《2016年东城区高三一模化学综述.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年东城区高三一模化学综述.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 / 7 北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一） 理科综合（化学） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 6. 下列说法不正确 的是（） 7. 下列叙述正确的是 10. 禾 U 用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用 MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 CI2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4溶液 KMnO4溶液 2016.4 A 带玻璃塞的试剂瓶 B 聚乙烯盒 C
2、铁罐车 D 铝制饭盒 可用于盛放 氢氧化钠溶液 可用于盛装食品 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性 或碱性的食物 A. NaOH 可用于治疗胃酸过多 2 3 C.氢弹中用到的 H、 H 互为同位素 8. 下列说法正确的是 A. 油脂是天然高分子化合物 C.蛋白质溶液中加入 Na2SO4可使其变性 9. 依据元素周期律进行推断，下列不正确.的是 A. 碱性：KOH NaOH C.稳定性：HBr HI B. CaO 可防止月饼等食品氧化变质 D.向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化 B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 B. 氧化性：Cl2S D.酸性：H3
3、PO4 HNO3 2 / 7 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3溶液 浓硫酸 11. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 3 + 2 + A. 铁粉溶于氯化铁溶液： Fe + 2Fe = 3Fe B. 硫化钠溶液呈碱性： S2+ 2 出0 7 H2S + 20H一 C. 氯水具有漂白性： CI2 + H2O 2H+ + C+ CIO 一 + _ 上二 D. 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气： 2H + 2C-二二 H?f+ CI2T 12. 某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配置 0.10 mol/L NaHCO 3溶液，测其 pH 为
4、8.4; 取 少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH = 7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不正确. 的是 A. NaHCO 3溶液呈碱性的原因是 HCO3一的水解程度大于电离程度 B. 加入 CaCl2促进了 HCO3一的水解 2+ C. 反应的离子方程式 2 HCO3 + Ca = CaCO3j+ H2CO3 一 2 一 D. 反应后的溶液中存在 c(Na ) + 2c(Ca ) = c(HCO 3 ) + 2c(CO3 ) + c(Cl )3 / 7 25. ( 15 分)存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物, 是其参与合成香料工业定香剂 E及吸
5、水性高分子聚酯 N 的路线示意图： 银氨溶 CH3OH/ GMHO 屮肉桂瞎液/打肉桂游浓硫峰|p| NaOH/H2O/A (CJsOj 酸化(CHA)公 I I 己知：R -CHO + C H.CHO Xa0H H： R-CH=CH-CHO （R 为炷基 RCHO_ctT-RCH(OC2H5RCHO (1) _ 的反应类型是 _ :所需的试剂和条件是 _ (2) 自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是 _ 。 (3) _ 的化学方程式是 _ 。 (4) _ M 中所含的两个相同官能团的名称是 _ 。 (5) _ 合成路线中、 两个步骤的目的是 _ 。 (6) P 是 E 的某种同分异
6、构体，写出符合下列条件的 P 的结构简式： _ 。 NR UP（）（）-CII-C-3OH CIIOH H2O/H HC 液仏 酸化 4 / 7 a. 有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银 b. 分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是 2 : 2 ：15 / 7 26（15 分）诺贝尔化学奖获得者乔治 欧拉教授率领团队首次采用金属钉作催化剂， 从空气中捕获 C02 为通往未来 甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理 开发如图所示转化。 （1） C02中含有的化学键类型是 _ 键。 （2） 将生成的甲醇（沸点为647C ）与水分离可采取的方法是 _ 。 （3） 上图所示转化中，
7、由第 1 步至第 4 步的反应热（H ）依次是 akJ/mol、b kJ/mol 、c kJ/mol、d kJ/mol , 则该 转化 总反 应 的 热化 学 方程式 是 （4） 500C时， 禾 U 用金属钉做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如中转 化得到甲醇。测 得该反应体系中 X、Y 浓度随时间变化如图。 丫的化学式是判断的理由是 _ 。 下列说法正确的是 _ （选填字母）。 a. Y 的转化率是75% b 其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应， Y 的转化率高于75% C. 升高温度使该反应的平衡常数 K增大，则可知该反应为吸热反应 d .金属钉可大大提高该反应中反应物的转
8、化率 直接转化为甲醇, doer 6 / 7 从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率 v（H2） _ mol / L min7 / 7 27. ( 14 分)Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣 (主要成分 Na2 CO3 )吸收硫酸厂尾气中的 S02制备无 水 Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下. (1) _ 举例说明向大气中排放 SO2导致的环境问题： _ (2) 下图为吸收塔中 Na? CO3溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化， 则初期反应(图中 A 点以前)的离 子方程式是 (3) _ 中和器中发生的主要反应的化学方程式是 _ . 资料显示： I. Na2SO3在 33C
9、时溶解度最大，将其饱和溶液加热至 33C以上时，由于溶解 度 降低会析出无水 Na2SO3，冷却至 33C以下时析出 Na2SQ 7H2O ； n.无水 Na2SO3在空气中不易被氧化， Na2SQ 7H2O 在空气中易被氧化. (4) 为了降低由中和器所得溶液中 Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率.中和器中加入的NaOH是过 量的. 请结合 Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因： _ 结晶时应选择的最佳操作是 _ (选填字母). a. 95 100 C加热蒸发，直至蒸干 b .维持95 100 C蒸发浓缩至有大量晶体析出 C. 95100 C加热浓缩，冷却至室温结晶 (5) _
10、为检验 Na2SO3成品中是否含少量 Na2SO4，需选用的试剂是 _ 、 _ (6) KIO3滴定法可测定成品中 NazSQ 的含量：室温下将 0.1260g 成品溶于水并加入 淀粉做指示剂， 再用酸性 KIO 标准溶液(xmol / L )Na.COL iVscx的確 尾气揶放 NaOll 8 / 7 进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗 KIO 标准溶液体 积为 y mL . 滴定终点前反应的离子方程式是：(将方程式补充完整) io- +nso；- _ + _ 成品中Na2SO3 M = 126 g / mol 的质量分数是 .9 / 7 28. （14 分）某小组同学利用原电池装置探
11、究物质的性质. 资料显示： 原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大. （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录. 编号 电IT A 浴液E 操作及现泉 1砒 I Fe PH = 2 的 H3SO4 连续装亘府，石袁面产生 无色气泡；电压表指针備转 V R pH = 2 的 连接装置后，石墨表面无舅 显现象；电压表urn偏转 记录读数为a 1 r EBUE. 汗 f Till* 1 f 11 Cu H 血 I EL ri 1 iEJiainLLL 同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是 _ 针对实验n现象：甲同学认为不可能发生析氢腐
12、蚀，其判断依据是 _ 乙同学认为实验n中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是 _ （2）同学们仍用上述装置并用 Cu 和石墨为电极继续实验，探究实验n指针偏转原因及影响 化性的因素. 编号 溶液E 摊件及现象 m 经栽沸前pH = 2 的 HjSO* 落液衷面用煤油覆善、连接装置后电圧表捋针徹 微偏转.记录谣数沖b V pH = 2 的 H.SO. 在石墨-侧缓慢通人0井还接装置.电压表捋钎偏 轶，记录读敌为 取出电极向溶液中加入数満 揪能小。*濬液混合后”捕人电极.保持 5 通入， 电圧表拆針读数训为（： V pH = 12 的 N2H 在石墨-侧緩覆通入O并连接装置.电区表捋針倔 转，记录
13、读数为d 丙同学比较实验n、川、w的电压表读数为 c a b，请解释原因是 _ 。 丁同学对w、v进行比较，其目的是探究 对 02氧化性的影响. 实验W中加入 Na 2SO4溶液的目的是 _ 。 为达到丁同学的实验目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对w、v重复进行实验，其设计意 图是 _ 02 氧 重复实验时，记录电压表读数依次为 10 / 7 东城区2016模参考答案(化学) 6. A 7. C 8. B 9. D 10. D 11. A 12. B 保护醛基 O II HCCH 26. 【答案】 (2) CO. (g)+3H,(g)+ = (a + b + c+d)kJ / inol
14、Y 为 CO? 根据罔像.丫为反应物.X 为生成物，另外.相同时何内反应物减少 蚩与生成物増如量相同*所以二者系数相同 abc 0,225 27. (1)羲雨 2COj + SOi + HiO - 2HCO3 + SOj3 (3) NaHS03 + NaOH = Na:SOj + H;0 (4) Na2SO3在洛液中存在溶解平術 N 配 SCW) 2Na(aq) + SO；(aq).在加入过 SNaOH 的情况下，N 寸的浓度增大，平術逆向移动.达到效果 b (5) BaCb3?ffi 稀盐酸 (6) 叩茁+ SOs=SO42 + 质 SxyxlOO% 2S.(1) 2tr2 -HA 金属活动性烦序申，Cu 在 H后，因此不能发生置换 O+ 4e +4JT2HQ (2) 0丄浓度越大.氧化性越强.使电斥值增大 溶液的酸薇性 排除幡液中 0 卩对实醴可能的干扰 排除0在酸韓性不同的耀液中其还原性不同円对实验结果的影响 辩液酸性越强， 。25, (1) o II CoCHS +HQ (6) 扱性共价错 蒸饰 取代反应 NaOH 水諮液*加也 浓也SO* A 11 / 7 的氧优性越强