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1、福建龙岩一中20112012学年度高二上学期期末考试（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷（选择题，共20题，每题3分，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1下列叙述正确的是 ( )A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D升高温度可降低活化能2工业合成氨的反应为：N2(g)3H2(g) 2 NH3 (g); H 0，达平衡时，要使V（
2、正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（ ）A降温 B加催化剂 C升温 D加压4下列说法中正确的是 ( )。A将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)；H=+119KJmol.L-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3l KJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =+2858
3、 KJmol-15对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度6镍镉（NiCd）充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 则，该电池放电时的负极材料是（ ）。ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)7一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）。A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D
4、容器中各组分的体积分数不随时间变化8如右图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）。A该装置实现电能转变为化学能 B正极是Cu、负极是AgC电子由Ag棒转移到Cu棒 DAg棒上的电极反应为：AgeAg9对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是 ( ) (C)10010A的转化率c(C)有催化剂100(正) 无催化剂500(逆) 时间t压强P压强P时间tCABD10在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率减少 C物质B的质量分数减小
5、D化学计量数关系ab11下图各容器中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )ABC D12实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.64 kJ/mol。当放出3143 kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）。A40% B50% C80% D90%13下列说法正确的是 （ ）A镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e= Fe2+D在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀14下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC
6、(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ） A吸热反应，m+np C放热反应，m+np15碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1g参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g)
7、= CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol116下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气17用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 （ ）ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl18右图所示为800 时A、B、C三种气体在
8、密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)19高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B该反应化学方程式为：CO + H2 O CO2 + H2 + CO2C增大压强，H2浓度一定不变D升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动20四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，
9、反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲5000C105-乙5000C85V2O5丙4500C85-丁5000C85-A乙甲丁丙 B乙甲丙丁 C甲乙=丁丙 D乙甲丙=丁 第卷（非选择题，共4题，共40分）二填空题（本题包括 4小题，共 40分）21（4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小_实现的。22（10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=48
10、3.6KJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=44.0KJ/mol(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为_(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_。(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO的转化率为_；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将_（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_。23(12分)电解原理在
11、化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。aXY（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应为 。（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。（5）若要用电镀方法在铁表面镀
12、一层金属银，应该选择的方案是 。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO324（14分）在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2 NO2(g) H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：n（mol）时间（s）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60(1)求b、e的值：b= ，e= (2)20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 _；80该反应的化学平衡常数K为 _。(3)改变条件达到新平衡，要使NO2
13、在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有 。A向混合气体中再通入N2O4 B保持容积不变，通入He C使用高效催化剂 D降低温度 (4) 如果在80、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） (5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线参考答案一、选择题12345678910ADACDCDDAA11121314151617181920CCACDBBCAA21（4分）平衡常数 活化能 （各2分）22（10分）(1) 285.8 KJ (2分) (2) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41.2KJ/mol (3分)(3) 83.3%, 减小；逆 (各1分，共3分)（4）H2 + 2OH2e= 2H2O (2分)23（12分）（1）阴极 （2分）（2）放出气体，溶液变红（2分） 2Cl - 2e = Cl2（2分）（3）1.28g（2分）（4）纯铜（1分） 粗铜 （1分）（5）D（2分）24.- 5 -