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1、第2课时 酸碱中和滴定 学案（苏教版选修4） 学习目标1.掌握酸碱中和滴定的原理。2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。重点难点重点：酸碱中和滴定的原理及操作方法。难点：滴定误差分析。1酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的_，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的_的方法。2原理中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱c(H)_或c(OH)_。3仪器及使用(1)仪器(2)滴定管的使用检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。润洗仪器：在加入酸、碱溶液之前，洁
2、净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_遍。加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。4准确测量KMnO4溶液的体积应该用酸式滴定管还是碱式滴定管？5酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加体积而变化的曲线。如用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液过程中的pH变化(如图)。思考滴定终点是如何确定的？此时是否为酸和碱恰好中和
3、？一、滴定管与酸碱中和滴定1认识滴定管(1)分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放_和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放_和_溶液。(2)构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。(3)规格滴定管的最小分度是_ mL，读数时应估读至_ mL；实验室中常用滴定管的规格有_和_两种。(4)用途滴定管主要是用来_。2酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备工作检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。思考如何检查滴定管是否漏水？洗涤：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶依次用
4、洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。润洗：a用所装溶液将酸式、碱式滴定管润洗_次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。b._禁止用所装溶液润洗。注液向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上_处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。如果滴定管尖嘴部分有气泡，应_放液，以赶走气泡(碱式滴定管应将橡胶管弯曲，如图所示)，调整液面到“_”刻度或“_”刻度以下(滴定管的“0”刻度在上面，以便计算所用的溶液量)，记下读数为V0。(2)滴定用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下面，并垫上一张白纸。用_手控制活塞，_手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视_及滴定流速，当溶液变
5、至_且_时，记下刻度。(3)计算重复滴定23次，取其平均值进行计算。(4)指示剂的使用强酸强碱的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液(因变色范围太大)；用量不能太多，常用23滴。(5)操作注意事项滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。典例导悟1阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗
6、NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管量取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确
7、定终点_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。二、酸碱中和滴定误差分析1误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等
8、，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水所配标准盐酸的物质的量浓度偏大典例导悟2称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(Na
9、OH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过锰，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()参考答案课前准备区1体积浓度23(1)酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)是否
10、漏水23“0”刻度以上23 mL充满反应液4KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管测量KMnO4溶液的体积。5思考当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色时，即为滴定终点。由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但是在允许的误差范围之内。课堂活动区一、1.(1)碱液酸液强氧化性(3)0.10.0125 mL50 mL(4)精确地量取一定体积的液体2(1)思考检查滴定管是否漏水的方法是向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观
11、察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180，对碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。a.23b锥形瓶2 3 mL快速00(2)左右锥形瓶内溶液颜色变化无色半分钟内不再恢复红色典例导悟1(1)ECDBAGF酚酞溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去(2)偏大(3)100 mL容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙(6)偏小解析(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无
12、色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。2从上至下：偏高偏高偏低无影响偏低偏高偏低偏高偏低无影响偏低典例导悟2(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A解析(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小 ，使结果偏高。5