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1、,第二课时,三、质量守恒定律的应用,1 解释化学反应事实 练习2 推断反应物或生成物的组成元素 练习3 推断出反应物或生成物的化学式 练习4 根据质量守恒定律进行简单计算 练习5 能力拓展 练习 1、,1 解释化学反应事实,1 钢铁生锈后质量增加，木材燃烧后变成灰质量减少，这两个变化是否符合质量守恒定律？2 镁条燃烧后，生成氧化镁的质量大于每条的质量。,例题：酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?,一定含有的元素：,可能有的元素：,C，H,O,练习：1 天然气主要成分CH4充分燃烧后生成什么？2 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化硫和水
2、，请你推测该物质的组成。,例题： A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化 学式，可为_。,AB2,练习：1 O2+2SO2=2X， X的化学式为_ 。,SO3,2、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质量守恒定律，你认为X的化学式为_,O2,NO,例题：在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是_克。,8,练习：1 在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后， 生成12克C，则参加反应的B的质量是_克。2 将A、B各10克的混合物加热后，A全部参加了反应， 生成了克
3、8C和4克D，那么参加反应的A和B的质量比 是 。3、3克碳与 克的氧气恰好完全反应生成二氧化碳。,12-W,5：1,归纳,8,相关计算规律：,1/ 左右之和相等 - 质量守恒定律2/ 上下之比相等 - 宏观质量比=微观质量比,三、质量守恒定律的应用,板书,（7）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和8.8克二氧化碳,该物质是由_元素组成,各原子的个数比是_,化学式为 _,= 2.4g,= 0.6g,该化合物中氧元素的质量 = 4.6g 2.4g0.6g = 1.6g,碳、氢、氧,2:6:1,2:6:1,C2H6O,你能想出几种表示碳在氧气中燃烧生成二氧化碳这个反应的方法？试分析各种方法的
4、优点和不足。,看书93页,四、化学方程式,1、定义（93页）2、含义质：表示反应物、生成物、反应条件量：表示参加反应的和生成的各物质之 间的质量比,板书,（93-94页）,94页讨论,1、硫与氧气点燃生成二氧化硫，每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。,2、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁跟160份质量的硫酸铜完全反应，生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。,化学方程式提供的信息包括：,1反应物、生成物、反应条件2参加反应的物质种类3参加反应和生成的各物质之间的质量比4参加反应的各粒子的相对数量5反应前后质量守恒、原子守恒,2/判断下列说法
5、是否正确：,3克碳和10克氧气充分反应后生成13克二氧化碳。,练习 1/96页（3）,通过这节课，你获得了哪些知识？,把你的认识和体会与大家分享,反思评价,作业,课后习题绿本练习册轻巧夺冠活动探究报告册页你设计的可行的实验方案！,能力拓展 1,某同学设想用以下实验验证质量守恒定律，你认为可行吗？1 精确称量一根铜条的质量Ag2 将铜条在空气中灼烧，铜条变黑，被部分氧化为氧化铜，再称其质量Bg3 氧化铜在加热的条件下能被氢气还原为铜。将该变黑的铜条加热并与氢气反应，铜条恢复为原来的红色，称其质量Cg该同学认为： Ag Cg,能力拓展 2-学生A设计实验如下,目的：通过实验，验证质量守恒定律。步骤：在1个锥形瓶中倒入少量稀硫酸，在1个气球皮中事先装入少量锌粒，把气球皮套在锥形瓶口，形成密封体系，然后用天平称量整个体系的总质量为M1。将气球皮内的锌粒倒入锥形瓶中，使药品接触反应，气球膨胀，到反应完全停止。再用天平称量反应后密闭体系的总质量为M2。结果：意外发现M1M2.请你帮助该同学分析，为什么在密闭体系内质量总和会不守恒？,