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1、2008年四川延考区高考理综化学试题及解析2008年四川延考区高考理综化学试题及解析 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 6(下列叙述中正确的是 23A(22.4L氧气中必然含有6.0210个氧分子 23B(同温同压下，原子数均为6.0210个的氢气和氦气具有相同的体积 23C(0.50mol的硫酸钠中含有6.0210个钠离子 ,123D(1.0L浓度为1.0mol?L的一元酸溶液中含有 6.0210个氢离子 【答案】C 【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有236.0210个
2、氧分子，故A选项错误;B选项中氢气(H)是双原子分子而氦气(He)是单2原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为1:2，因此B选项错，误;C选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为NaSO，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa，即24236.0210个钠离子，故正确;D选项中没有指明一元酸的强弱，因此D选项错误。 7(20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是 A(Mg和Al B(Al和Fe C(Fe和Zn D(Zn和Cu 【答案】B 【解析】11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设均为+2价金属与盐酸
3、反应生成，则+2价金20g,1属的总物质的量为0.5mol，所以+2价金属的平均摩尔质量为40g?mol。因为为,0.5mol,11两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40g?mol大，一个比40g?mol小;比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B(其中Al作为+2价时其摩尔质量为272,1=18g?mol;铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大)。 38(下列说法中正确的是 A(全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B(非极性分子中一定没有极性键 C(离子晶体中一定没有共价键 D(分子晶体中一定没有离子键 【答案】D 【解析】全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成
4、的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO、CH、CCl、BF等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分2443子，如HO、NH等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共23价键，如NaOH、NaO、NHCl、KSO等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，22424所以C选项错误，D选项正确。 9(在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为: Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn(OH)222 下列该电池的电极反应正确的是 ,2+A(负极反应为Zn-2e=Zn ,+B(负极
5、反应为Zn+2HO-2e= Zn(OH)+H 22,+ C(正极反应为2MnO+2H+ 2e=2MnOOH2,D(正极反应为2MnO+2HO + 2e=2MnOOH+2OH 22【答案】D 0+4+3【解析】分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+ 22+20+2+4+3 升高 降低 Zn(OH)Zn(OH)OMnOOHZnMnZn，变价情况为，。因此负极为，电极2222 ,-2e= Zn(OH)+2HO + 2eZn+2OHMnO2MnO反应式为;正极为，电极反应式为2222,=2MnOOH+2OH 。KOH在写电极反应式时要注意电解质溶液是，为碱
6、性环境。在碱性环境中不会有氢离子存BC 在或生成，即、两个选项都是不合理的。10(下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是 A(分子式为CHO 12162B(有3种不同结构的苯乙酸丁酯 C(既能发生加成反应，又可发生取代反应 D(在酸、碱溶液中都能发生反应 【答案】B COOH CH2【解析】根据酯的命名原则某酸某酯，苯乙酸丁酯为苯乙酸()和COOCH CH249丁醇(CHOH)生成的一元酯，其分子结构为，因丁基(CH)4949有四种，所以有苯乙酸丁酯有四种同分异构体。苯乙酸丁酯分子中的苯环可以发生加成反应(如与氢气等)、硝化等取代反应;酯基可以在酸、碱溶液中发生水解反应。因此A、C、D三个选项都是
7、对的，而B选项是错误的。 11(为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO气体，从下图中选择合适的的装置并连接。2合理的是 A(a-a?d-d?e B(b-b?d-d?g C(c-c?d-d?g D(d-d?c-c?f 【答案】C 【解析】由盐酸和大理石制得的CO气体中会含有杂质HO(g)和HCl，除去的试剂分别为22浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO溶液除去，再通过浓硫酸干燥。3CO的相对分子量为44，比空气(29)的大，因此收集CO时应用瓶口向上排空气法。所22以正确的答案应为C选项。 m+n+12(已知X和Y两种离子的电子层结构相同，则a等于 abA(b+m+n B(b+
8、m-n C(b-m+n D(b-m-n 【答案】A m+n-【解析】因为X和Y两种离子的电子层结构相同，即这两种离子的核外电子数相等，所ab以有a-m=b+n，则a=b+n+m。所以正确答案为A选项。 13(X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式?XYZ、?XYZ、?XYZ、?XYZ、?XYZ、?XYZ中，并非都存在32223222224422的一组分子是 A(? B(? C(? D(? 【答案】A 【解析】X元素有一种同位素不含中子，则X元素为H元素;Y元素原子的最外
9、层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素;Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有:无机酸碳酸HCO，含氧衍生物有很多，其中题目中的?XYZ为甲酸、2322?XYZ为乙二醛、?XYZ为醋酸(或乙酸)。因此根据题意答案为A选项。 222422,126(15分)1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ?mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的?H,0。氨可以用于制备硝酸。请回答:
10、 (1)生成水煤气的热化学方程式是 ; (2)合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ; (3)温度过高或过低对合成氨的影响是 ; (4)由氨生成HNO的各步反应的化学方程式是 ; 3)某化肥厂由NH制备HNO，进而生产硝铵(NHNO)。假设由氨氧化生成HNO的(533433总产率是85%，而HNO和NH完全反应生成NHNO。列式计算: 3343?从NH制取NHNO过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数; 343?若氨的消耗总量为100 kg，可生产NHNO的量。 43【答案】26(15分) 高温 ,1(1)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)，?H = +131.4 kJ ?mo
11、l 22 (2)合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动 (3)温度过低反应速率慢;合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行 催化剂 (4)4NH+5NO4NO+6HO，2NO+O=2NO，3NO+HO=2HNO+NO 3222223? 1(5)?中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为 ，100%,46%11，0.85,180g,mol?可生产NHNO:100kg46%=216kg 43,117g,mol【解析】(1)根据题目的叙述和书写热化学方程式的步骤和注意事项，很容易的写出生成水高温 ,1煤气的热化学方程式为C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)，?H =
12、+131.4 kJ ?mol，注意焦炭22 的状态为固体，反应吸热?H 应为正值，反应的条件可以不用注明。 催化剂 (2)工业合成氨的化学方程式为N(g)，3H(g)2NH(g)，反应的特点是:正反应223高温高压 为气体体积减小的放热反应。因此根据平衡移动原理，应采用较大的压强，使平衡向生成氨的方向移动。 (3)在工业上，选择反应条件是既要考虑反应速率，又要考虑反应的产率(即化学平衡);还要考虑催化剂的催化活性问题。因此在合成氨工业中采用的温度为700K，因为在此温度时催化剂铁触媒的催化活性最高，同时温度过低反应速率太小，温度过高不利于平衡向生成氨的方向移动。 催化剂 (4)工业制硝酸采用的
13、是氨氧化法，其反应的化学方程式为4NH+5NO4NO+6HO，32? 2NO+O=2NO，3NO+HO=2HNO+NO。 22223(5)?根据题目要求可知反应的关系为NH,HNO、NH，HNO=NHNO，假设中硝酸333343所用的氨气的物质的量为1 mol，则中的硝酸为1 mol。根据题目生产硝酸时的总产率为85%，1mol则生产这1 mol硝酸利用了氨的物质的量为，所以中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量85%1mol的分数为。 ，100%,46%1mol1mol，85%?根据上一问可知100kg氨中用于中和硝酸的氨有100kg46%=46kg。则 NH，HNO=NHNO 334317 80
14、46kg m(NHNO) 4346kg，80所以m(NHNO)=216kg。 431727(15分)下图中A,J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。 根据图示回答问题: (1)写出下列物质的化学式:A ，E ，I ; (2)反应?的化学方程式是 ; 反应?的化学方程式是 ; (3)J与盐酸反应的化学方程式是 ; 反应后的溶液与D反应的化学方程式是 。 【答案】27(15分) 1FeOO Al AlCl();23233高温 (2)2Al+NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 3Fe+4HOFeO+3H 2222342 (3)FeO
15、+8HCl=FeCl+FeCl+4HO; 2FeCl+Fe=3FeCl 3423232BBAlJJFeO【解析】因为是地壳中含量最高的金属元素，即为;是磁性材料即为。又34高温 DHFeOGDGDFeG，且是单质，是气体单质，所以可以大胆推测应为，为34 高温 HOAAlFeEAFeOHH，为;因为，即此反应为铝热反应，一般情况下为;2223 过量盐酸 FIFAlFNaAlOIAlClCNaOH因为，而中又含有元素，所以为、为，则为。23过量NaOH溶液 这样就很容易得出个小题的答案为:(1)写出下列物质的化学式:A为FeO，E为AlO，I为AlCl; 23233(2)反应?的化学方程式是2A
16、l+NaOH+2HO=2NaAlO+3H?; 222高温 反应?的化学方程式是3Fe+4HOFeO+3H; 2342 (3)J与盐酸反应的化学方程式是FeO+8HCl=FeCl+FeCl+4HO; 34232反应后的溶液与D反应的化学方程式是2FeCl+Fe=3FeCl。 3228(15分)有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是 + 2+ + 2+ + KBaAgMgNHNa 阳离子 4, 222阴离子 SOSOCOAlO 4332为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格: (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。 排除
17、的离子 排除的依据 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 (3)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 【答案】28(15分) (1) 排除的离子 排除的依据 +NH 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 4+2+Ag、Mg 碱性溶液中无沉淀生成 (2) 肯定存在的离子 判断依据 , AlO加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解 2, 2CO 加酸后有无色无味气体逸出 3排除的离子 排除的依据 ,2+ 2Ba存在时原溶液无沉淀 有CO3, 2SO 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 3(3) 尚
18、待检验的离子 检验方法 + + K、Na焰色反应 ,2SO 酸性溶液中滴加BaCl溶液，是否有白色沉淀生成 42，【解析】(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH，4，2又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag、Mg。 (2)因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存,222在AlO;同时有无色无味气体逸出，说明存在CO，且没有SO，因为有CO，则2333，2一定没有Ba。 ，,，2(3)经过上述两个实验，还没确定的离子有K、Na、SO。其中K、Na用焰色反应4，检验，若火焰呈黄色，则说明有Na，透过蓝色钴玻璃火
19、焰呈紫色，则说明含有K;稀氨二、学生基本情况分析：,2溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO。 2429(15分)A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示: 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;根据框图回答下列问题; 8.解直角三角形：在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。(1)B的结构简式是 ; (2)反应?的化学方程式是 ; (3)上述转换中属于取代反应的是 ;(填写反应序号)
20、(4)图中与E互为同分异构体的是 ;(填化合物代号)。图中化合物带有的含氧官能团有 种。 (5)C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ; (6)I的结构简式是 ;名称是 。 【答案】29(15分) 函数的增减性：(1) 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。(2) (3)? （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。(4)H 4 函数的增减性：硫酸 52CHCH=CH+2HOCHCH(OH)CH+CHCHCHOH ()32233322? (6)CHCHCOOCH(CH) 丙酸异丙酯 3232176
21、.186.24期末总复习NaOH，HO Cu，O 22ABAE【解析】因为、是相同碳原子数的一氯代物，又因为? ? ，KMnO，H O NaOH，H G，? 42FGEFGBH，所以为一元醇、为一元醛、为一元酸，而 ? 浓HSO 24IICHOHClAB3C，而的化学式为。所以、中含有的碳原子数均为个，其化学式均为，612237CHClCHCHCHClABA的结构有两种、，根据和的一系列转化可知为37322CHCHCHClBECHCHCHOHFCHCHCHOG、为，所以为、为、为32232232CHCHCOOHHCHCH(OH)CHCHCOOCH(CH)ICHAB、为、为。无论、的结构如何323332321、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。CHCH=CHCEFG消去反应均得到丙烯()，即为。图中带有含氧官能团的化合物共有、325、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。HI5E、种，其中和,的官能团相同均为醇羟基(,)，所以含有的含氧官能团共有,种。