高一化学竞赛试卷.docx

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1、高一化学竞赛试卷(考试时间： 2小时；总分值： 150 分)注 意： 1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的工程填写完整。第I卷(选择题，共78分)一、选择题(此题包括 10 个小题，每题 3 分，共 30 分；每题只有一个 选项符合题意。 )1. 以下说法正确的选项是A 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B. 通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率C. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构 的认识D .水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅

2、酸盐工业产品 2. 以下化学用语表述正确的选项是 A. NaCl 的电子式：B . S2的离子结构示意图：D.质子数为53、中子数为78的碘原子：131 531C.次氯酸的结构式：H-CI-0 A . SiO2与干冰的晶体结构相似 3我国科学家制得了 SiO2 超分子纳米管，微观结构如图。以下表达正确的是 BSi02 耐腐蚀，不与任何酸反响 C Si02 属于酸性氧化物D .光纤主要成分是 SiO2，具有导电性 4.以下说法正确的选项是A .高炉炼铁中焦炭直接复原化合态的铁B .钠是一种具有强复原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C.元素分析仪是一种可用于确定化学反响速率的比色分析仪器D12

3、C 可用于考古断代B.制备S2CI2的反响是化合反响，不是氧化复原反响C.S2CI2 遇水反响的化学方程式为：2S2CI2+2H2O=3S J +S02T +4HCI DS2Br2 与 S2CI2 结构相似，沸点： S2Br2H2(g)+1/2O2(g)H1 H2O(g)H3 H2O(l)H2A .图中AH仁AH2+ AH3B .图在催化剂条件下，反响的活化能等于E1+E2C.图表示醋酸溶液滴定 NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反响过程和能量关系18. 单位体积的稀溶液中， 非挥发性溶质的分子或离子数越多， 该溶液的 沸点就越高。那么以下溶液沸点

4、的是A . 0.01 mol L1 的蔗糖溶液 B. 0.01 mol L1 的 CaCl2 溶液C. 0.02 mol L1 的 NaCI 溶液 D. 0.02 mol L1 的 CH3COOH 溶液19如图 W、X、Y、Z 为四种物质，假设箭头表示能一步转化的常见反响，其 中常温下能实现图20. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如 下。该电池工作时，以下说法正确的选项是AMg 电极是该电池的正极B .H2O2在石墨电极上发生复原反响 C.石墨电极附近溶液的pH增大D .溶 液中 C l 向正极移动 21某强酸性溶液X 中仅含有 NH4 、Al3

5、 、Ba2+、Fe2、Fe3、 CO32、SO32、SO42、Cl 、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：第4 / 8页以下有关推断合理的是A .根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有 Fe3+ B .沉淀H为Al(OH)3 、BaCO3 的混合物C. 溶液中一定含有 H+、AI3 +、NH4 +、Fe2+、SO42D. 假设溶液X为100 mL,产生的气体 A为112 mL,那么X中c(Fe2+)=1.5 mol L-1-22. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品， 某同学将不同质量的该样品分别与 20 mL 1 mol L-1以下实验结论不正确的选项是 A. a=6

6、.08B .实验反响后剩余固体是纯洁物+C.实验的滤液中c(Fe2)= 3 mol L-1 D .反响中消耗的 m(Cu) ： m(Fe)= 8 : 7第口卷选择题，共72分三、简答题包括 4小题，共 47 分 23 8分现有 A、B、C、D 四种短 周期元素，它们之间的关系如下：I .原子半径：A IV. B元素的主要化合价：正价 + 最低负价 = 2请答复以下问题都用相应元素符号来表示 ：1由 A、B 两种元素组成的常见气体，其结构式为 。2 B、C、D三种元素对应简单离子的半径由大到小排列的顺序为。 3 D 的价氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为 。4气体X由B、C两种元素组成

7、，同温同压下气体X相对于某常见黄绿色 气态单质的相对密度为1。X与水反响那么生成两种酸溶液及一种气态氧化物 Y, Y常温下遇空 气变红棕色，写出X与水反响的化学方程式 。24. 16分I .A、B、C是单质，X、Y、Z是化合物，它们之间有如下转化关系：1反响X+SZ+C是否为氧化复原反响？填 是或否，理由是第5 / 8页2C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价， 在另一种物质中呈负价，此结论填 是或否正确;请写出有关反响的化学方程式来 证明你的观点 。.化合物X为一种呈深蓝色盐仅含四种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究 X 的组成和性质，设计并完成如下实验： 液体C的分

8、子为10电子分子。气体A在标准状况下的密度约为 1.96g L-1。 69.2g X完全分解：生成气体A的体积为8.96L (标准状况)，最终得到的红色 单质固体F的质量为38.4g。请答复以下问题：(1) C分子的电子式为 。(2) X 的化学式为 ，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反响方程式 为。(3) E的溶液中通入气体 G的某一成分时，生成一种白色沉淀(属二元化合 物，组成元素与E中盐的元素相同)，那么其离子方程式为 。(4)请设计实验方案，验证气体G的成分。25.( 16分)I .以C02和NH3为原料可以合成尿素。经研究发现该反响过程为： CO2(g) + 2NH3(g)NH

9、2COONH4(s) H0有体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器 如下图，现 将 3molNH3 和 2molC02 通入容器中，移动活塞至体积 V 为 3L ，用铆钉固定在 A、B 点。发生合成尿素的总反响如下：C02(g)+ 2NH3(g)C0(NH2)2(S) + H20(g)第6 / 8页.室温下，O.lmol 的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存 在的含A微 粒(H2A、HA-、A2-)所占物质的量分数(5)随pH变化的关系如下图，请 答复以下问题。 (1)H2A 的电离方程式为。(2)经计算 Ka(HA- 。(3) 等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体

10、积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为 。26. 7分03可由臭氧发生器原理如图电解稀硫酸制得。1 图中阴极为填“ A或 “ B，其电极反应式为。2 假设C处通入0 2，那么A极的电极反响式为 。3假设C处不通入02，D、E处分别收集到xL和有yL气体标准情况， 那么 E 处收集的气体中 0 3所占的体积分数为 忽略 0 3 的分解四、实验题包括2小题，共19 分 27. 9 分 I .：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S02 T + SJ + H2某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反1实验、可探究对反响速率的影响，因此 V3 2实验、可探究 对反响速率的影响，因此 V

11、4.利用反响：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可以定量测定市售硫代硫酸钠Mr=158 的纯度，现在称取 Wg 硫代硫酸钠固体样品，配成 250mL 的溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，参加指示剂，用含有I2为amol L-1的碘水滴定，消耗碘水 bmL。1 滴定前可以选择 做指示剂。2对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的选项是 。A .滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B .滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，那么所测得的纯度将会偏小D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，那么所测得的纯度将会偏小

12、( 3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。28. (10分)三氯化六氨合钴( Co(NH3)6Cl3 ，橙黄色晶体)是一种重要的 钴配合物，通常不溶于冷水和醇，微溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液，实验室制 取该物质的化学方程式、大致流第7 / 8页程和简易装置如下所示：4CoCI2 6H2O+4NH4CI+20NH3+O24Co(NH3)6Cl3+26H2O(提示：反响中容易生成的副产物有： Co(NH3)5CICI2 、Co(NH3)5(H2O)CI3 等)(1)活性炭的作用是。(2)操作I的名称是 。(3) 为尽可能减少副产物的生成，在充分保证反响物足量的前提下，本实验 必须严格控制的反响条件

13、是。(4) 检查装置 B 的气密性的方法是。(5) 粗产品后续处理时，先将粗产品溶于沸水，趁热过滤，除去活性碳等杂 质，再在冰水浴条件下往滤液中参加适量浓盐酸，即有大量晶体析出，参加浓盐酸的目的是。(6) 为洗涤Co(NH3)6CI3产品，以下方法中适宜的是 (选填编号)。A .先 用冰水洗，后用冷盐酸洗C. 先用冷盐酸洗，后用乙醇洗五、计算题(包括小题，共 6分)29. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成以下计算： 1钠-钾合金可在核反响堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol氢气。 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为L-1忽略溶液体积变化。 该钠-钾合金的化学式为2氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中 通入二氧化碳，有以下反响：2NaAIO2+CO2+3H2O=2AIOH3 J +Na2CO3己知通入二氧化碳 336 L 标准状况下 ，生成 24 mol AlOH3 和 15 mol Na2CO3,假设通入溶液的二氧化碳为 112L 标准状况下，那么生成的AIOH3和 Na2CO3的物质的量之比为 。B. 先用冷水洗，后用乙醇洗D. 先用氢氧化钠溶液洗，后用冷水洗