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1、湖北省沙市中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期第三次双周考试题 考试时间：2018 年 5 月 10日 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 第 卷（选择题 共 4040分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题 2 分，共 40 分） 1有些歌第一句就喜欢上，有些人第一眼就爱上，有些试卷第一题就不想做了。“”生物质能 主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是（ ） A生物质能是可
2、储存和可运输的非可再生能源 B生物质能和化石燃料一样属于一次能源 C生物质能是解决农村能源的主要途径 D利用生物质能就是间接利用太阳能 2上月 25 日上午，习近平总书记在荆州港码头登上轮船，顺江而下，实地察看长江沿岸生态 环境和发展建设情况。长江经济带发展要设立生态这个禁区，开发建设必须是绿色的、可 持续的。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的 是（ ） A发电厂在燃煤中加入固硫剂 B用稀硝酸和铜制取 Cu(NO3)2 C治理汽车尾气中 NO 和 CO,可利用催化装置将 NO与 CO 转化成 CO2租 N2 D向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜 3下
3、列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ） A化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示 B同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示意义相 同 C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，可以使反应 Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2(g)生成 H2速率增大 4下列有关叙述正确的是（ ） A 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 - 1 - BCH4和 CO2分子中所有原子均满足最外层为 8 电子结构 C 已知 114号元素的一种核素的质量数为 298，则该元素的相对原子质量为 298 D
4、14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为 10：11：9 5化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是 ( ) A浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 B吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C右图可表示放热反应中的能量变化 D焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 6设 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B1molC2H6中含有 6NA个共价键 C常温常压下，14.0g 由 C2H4和 C3H6组成的混合气体原子总数为 3
5、NA D标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为 0.5NA 7甲烷和氯气按照物质的量之比为 1：1 混合，在光照条件下，得到的产物是（ ） CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 A 只 有 B 和 的 混 合 物 C 的 混 合 物 D只有 825 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A0.1 mol/L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH- B能溶解 Al2O3的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- C0.1 mol/L-1CH3COONa的溶液：Mg2+、H+、I-、SO42- D0.1 mol/L-1KNO3溶液：Fe2+、H+、
6、SO42-、Cl- 9能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水： A13+ +3OH-=Al(OH)3 B冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O CNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4 DFe(OH)3溶解于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+3H2O 10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事 实的解释正确的是( ) - 2 - 现 象 解 释 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液， 该溶液中一定含有 SO42 A 有白色沉淀生成 B SO
7、2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含 Na+，无 K+ D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 11在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生 如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是（ ） Ax2 B2 min 时， A 的浓度为 0.9molL-1 C2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL-1min-1 DB 的转化率为 60%
8、 12物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较 相等的是（ ） 反应中氧化剂得到的电子总数 铜片消耗完所需时间 反应后溶液中的铜离子浓 度(反应前后溶液体积不变) 反应生成气体的体积(同温、同压) A B C D 13下列有关叙述正确的是（ ） A某有机物的结构简式为 CH3CH2C(CH3)3，该有机物的名称为 2-二甲基丁烷 B有机物 CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 CCH3-CH=CH-CH3分子中 4 个碳原子都在同一平面上 D0.1mol 分子式为 C4H4O 的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为 11. 2L（标准状况下） 14
9、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子 半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 15小明上次化学考试没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴 - 3 - 趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基 础，抓住问题的本质。听了老师的
10、话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是 （ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 冰可以浮在水面上以及氨气易溶于水都跟氢键有关 无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使化学反应速率加快 氢气在空气中燃烧与电解水的反应互为可逆反应 在原电池内部，阴离子向正极移动，阳离子向负极移动 A B C D 16四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相 同的电子层结构，若 mn,则对下列叙述的判断正确的是（ ） Aa-c=m+n B最高价氧化物对应水化物
11、的碱性 XY CHnZ 的还原性强于 HmR D原子半径大小 RZYX 17做到这里，我明白你们内心的崩溃，再牛掰的肖邦，也弹不出你们此刻的忧桑。在一定温 度下的定容容器中，能说明反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的情 况有（ ） 混合气体的压强不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化 混合气体的总物质的量不再发生变化 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 混合气体的颜色不再发生变化 某种气体的百分含量不再发生变化 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 18某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2
12、2AgCl，已知阳离子交换膜只允许阳 离子通过。下列说法正确的是（ ） A正极反应为 AgCl + e Ag+Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中 约减少 0.02 mol 离子 - 4 - D若用 NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 19在调节好 pH和 Fe2+浓度的废水中加 H2O2，能氧化降解污染物。现在用该方法来降解污染 物 pCP，控制 H2O2、Fe2+和 pCP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降 解反应速率的影响，测得 pCP的浓度随时间变化的关系如下图。下列结论或推断不正确 T=
13、298K pH=3 T=313K pH=3 T=298K pH=10 t/s （ ） A实验、表明适当升高温度，降解反应速率增大 B根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢 C313K、pH=3 时，在 0100s 内，pCP的分解平均速率约为 1. .810-2molL-1s-1 D室温下，实验过程中需在不同时间从反应器中取样分析浓度，可以采用迅速加碱调节 溶液 pH的方法使所取样品中的反应立即停止下来 20将适量的 CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在 150时，不断地用电火花引燃混合气 体，反应彻底结束后，容器内压强为 0，且残留固体溶于水无气体产生。则 CH4、O2、
14、Na2O2 三种物质的物质的量之比为（ ） A2:1:3 B2:3:1 C2:6:1 D2:1:6 第 卷（非选择题 共 6060分） 21（12 分） 下面是同学们熟悉的物质，答题请填入序号： O2 NaBr HCl NaOH Na2O2 Ne (1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有非极性 共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 (2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 (1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是 H2的 43倍，该烷烃的同分异构体有_种。 (2)某有机物的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该有机物的结构式为 _。若将该气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 - 5 -