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1、普定一中高一化学第二章化学物质及其变化单元测试题(90分钟100分) 班级 姓名 得分 原子量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个选项符合题意，请将正确答案填在题后的表格中) 1(下列说法中正确的是( ) A(纯净物一定由分子构成 B(由同种分子构成的物质一定是纯净物 C(混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D(含有氧元素的化合物就是氧化物 X Y Z 2(用下图表示的一些物质或概念例 氧化物 化合物 纯净物 之间的从属或包含关系中右表不正确A 含氧酸 酸 化合物 的是( ) B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质
2、 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 3(下列物质的分类合理的是( ) A(氧化物:CO、NO、SO、HO B(碱:NaOH、KOH、Ba(OH)、NaCO 222223C(铵盐:NHCl、NHNO、(NH)SO、NH?HO 44342432D(碱性氧化物:NaO、CaO、MnO、AlO 227234(下列说法正确的是( ) A(可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B(生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C(O是由3个氧原子构成的化合物 D(CuSO?5HO是一种混合物 3425(氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A(分散质粒子大小都在1,100nm之间 B(有丁达尔
3、效应 C(加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D(呈红褐色 ，,6(离子方程式H，OH=HO所表示的反应是( ) 2A(所有酸和碱之间的中和反应 B(所有强酸和强碱之间的中和反应 C(所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D(强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 2,2，7(下列化学方程式中，能用离子方程式SO，Ba=BaSO?来表示的是( ) 44A(BaCO，HSO=BaSO?，HO，CO? B(BaCl，NaCO=BaCO?，2NaCl 3244222233C(Ba(OH)，CuSO=Cu(OH)?，BaSO? D(BaCl，NaSO=BaSO?，2NaCl 242422448(下列各组
4、离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( ) 1 / 4 ,3，, ,，A(Cl、Fe、NO、OHB(HCO、Cl、Na、H 332，,， ，,-C(Ba、Cl、NO、KD(NH、K、OH、Cl 349(下列离子方程式中书写正确的是( ) ，3，A(铁和稀硫酸反应:2Fe，6H=2Fe，3H? 2，2，B(碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO，2H=Ca，CO?，HO 322，2，C(铜和硝酸银溶液反应:Cu，Ag=Cu，Ag 2，,D(硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg，2OH=Mg(OH)? 210(离子检验的常用方法有三种: 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 反应中有沉淀产生反应中有颜反应中有气体
5、含义 或溶解 色变化 产生 下列离子检验的方法不合理的是( ) ，,A(NH气体法 B(I沉淀法 43，2，C(Fe显色法 D(Ca气体法 11.下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A(肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B(某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C(在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D(在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 12(向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是( ) ,2,A(HCO B(Cl C(OH D(CO 3313(下列叙述正确的是( ) A(元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
6、B(在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C(阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D(含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 14(下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) ，,A(金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出Mg，2H，2Cl=MgCl，H? 222，2,B(氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成Ba，SO=BaSO? 44，C(碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出NaCO，2H=2Na，CO?，HO 2322D(NaHCO溶液中加入过量的Ba(OH)溶液:有白色沉淀产生 32,2，,2,2HCO，Ba，2OH=BaCO?，2HO，CO 332315(下
7、列反应完成后有沉淀生成的是( ) 2 / 4 A(BaCl溶液与NaCO溶液加足量CHCOOH溶液 2233B(Ba(OH)溶液与KNO溶液加足量稀硫酸 23C(AgNO溶液与NaCO溶液加足量稀硝酸 323D(Ca(OH)溶液与FeCl溶液加足量稀硝酸 2316(下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) 3，,，A(Fe、HO、CO B(Fe、MnO、NO C(Cl、HClO、Mg D(ClO、Cl、Ag 2243217(根据反应?2FeCl，2KI=2FeCl，2KCl，I，?2FeCl，Cl,2FeCl，判断下列322223物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) 3，3
8、，3，3，A(FeClI B(ClIFe C(IClFe D(ClFeI 2222222218(将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) 2，,A(Cu，2OH=Cu(OH)? CuCO，2NaOH=Cu(OH)?，NaCO 232232,，B(CO，2H=HO，CO? BaCO，2HCl=BaCl，HO，CO? 32232222，2，C(Ca，CO=CaCO? Ca(OH)，BaCO=CaCO?，Ba(OH) 332332，,D(H，OH=HO 2KOH，HSO=KSO，2HO 2242423，,2，2，3，,19(已知有如下反应:?2Fe，2I=2Fe，I ?2Fe，Br=2Fe，
9、2Br 224,3,?2Fe(CN)，I=2Fe(CN)，2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是( ) 6263，3,3，3,A(Fe,Br,I,Fe(CN) B(Br,I,Fe,Fe(CN) 2262263，3,3,3，C(Br,Fe,I,Fe(CN) D(Fe(CN),Fe,Br,I 226622?20(实验室制取少量N常利用的反应是NaNO，NHCl=NaCl，N?，2HO，关22422于该反应的说法正确的是( ) A(NaNO是氧化剂 B(生成1molN时转移的电子为6mol 22C(NHCl中的N元素被还原 D(N既是氧化剂又是还原剂 421 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
10、12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题(本题包括6个小题，共40分) ,2,2,21(4分)某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH、SO、CO、Cl。 43，(1)当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有_。 2，(2)当溶液中有大量的Ba存在时，则溶液中不可能有_。 n,，,22(6分)已知离子反应:RO，6I，6H=R，3I，3HO，试根据离子方程式必须“质322同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。2,量守恒，电荷守恒”等判断:n,_，R元素在RO中的化合价是_。 3定理: 不在同一直线上的三个点确定一个圆. （尺规作图）,123(8分)将1mol?L的F
11、eCl溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是3_;反应的化学方程式为_ 。用此分散系进行实验: 2.正弦：3 / 4 1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_ ，这表明_，这种现象称为 。 (2)向其中加入饱和(NH)SO溶液，发生的现象
12、是 ，原因424弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。是_。 (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ;原因是_。 (4)提纯此分散系的方法叫_，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_。 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”24(6分)在3Cu，8HNO(稀),3Cu(NO)，2NO?，4HO反应中， 是氧化剂; 3322二特殊角的三角函数值是还原剂; 元素被氧化; 元素被还原; 是氧化产物; 是还原产物，被还原的HNO与参加反应的HNO物
13、质的量之比是 ，反应中硝酸表现了 和 335.圆周角和圆心角的关系:的性质。 25(9分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳3(一)教学重点酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为:A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A_、B_、C、_、D_、E_。 另外，请写出下面要求的离子方程式: 53.264.1生活中的数3 P24-29(1)A与E_。 (2)B与E:_ _。 (3)C与E:_ 。 26(8分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验: (1)写出步骤?发生的全部反应的离子方程式。(3分) (2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示5分)。 4 / 4