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1、新人教版化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸教案(表格型)第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 课 题 课时安排 三课时 授课时间 知识与技能目标 整体设计 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法 2、学会铵离子检验方法 3、巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性 4、使学生了解硫酸的用途 5、了解硝酸的物理性质及保存方法 6、理解硝酸的强酸性 7、掌握硝酸的不稳定性和强氧化性 过程与方法 1、运用对比方法，区别氨和铵盐的组成结构性质，从而培养学生的学习能力 2、通过实验的观察和分析，培养学生观察能力，思维能力和应用化学实验发现教学目标 学习新知识的能力 3、通过实验探究体验科
2、学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 情感、态度与价值观 1、通过氨的吸收实验增养学生的环保意识 2、通过学生关注社会的意识和责任感 3、通过对实难的探究，问题的讨论培养学生积极思考、勇于探索的精神。 4、通过浓硫酸与稀硫酸比较教学，对学生进行量变与质变的辩证唯物主义观点。 教学重点是浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。硫酸、硝酸是硫、氮元素的重点及理由最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化分析 物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。 教学难点是浓硫酸、硝酸的氧化性。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品
3、。掌难点及突破握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用方法 途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。 对比、讨论、讲授 教学方法 重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属学法指导 起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。 多媒体、实验用品、课件 教具使用 第四节 氨 硝酸 硫酸 一、硫酸:钝化 二、硝酸:王水:浓硝酸:浓盐酸1:3(体积比) 板 三、氨气 书 1、物理性质
4、设 2、化学性质: 计 3、 铵盐的性质: 4、氨气的实验室制法: 教 学 过 程 教师活动 学生活动 第一课时 倾听 【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。 【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因: 并写出有关反应的离子方程式。 ，2,HSO=2H，SO 244【过渡】稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸学生猜测并设计验证实验。 呢,硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异,如何通过实验验证你的结论, 【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸 观察现象，总结 体会浓、稀硫酸的区别。 【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各
5、学生分析总结 一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如(何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。 【整理归纳】1.物理性质浓硫酸是一种无色油状倾听 液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。 【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样, 【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石观察实验现象 蕊试纸上(试纸先变红后变黑)2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，(固体由兰色变为白色) 【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的思考回答 物质是什么,这种现象体现浓硫酸何种特性,这两个实验体现浓硫酸的何种性质, 【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓分组讨论 硫酸
6、的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓HSO酸性和脱水性的体现。 24【思考交流】吸水性和脱水性有何区别, 思考回答 【实验探究】蔗糖与浓HSO的反应 观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧24杯外壁。 【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿倾听 存水(或水蒸气)，脱水是指将化合物(主要是有机物)分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2?1(即按水的组成比例)脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。 板书:2.特性(1)吸水性(2)脱水性 【问题探究】蔗糖遇浓HSO炭化，生成黑色物讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式 24质体积膨胀为疏松多孔
7、状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质,稀硫酸是否也如此, 【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反应，学生讨论 那么金属呢,稀HSO具有酸的通性，稀HSO能2424否和铜反应,为什么,那么，浓HSO能否与铜24反应呢, 【实验探究】浓硫酸与铜的反应 观察现象 【实验分析】铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描学生回答并书写方程式 述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管?口部棉团的作用，试写出反应方程式。 【问题探讨】师生共同探讨分析: 1、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物? 2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少? 3、浓硫酸在
8、反应中的作用是什么? 4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行, 【思考交流】上述反应中浓HSO的氧化性由其分组讨论并回答:。 24分子中什么原子引起?稀HSO是否具有氧化性? 24两者相比有何差别? 【应用提高】1、在一定体积的18mol/L的浓硫思考回答 酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为( ) A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL 【小结】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时HSO存在的方式不一样，量变引24起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸
9、的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点 第二课时 倾听 【新课导入】铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓HSO氧化，那么在氢之前的金属24是否更容易被其氧化呢? 【活动探究】?将一根随时处理完氧化膜的铝条观察实验现象，并思考原因 迅速，置于盛饱和CuSO溶液的试管中，过一 4会儿取出。(可用热NaOH溶液处理氧化膜，)?把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓HSO的试管中，1,2分钟后取出。?把?中24的铝条放入饱和CuSO溶液中，过一会儿取出。4?把?中铝条取出，置于浓HSO中，加热。 242，3，【学习探究】1、根据实验?的现象，
10、写出化学=2Al，3Cu 2Al，3Cu反应方程式2、洁净铝条置于浓HSO中无明显现学生联想到Al2O3保护膜的作用 24象，难道不反应吗?3、?对比，现象不同，说思考总结浓硫酸与金属反应的特征 明在?中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应,该过程体现浓硫酸的什么性质,4、实验?说明了什么问题, 【归纳整理】A、加热条件下，浓HSO可氧化大倾听 24多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H。 2B、常温下，浓HSO可使Fe、Al钝化。 24C、浓HSO与金属反应表现酸性和氧化性。 24D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。 【思考交流】举例区分浓硫酸和稀硫酸的方法: 讨论、总
11、结: 【过渡】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强学生分析预测:从与铜、铝、碳等物质的反应氧化性，试推测硝酸是否也如此呢,浓、稀硝酸来分析。 的性质差别,应如何验证,请设计方案。 【实验探究】演示1:铜与浓硝酸反应:观察现产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在象，推测产物，并写出化学方程式。演示2:铜不断溶解。 和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色化学方程式 变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO?+2HO 成的是NO。 332223Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322【思考交
12、流】请阅读教材P86，根据上述实验现阅读教材，讨论总结:浓、硝酸氧化性的强弱 象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。 【归纳整理】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多讨论整理 数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H。 2b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。 c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。 【应用提高】1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的思考回答 原因。2、能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H, 23、 浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。4、是否所有的金属都可与硝酸反应,常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因, 【问题探索】是否能用硝酸溶解金箔,分析王水自学资
13、料卡片。 的组成。(王字三横一数，王水的组成类比记忆) 王水:浓硝酸:浓盐酸1:3(体积比) 【小结】硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。 第三课时 倾听 【新课导入】前面我们学习了氮元素最高价态的化合物硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物氨气的性质。 【思考交流】展示一瓶氨气，引导学生观察氨气观察实验现象，阅读教材P87资料卡片。总的色
14、、味、态、密度并演示实验 结氨的物理性质 【学习探究】实验装置分析:1、为什么烧瓶内分组讨论 会产生喷泉,2、为什么要用干燥的烧瓶,3、胶头滴管的作用是什么, 【应用提高】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉思考回答 实验, 【学习探究实】验现象分析:1、实验体现氨气学生分组讨论 的什么性质,2、烧瓶中的溶液为什么会变红, ,3、如果变红的原因是生成OH，那么OH来源于什么物质, 【自学释疑】氨水显碱性的原因, 思考回答 【归纳整理】1、氨的物理性质:无色、刺激性倾听 气味的气体，易溶于水(1:700)。 2、化学性质:(1)与水的反应: -+NH+HO NH.HO NH+OH 32324【思考交流
15、】1、水中的粒子有哪些,液氨与氨思考回答 水是否是一种物质,2、如何检验氨气,3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象, 【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一倾听 种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢, 【实验探究】实验:氨气与氯化氢的反应 观察现象写出化学反应方程式:NH+HCl,NHC 34【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学思考回答 方程式 【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵倾听 盐的性质有那些呢, 1.正切：【自学释疑】阅读教材P87:总结铵盐的性质 思考回答 【归纳整理】3、 铵盐的性质: 分组归纳 -+(1)遇碱性物质有氨气放出:NH+OHNH+HO 432(2)
16、受热发生分解反应 加当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。5.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45、135、225。强(NH)CO2NH+CO+HO 423322热 热 NHClNH+HCl 43微【学习探究】从铵盐的性质上看，受热分解和与分组讨论 热 碱反应，都有氨气生成,如果要制备氨气，用那（2）顶点式：(6)直角三角形的外接圆半径一个反应更好,为什么, 【实验探究】实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气: 分组讨论 【归纳整理】 分组归纳 原理:2NHCl+Ca(OH)Ca
17、Cl+2NH?+2HO 42232装置:固 + 固 气 186.257.1期末总复习及考试收集:向下排空气法 干燥:碱石灰 【应用提高】1、实验室制备NH的装置，还可以联系实际，归纳、思考 3用于制备哪些气体,2、收集气体时试管口处棉花团的作用,3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满,4、多余的氨气应如何处理,5、为什么不直接用NaOH和NHCl反应,5、如何用浓氨4水、NaOH 或碱石灰制取少量NH, 35.二次函数与一元二次方程【自学提高】氨的用途和自然界中氮的循环。 思考回答 【小结】本节课我们主要学习氨的化学性质:碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）教 学 0 抛物线与x轴有2个交点；后 记 |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。检查者及时间