成分,略,、原料,黏土,、

19、用途 篇二:北京高中化学会考知识点总结 北京高中化学实战技能 一、 化合价 (一) 口诀: 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 (二) 口诀:1价钾钠氯氢银 2价氧钙钡镁锌 3铝4硅5价磷 12铜，2 3铁，2 4炭 2 4 6硫都齐全 (三) 化合价表: 二、 离子化学反应方程式 (一)如何书写离子反应方程式: 第一步:书写该反应的化学方程式 第二步:从左右，检查该化学反应方程式的反应物和生成物，能够拆分成 离子形式的一定要拆分，不能拆分的一定不能拆，要符合“该拆则拆”的原则。 13

20、第三步:将方程式中左右两边相同的离子基团(包括一定要元素组成，化合价相 同等)删除，一定要化成最简形式，采用“该删则删原则”。 第四步:检查离子反应方程式两边是否守恒:包括元素守恒，化合价总数守恒。采 用“守恒原则”来检查方程式是否正确。 1、“守恒”原则:首先判定离子方程式是否配平:包括元素守恒，化合价守恒。 2、“该拆则拆”原则:从左 ，能拆的一定要拆，不能拆的一定不能拆。 3、“还原化学方程式”原则:从离子反应方程式逆推该反应的化学方程式，然后重点检查(1)该化学反应能否发生, (2)该化学反应的反应系数等等是否写错等等? (三)注意问题 1、离子反应能拆则拆原则(反应物和生成物同时符合

21、) 三、氧化还原反应 (一)口诀 升(化合价)失(电子) 氧(反应) 还(原剂) 降(化合价)得(电子) 还(反应) 氧(原剂) 篇三:2016北京高考化学解析版 6(我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 14 A(徐光宪建立稀土串级萃取理论 B(屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C(闵恩泽研发重油裂解催化剂 D(侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】 试题分析:屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔奖。 考点:化学发展 7(下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 【答案】C 考点:物质的分离和提纯的操作 8(下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A(抗氧化剂 【答案】A 【

22、解析】 试题分析:A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确;B、调味 剂是为了增加食 B(调味剂 C(着色剂 D(增稠剂 品的味道，与速率无关，故错误;C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 错误;D增稠剂 是改变物质的浓度，与速率无关。 考点:食品添加剂 9(在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 15 下列说法不正确的是 A(该反应属于取代反应 B(甲苯的沸点高于144 ? C(用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D(从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 考点:物质的分离和提纯，有机物的

23、反应类型 10(K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 液进行下列实 验: 2 CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶 结合实验，下列说法不正确的是 A(?中溶液橙色加深，?中溶液变黄 B(?中Cr2O72-被C2H5OH还原 C(对比?和?可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D(若向?中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 试题分析:A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深， 加入碱，平衡正 向移动，溶液变黄，故正确;B、?中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确;C、 ?是酸性条件， ?是碱性条件，

24、酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，16 说明酸性条件下氧化性强，故正确; D、若向?溶 液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 考点:化学平衡移动 11(在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其 导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 ( A(?代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B(b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH C(c点，两溶液中含有相同量的OH D(a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】 C 考点:酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断 12(用石墨电极完成下列电解实验

25、。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A(a、d处:2H2O+2e-=H2?+2OH- B(b处:2Cl-2e-=Cl2? C(c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D(根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 【答案】B 考点:电解原理的应用 25.(17分) （2）顶点式：功能高分子P的合成路线如下: 17 （1) 与圆相关的概念：(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是_。 (2)试剂a是_。 104.305.6加与减（二）2 P57-60(3)反应?的化学方程式:_。 1.正切：(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:_。 (5)反应?的反应类型是_。 (6)反应?的化

26、学方程式:_。 (5)已知:2CH3CHO。 （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】 平方关系：商数关系：(1) 104.305.6加与减（二）2 P57-60(2)浓硫酸和浓硝酸 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）(3) (4)碳碳双键、酯基 (5)加聚反应 (6)( 7 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.) （1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.18