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1、高一化学上学期练习试题【篇一】1科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子也有人称之为 “零号元素 。以下有关 “四中子 粒子的说法不正确的选项是 。A .该粒子不显电性 B .该粒子质量数为4C.该粒子质量比氢原子大 D .在周期表中与氢占同一个位置 2.以下物质中含有非极性共价键的是 。A. NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.CaCl23 .现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤 做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施 的。A .B .C.D .4. 在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是。A
2、. 硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反响 D.亚硫酸钠与稀硫酸反响5. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这表达了浓硫酸的。A .吸水性和酸性 B .脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性 D .不挥发性和酸性6. 以下单质中，与 H2 最易化合且生成物最稳定的是 。A. Br2B. SiC. O2D. S7. 以下反响中，调节反响物用量和浓度，不会改变反响产物的是。A . S02通入氢氧化钠溶液中 B .硫酸中参加锌粉C. H2S在氧气中燃烧D .铁粉在硫蒸气中燃烧 8足量的锌与以下溶液反响，在标况下产生H2 体积的是。A. 500m L0.2mol/L 的盐酸 B
3、.IOOm L3mol/L 的盐酸C. 200m L18.4mol/L 的硫酸 D.300 m L1mol/L 的硫酸9以下各离子组，在强酸性溶液中可以大量共存的是。A . Na+、K+、SO42-、CO32-B。Na+、ClO-、K+、SO42-C. K+、 SO32-、 S2-、 Na+D。 K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-1 0 .以下产品的使用不会对环境造成污染的是 。A .含磷洗衣粉B .酒精C.氟利昂D .含汞电池二、选择题。 每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分11. 在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁，以下关于金 属锂的说法不正确的选项是 。
4、A .金属锂是最轻的金属 B .锂可以和冷水反响放出氢气C.碳酸锂可以溶于水 D .氢氧化钠碱性强于氢氧化锂12 .以下说法正确的选项是 。A .原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B .元素周期表中从山B到H B族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D .同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13. X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素 X、Y、Z的以下表达中不正确的选项是。A .原子序数：X Z YB.原子半径：Y ZXC.离子半径：Z2- X+ Y+D定能形成化合物 X2Z1
5、4. 以下离子方程式书写正确的选项是。A .向漂白粉溶液中通入S O2气体：C a2+2CIO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HCQB .氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液 ：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3 +H20D .稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4j15. 在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，假设再通入另 一种气体，有沉淀生成，那么该气体不可能是 。A. Cl2B. NH3C. H2SD. HCl16. 有两短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X
6、的原子序数为m-4m+4m+8m-2m+6其中正确的组合是。A .只有B .C.D.17 .有M、R两种主族元素， R2-离子与M+离子核外电子数之和为 20, 那么以下说法中不正确的选项是 。A . R与M的质子数之和一定等于 19B .假设R处于第三周期，那么 M必处于第二周期C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D. R与M的质子数之差可能等于 718以下分子中所有原子均满足外层 8电子结构的是 。ABF3B H2SCCO2DNaCl19关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是。A. 参加AgN03溶液，生成白色沉淀，参加稀 HCl沉淀不消失，可确定有 CI-
7、 存在B. 参加BaNO32溶液，生成白色沉淀，参加稀 HCl沉淀不消失，可确定有SO42-存在C. 通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D .参加盐酸，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液中一定存在大量的 CO32- 。【篇二】一、选择题此题包括 10个小题，每题 3分，共 30 分 1、以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A .硫酸、硫酸铜、纯碱 B .水、空气、纯碱C.醋酸、空气、生石灰 D .硝酸、食盐水、烧碱2.据科学家预测， 月球的土壤中吸附着数百万吨的， 每百吨核聚变所释放出的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元
8、素主要以的形式存在。下 列说法正确的选项是： A. 原子核内含有4个质子B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素D .的最外层电子数为 2，所以具有较强的金属性3检验氯化氢气体中是否混有 CI2，可采用的方法是A .用枯燥的蓝色石蕊试纸 B .用枯燥有色布条C.将气体通入AgN03溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸4、以下说法正确的选项是A .固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B .铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢是电解质，其水溶液能导电D. C02的水溶液能导电，所以 C02是电解质5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。 现榨的苹果汁在空气中会因其中的 Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。
9、假设榨汁时参加维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是A .氧化性B .复原性C.酸性D .碱性6上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。 以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可 合成一种高温超导物质 YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上 需取Y203、BaC03和CuO的物质的量mol分别为A. 0.25、 0.50、 0.50B. 0.50、 1.00、 1.50C. 0.25、 1.00、 1.50D. 1.00、 0.25、 0.177. 以下制取单质的反响中，复原剂是化合物是
10、A .用锌和稀硫酸反响制取氢气B .用氢气和灼热的氧化铜反响制取铜C.用碳和高温水蒸气反响制取氢气D .用氯气和溴化钠溶液制取溴8. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，参加CCI4振荡，过滤，用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A .B .C.D .9. 以下说法错误的选项是A . 6.02氷023是阿伏加德罗常数的近似值B. 1mol12C 的质量是 12gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD. 1moIO2含有6.02 1023个氧原子10 .32gX与40gY恰好完全反响，生成 mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混
11、合后反响生成0.25molQ和假设干物质的量的H，贝V物质Q的摩尔 质量是A 63g/molB 122g/molC 126g/molD 163g/mol二、填空题此题包括 6小题，共 36 分11 8 分水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反响：C H2OCO+H2 。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂 是12. 6分现有20g由2H和160组成的水分子，其中含质子数为 ,中子数为 ，电子数为 。13 8 分同温同压下，同体积的 H2 和 C02 物质的量之比为，原子个数之 比，质量比；假设两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是。14 8 分写出以下物质的电离方程式
12、或者化学式： 1 硫酸 电离方程式 2纯碱 化学式 3醋酸 化学式 4大理石的主要成分 化学式15. 6分A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E 电子层数，请用单个序号填写以下各空白。元素的种类由 1决定；元素的化学性质主要由2决定；是否是同位素由 3决定。三、实验题此题包括 2 小题，共 14 分16. 10 分用 98%的浓 H2SO4 p =1.84g/cm3配制 500ml0.5mol/L 的稀 H2SO4, 请按要求填空：1所需浓 H2SO4 的体积为 2分2如果实验室有 10mL、 20mL、 50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还 需要用到的仪器有3假设实
13、验中出现以下现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 4假设定容时液面高于刻度线应采取的措施是 174 分选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 层析 G 过滤1别离饱和食盐水与沙子的混合物。2从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。3别离水和汽油的混合物。4别离CCI4 沸点为76.75C和甲苯沸点为1106C的混合物。四、计算题 12分18. 8分在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反响，制得氯气0.56L 标 准状况。问： 1 理论上需要消耗 MnO2 多少克？ 2被氧化的 HCI 的物质的量是多少？