高一年级化学期末试卷及答案.docx

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1、高一年级化学期末试卷及答案第I卷选择题：共65分一、选择题 每道小题只有一个选项符合答案， 1-10 每题 2 分， 11-25 每小 题 3 分，共 65 分1. 氯在自然界以化合物形态存在， 18 世纪 70 年代，首先发现并制得氯气的化 学家是A. 汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福2. 以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯洁物B .陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D. 制玻璃的过程中发生了反响：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO0，说明酸性：H2SiO3H2CO3

2、3有BaCI2和NaCI的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使CI 离子完全沉淀。反响中消耗0.5molH2SO4、2.0moIAgNO3。据此得知原混合溶液中的 cNa+为A.4. 用 NaCI 固体配制 0.1moIL-1 的 NaCI 溶液，以下操作或说法正确的选项是A. 将5.85gNaCI固体溶于1L水中可配成O.lmolL-1的NaCI溶液B. 称量时，将固体NaCI直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5

3、. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。 以下有关说法正确的选项是A. H2SO4 、NaOH、NaNO3 都是强电解质B. Na2O、Al2O3 、 Fe2O3 都是碱性氧化物C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3 气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的选项是A. 两种气体的压强相等 B.02比03质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等7. 以下化学反响及其书写正确的选项是A、 实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：AI3+3OH- =AI(0H)3

4、JB、漂白粉溶液中通入 S02 气体：Ca2+2CIO-+SO2=CaSO3+2HCI0C、 铁粉和水蒸气反响：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D、NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反响： OH-+HCO3-=CO32-+H2O8某溶液与AI反响能放出H2，以下离子在该溶液中一定能大量共存的是A. NH4+ 、 Fe2+、 NO3-、 SO42-B.Na+、 K+、 CI-、 SO42-C.Mg2+、 H+、 CI-、 NO3-D.K+ 、 Ca2+、 HCO3-、 CI-9. 以下试剂的保存方法中，正确的选项是A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在

5、带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是()A.用枯燥的蓝色石蕊试纸 B.用枯燥的有色布条C.将气体通入*银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸11. 如下图，A处通入CI2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当翻开B阀后，C处红布条逐渐褪色，那么 D中装的是A. 浓 H2SO4B. CaCl2 溶液C. H2OD. 饱和NaCI溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到室温，以下说法正确的选项是 A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中0H-数目不变，有02放出C.溶液中Na+数目减少，有02放

6、出D.溶液中0H-浓度增大，有02放出13. 在常温常压下， a、b、c、d 四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中abc中两种气体以等物质的量混合， a试管内是N02和N0，b试管内 是CI2和S02，c试管内是N0和02，d试管内是N02和02体积比为4: 1。 将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是 .A、aB、bC、cC、d14. 有一无色枯燥的混合气体，可能是由HCI、N0、C02、NH3、H2、02、CI2中的几种混合而成，依次做如下实验：把混和气体通过浓H2S04时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时， 立即变为红棕色，以

7、下说法正确的选项是A. 一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体B. 一定没有 HCI、CI2、02、C02C. 可能有H2和02D. 一定有 N0、C02、NH315. 实验室将NaCI03和Na2S03按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热， 同时滴入H2SO4溶液，产生棕*的气体X，反响后测得NaCI03和Na2SO3恰好完全反响，那么 X 为 ()ACl2BCl2OCClO2DCl2O316. 将 7.5g 镁铝合金溶于 90mL4mol/L 硫酸中，合金完全溶解，再参加240mL3mol/L的NaOH溶液，得到量沉淀的质量为19.4g，那么参加硫酸时，产生H2 的物

8、质的量为17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在 相同状况下的体积相等时，理论上反响中消耗的 H2SO4 和 NaOH 的物质的量之 比是A.1 ：1B.1：2C.3：2D.3：118. 在一密闭容器中有 CO、H2、02共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧， 再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，那么原混合气体中 02的质量分数 是A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%19.3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 .()A. 标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB. 标准状况下，14g氮气

9、含有的核外电子数为 5NAC. 标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA20. 相同条件下， 两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体， 分别倒置于 水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充 满液体 .假设试管内的溶质不向水槽中扩散， 那么两个试管内溶液物质的量浓度之比 为(A)A.1 : 1B.5 : 7C.7 : 5D.4 : 321. 以下实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的 NaOH 溶液中， 再滴加 Ba

10、Cl2 溶液有白色沉淀生成， 该沉淀 溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明22. 以下图是向MgCI2、A1C13混合液中依次参加 M和N时生成沉淀的物质的量 与参加的 M 和 N 的体积关系图 (M、N 各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种 )，以 下结论不正确的选项是A. 混合溶液中 c(AICI3):c(MgCI2)=1:1B. 混合溶液中 c(AICI3):c(MgCI2)=3:1C. V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D. 这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同23.

11、 以下物质间的每步转化通过一步反响就能实现的是24. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的 某些特征反响对物质进行区别、检验等。以下说法正确的选项是A. 用 KOH 溶液可以将 NH4CI 、NaBr、CuSO4、FeCI3 区别开B. C、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C. 某溶液中参加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，那么 此溶液中一定含有 CO32-D. 可以用BaCI2溶液和稀*检验Na2SO3是否变质25、向 Fe2(SO4)3、CuCl2 混和溶液中投入足量的铁粉充分反响后，得到的固 体经过滤、枯燥、称重

12、，知所得固体的质量与参加的铁粉的质量相等，那么原溶液中c(SO42-)与c(CI-)之比是A.3 : 2B.1 : 7C.2 : 7D.3 : 14第口卷(非选择题：共55分)26、(9 分)欲除去以下物质中所含的杂质 (括号内为杂质 )，请将选用的试剂或分 离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的化学方程式。(1) NaHCO3溶液(Na2CO3);除杂试剂或别离方法反响的化学方程式(2) FeCI3(FeCI2); 除杂试剂或别离方法反响的化学方程式(3) NaCI 固体 (NH4CI); 除杂试剂或别离方法反响的化学方程式27、(10 分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治

13、疗胃酸过 多的常见胃药，甲： (1)白色结晶状粉末，可缓缓分解 ;(2)能溶于水，水溶液呈弱 碱性 ;(3)遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳 ;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至 有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。( 1 )请你推测，甲中含有的主要化学成份是(填化学式 ) ;乙中含有的主要化学成份是 (填化学式 )。(2) 试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反响的离子方程式：(3) 试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的离子方程式： ;。28.

14、(12分)用如下图装置 (夹持仪器省略 )进行实验，将液体 A 逐渐参加固体 B 中。答复以下问题：(1) 图中 D 装置在实验中的作用 ;(2) 假设A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的 现象是溶液变蓝色，试写出 A 与 B 反响的化学方程式： ;(3) 假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开 E足够长的时间后，C 中的现象是， C 中发生反响的化学方程式为： ;该题图示装置有多种用途，请举一例 (除题中之外)填空：A参加，B参加， C 中盛有，其目的为。29. (15分)有一种褐铁矿主要成分是 Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性 学习小组的同学们

15、利用一小块样品，进行了以下实验。(1) 检验矿物样品中是否有 Fe3+ 实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤： 取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。 溶解：将样品粉末倒入烧杯，参加，用玻璃棒充分搅拌。 (填操作名称 )。 检验：取少许溶液，。实验现象：。实验结论：矿物样品中含有 Fe3+。(2) 制备氢氧化亚铁 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中参加过量的某种固体试剂，该试剂是 填化学式 ，反响的离子方程式是。 对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。 你支持的是组 填“甲或“

16、乙，理由是。 同学们在新制的亚铁盐溶液中参加适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧 化亚铁呈 _色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的 措施 ?。30. 9 分计算题将 xmLNO 和 NO2 的混合气体通入水吸收后，得到 amL 无色气体 A ，将此无 色气体A与等体积的02混合，再通入水充分吸收后，收集到 5mL无色气体B。1请判断无色气体 A、B 是什么 ?2A 气体的体积是多少 ?3x 的取值范围是什么 ?高一化学参考答案27. 10 分1甲 NaHC03; 乙 Al0H32HCO3- +H+=H2O+CO23Al0H3+3H+=Al3+3H20; AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O 。28. 1防止倒吸 2 分23 分3产生白色沉淀 1 分;2 分4稀盐酸1分;1分;澄清石灰水 1分;验证气体1分;硫酸;品红溶液;验证的 漂白性 答案合理即可 29. 15 分带双下划线的 2 分，其余每空 1 分