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1、高三化学开发海水中的化学资源知识点高三化学开发海水中的化学资源知识点2.1以食盐为原料的化工产品 2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘1.海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯 ;见 2.1 提纲海水提溴：主要原理和步骤， 三个步骤浓缩、氧化、提取;见 2.3提纲 海 带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;见 2.3提纲 2.以食盐为原料的化工产品 氯碱工业 ：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途 制 HCl 和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质 ;盐酸的用途 ;见 2.1 提纲 漂粉精：主要成 分、制法和漂白原理 ;制“84消毒液 见 2.2 提纲漂粉精漂白、杀菌消
2、毒原理： CaCIO2+2CO2+2H2O CaHCO32 +2HCI0 2HCI0 2HCI+O2T 3氯气的性质：见2.2提纲及卤素中的有关方程式物理性 质：颜色、状态、水溶性和毒性 ;化学性质：与金属反响、与非金属反响、与水反响、与碱反响、 置换反响 4.溴、碘卤素单质的性质 ;见 2.3提纲 溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：见 2.3提纲中几个递变规律 CI2、 Br2、 I2 单质的物理性质、化学性质递变规律 ;Cl、Br、I 离子及其化合物的化学性质递变规律；化学开发海水中的化学资源知识点 6.氧化复原反响：概念 ;根据化合价升降和
3、电子转移判断反响中的氧化剂与复原剂;氧化复原反响方程式配平 根本见2.1提纲氧化复原反响 凡有电子转移 电子得失或电子对偏移 的反响叫化复原反 应。 反响特征：有元素化合价升降的反响。氧化剂： 降 得 还 复原剂：失 高 氧具有 化合价 得到 本身被复原 具有 失去 化合价 本身被氧化 氧化性： 降 低 电子 发生复原反响 复原性：电子 升高 发生氧化反响 特征实质 实 质特征注意：价只有氧化性，只能被复原 ;只有复原性，只能被氧化 中间价：既有 氧化性，又有复原性 ;既能被复原，又能被氧化 氧化性强弱：氧化剂 氧化产物 复原剂被氧化后的产物 复原剂强弱：复原剂 复原产物 氧化剂被复原后的产物
4、 7.电离方程式：电解质 在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的 化合物 化合物称为非电解质。 电离 电解质在水分子作用下， 离解成自由移动的离子过程叫做电离。强电解质一一在水溶液中全部电离成离子的电解质。 强酸 6个、强碱 4个、大局部盐 弱电解质 在水溶液中局部电 离成离子的电解质。 弱酸、弱碱 电离方程式 是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“f表示，弱电解质电离用 “表示H2SO4 f 2H+SO42 - H2SO4 H+HS03 - HS03 - H+SO32 -多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写靖步电离方程式。 电荷守恒 在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带 的电荷总数。 离子方程式 用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的 式子叫做离子方程式。 离子方程式：置换反响与复分解反响的离子方程式书写但凡难溶性物质挥发性物质水及其弱电解质单质氧化物非电解 质浓H2SO4均写化学式离子共存问题，出现沉淀气体弱电解质氧化复原反响不能共存。