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1、,溶液中离子浓度大小比较,实验中学 高二化学备课组,2022年2月16日星期三,一、溶液水电离的H+和OH-浓度,练1 请按下面表格的要求填空（25）,一、溶液水电离的H+和OH-浓度,练1 请按下面表格的要求填空（25）,感悟1：1、对水的电离影响：酸碱抑，水解促。2、H+水=OH-水 注意： 酸中碱（OH-），碱中酸(H+),盐显酸性酸（H+) 无损，盐显碱性碱（OH- ) 无损。变式突破1 pH=2的盐酸和硫酸铝溶液中水电离的H+水之比是 。,一、溶液水电离的H+和OH-浓度,10-10:1,练2 写出下列物质的电离或水解离子方程式。1.NaHSO4 2.NaHCO33.泡沫灭火器的工作
2、原理,二、电离、水解方程式书写,练2 写出下列物质的电离或水解离子方程式。1.NaHSO4 Na HSO422.NaHCO3 Na HCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH3.泡沫灭火器的工作原理Al33HCO3 = Al（OH)3 + 3 CO2,二、电离、水解方程式书写,盐 + 水 酸 + 碱,感悟2：盐类水解方程式的书写,先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱)
3、 + OH ( or H+ ),变式突破 2、下列离子方程式中，正确的是 （ ） A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ C.S2+2H2O H2S+2OH D.Br+H2O HBr+OH E.HS+H2O S2 +H3O,AE,二、电离、水解方程式书写,练3（2009山东卷15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,三、弱电解质的
4、电离平衡,B,感悟3：1.升高温度或加水稀释均有利于电离或水解。2.平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原理），加谁谁的浓度大，稀释浓度都减小。3.稀释相同倍数，弱电解质或水解的盐pH变化小。（存在电离平衡）变式突破 3.如何证明醋酸是弱酸？什么方法最好？,三、弱电解质的电离平衡,复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。Na2S溶液,电荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒 :,c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),质子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),c(Na)c(H) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH),c(Na)c(HCO3
5、)c(CO32)c(H2CO3),c(OH)+ c(CO32) c(H+) c(H2CO3),NaHCO3溶液,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 CO32 、 HCO3,例如：Na2CO3 溶液 Na2S = 2Na+ +CO3 2 H2O H+ + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( CO32) + c ( HCO3 ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,水
6、溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,2、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2
7、c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素or原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,3水电离的离子数平衡关系-质子守恒如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的
8、量相等。可以用图示分析如下,由得失氢离子守恒可得：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),总结：1.电荷守恒：阴阳离子在两边，系数电荷要相等。2.物料守恒：阴阳离子中特定元素守恒3.质子守恒：水电离的H+和OH-相等,溶液中离子浓度 大小比较,练习1、写出下列溶液中离子浓度大小关系。NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c
9、(H+)c(OH-) CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中,2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，,3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他离子对其影响因素。,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3),c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。,一、单一溶质,2、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3
10、 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ，c(CO32) 由小到大排列顺序为。,总结：“强大，弱小”,若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液,若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。,二、混合溶液,混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。,例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_,c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),例2：PH=13的氨水与PH=1盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_,c(NH4) c(Cl) c(OH )c(H ),常见的以电离为主
11、的（同浓度混合）1、氯化铵和氨水2、醋酸钠和醋酸常见的以水解为主的1.氰酸钠与氰酸,练习3、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H),由题意知当NH3H2O剩余,B,练习4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为 。,c(NH4)c(Cl-) c(OH-) = c(H+),【小结归纳】,思维的三个基点：电离、水解和守恒,谢谢各位老师和同学！,再见,