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1、到实验室去：探究金属的性质教学目标【知识与技能】巩固和加深对金属性质的认识。(2)培养学生实验设计能力。【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。【难点】金属活动性强弱的探究。教学过程知识点金属的性质【自主学习】阅读教材第7274页的有关内容，并分组进行实验活动，完成下列表格:1.金属的物理性质实验步骤实验现象和结果分析和结论铝箔、铁丝、鸨制灯丝
2、、订书钉等为银白色，铜为紫红色，都有金属光泽常温下大多数金属为银白色，铜为紫红色,金属一般都具有金属光泽细铜丝、细铁丝、订书钉均能被弯曲，不易被折断金属具有延展性金属的温度升高，铜丝热得最金属具有导热性,导热性：铜快，铁丝最慢铝铁灯泡均发亮，用铜丝时小灯泡最亮，用铁丝时最暗金属具有导电性,导电性：铜铝铁细铁丝、订书钉均能被磁铁吸引铁是磁体2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应实验步骤实验现象和结果分析和结论(用化学方程式表示)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体点燃4A1+3O22A10_3剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体点燃2Mg+O2=2MgO(2)设
3、计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序实验步骤实验现象和结果分析和结论取12mL硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中放入锌粒，一支试管中插入铜丝，观察实验现象铜丝表面尢明显现象，溶液无变化；锌粒表面有黑色物质附着，溶液由浅绿色变成无色三者的活动性顺序为锌铁铜【合作探究】1 .金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？答：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。性质决定用途，用途反映性质。2 .我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？答：湿法冶金术就是利用金属与
4、盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前白金属(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度可判断其活动性等。【教师点拨】1 .金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。2 .金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。【跟进训练】1.下列有关金属的说法中，错误的是（B）A.铜质插头是利用铜的导电性B.鸨制灯丝是利用鸨的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的
5、延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性2.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（B）A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3.馍（Ni）和镒（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuC%溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（B）A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni4.某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面产生气泡比铁片表面快。（2）中反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NOe+2Ag。（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中（合理答案均可）。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第3页