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1、步步高2016届高考化学（人教版新课标）一轮复习配套资料：第五章 物质结构 元素周期律 第3讲Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 第3讲 化学键 考纲要求 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 考点一 离子键和共价键 1(化学键 (1)概念:相邻原子间的强相互作用。 (2)形成与分类 原子间发生电子得失，形成阴、阳离子?离子键化学键 原子间形成共用电子对 ?共价键2(离子键 (1)概念:带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)成键
2、粒子:阴、阳离子。 (3)成键实质:静电作用。 (4)形成条件:通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法 ?用电子式表示离子化合物的形成过程 NaS:; 2CaCl:。 2?写出下列物质的电子式 MgCl: 2NaO: 22NaOH:; NHCl:。 43(共价键 (1)概念:原子间通过共用电子对形成的相互作用。 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! (2)成键粒子:原子。 (3)成键实质:共用电子对。 (4)形成条件:通常是非金属元素的原
3、子相结合。 (5)表示方法 ?用电子式表示共价化合物的形成过程 CH:; 4CO:。 2?写出下列物质的电子式 Cl:; 2N:; 2HO:; 22CO:; 2HClO:; CCl:。 4?写出下列物质的结构式 N:N?N; 2HO:HOH; 2CO:O=C=O。 2Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 深度思考 1(1)共价键仅存在于共价化合物中吗, 答案 不是，有些离子化合物如NaOH、NaO及NHCl等物质中皆存在共价键。 224(2)所有物质都能用电子
4、式表示其组成吗, 答案 不是。 2(判断正误正确的划“?”错误的划“” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4)某元素的原子最外层只有一个电子它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键( ) (5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( ) (6)离子化合物在任何状态下都能导电( ) (7)含有离子键的化合物中一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用( ) 答案 (1) (2) (3)? (4) (5) (6) (7)? 离子键、共价键的比较 共价键 离子键 非极性键
5、 极性键 阴、阳离子通过静电作原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的概念 用所形成的化学键 化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 共用电子对不偏向任共用电子对偏向一方成键实质 阴、阳离子的静电作用 何一方 原子 活泼金属元素与活泼同种元素原子之间成不同种元素原子之间形成条件 非金属元素经电子得键 成键 失形成离子键 非金属单质,某些共价共价化合物或离子化形成的物质 离子化合物 化合物或离子化合物 合物 题组一 电子式的书写 1(判断正误(正确打“?”，错误的打“”，并改正) Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3
6、.403.1476, please register! ，2,，(1)NaS Na Na( ) 2，2,(2)NaO Na( ) 222，,(3)MgBr Mg( ) 22，2,，(4)HO HH( ) 2,(5)OH H( ) (6)HClO H ( ) (7)Cl ( ) 22,2,(8)O ( ) 2(9)羟基 H( ) ?(10)HS H SH( ) 2?，(11)Na ( ) (12)( ) ，2,，2,，,2，,答案 (1) NaNa (2) NaNa (3) Mg (4) ,HH (5) H (6) H (7) (8) 2,， (9)? (10) HH (11) Na (12)
7、电子式书写的注意事项 1(同一原子的电子式最好不要既用“”又用“?”表示;在化合物中“?”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“?”或“”。 3，2(单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al就可以表示铝Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 3(在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子,2，,2，,或两个阳离子写在一起。如C
8、aF要写成Ca ，不能写成Ca，222，,也不能写成Ca。 4(在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”。“?”前是原子的电子式，“?”后是物质的电子式。如NaO的形成过程可表示为2，NH的形成过程可表示为。 3题组二 8电子结构的判断 2(含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A(CH B(CH=CH 422C(CO D(N 22答案 C 解析 CH、CH=CH中氢不满足8电子稳定结构A、B项错,N中只含有非极性键且4222为单质D项错。 3(下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A(PCl B(P 54C(CCl
9、 D(NH 43答案 C 解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数，所成价键数,8故A、D项错,P为单质而非化合物故B项错,C项中5原子最外层均为8电子稳定结构C4项正确。 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (经验规律法 1凡符合最外层电子数，|化合价|,8的皆为8电子结构。 2(试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断如:?HOO原子最外层有6个电子HO中每个O原子又与两22个H原子形成两个共价键所以HO中的O原子最外层有6，2,8个电子但HO中的H22原子最外层有2个电子,?NN原子最外层
10、有5个电子N与N之间形成三个共价键 2所以N中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 2Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 考点二 化学键与化学反应 1(化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2(物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ?有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被
11、破坏，如CO和SO等。 22?有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、HSO等。 24?某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(CHO)、酒精(CHOH)12221125等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl、F等。 223(化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化
12、学性质的影响 N分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N很稳定，HS、HI等分子中的共价键较弱，222故它们受热时易分解。 4(化学键的存在 5(离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物;只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物
13、的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl;不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 深度思考 1(有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗, 答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将，,NaCl溶液蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。 2(判断正误正确的划“?”错误的划“” (1)1 mol KHSO加热熔化可电离出2N阳离子( ) 4A(2)共价化合物溶于水分子内共价键被破坏单质溶于水分子内共价键不被破坏( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( ) (4)分子内共
14、价键越强分子越稳定其熔、沸点也越高( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( ) 6)含有离子键的物质不可能是单质( ) (答案 (1) (2) (3) (4) (5)? (6)? 题组一 化学键的断裂与形成 1(从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( ) ?对空气进行降温加压 ?金刚石变成石墨 ?NaCl熔化 ?碘溶于CCl中 ?HCl溶于4，,水电离出H和Cl ?电解熔融的AlO制取Al 23A(? B(? C(? D(? 答案 C 2(在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A(将SO通入水中 B
15、(烧碱溶于水 2C(将HCl通入水中 D(硫酸氢钠溶于水 答案 D 题组二 化学键与物质类别 3(有以下9种物质:?Ne ?HCl ?P ?HO ?NaS ?NaOH ?NaO ?NHCl 4222224?AlCl。 3Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是_。 (2)只存在极性共价键的是_。 (3)只存在非极性共价键的是_。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。 (5)只存在离子键的是_。 (6)既
16、存在离子键又存在共价键的是_。 答案 (1)? (2)? (3)? (4)? (5)? (6)? 2,，(短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z4核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) A(ZY B(XY C(ZY D(ZYX 22222答案 B 2,，解析 由Y与Z核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为O、Z为Na,则X为H。A选项NaO只有离子键,B选项HO既有非极性共价键,也有极性共价222键,C选项NaO有离子键、非极性共价键,没有极性共价键,D选项NaOH有离子键、极22性共价键。 化学键与物质的类
17、别 除稀有气体内部无化学键外其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下: (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物如SiO、HCl、2CH等。 4(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质如Cl、P、金刚石等。 24(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成如HO、CH等。 2224(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如NaS、2Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please r
18、egister! CaCl、NaCl等。 2(5)既有离子键又有极性共价键的物质如NaOH、KSO等,既有离子键又有非极性共价键24的物质如NaO等。 22(6)仅由非金属元素形成的离子化合物如NHCl、NHNO等。 443(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键如AlCl等。 3考点三 分子间作用力和氢键 1(分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点 ?分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ?分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧
19、化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点:IBrClF。 22222(氢键 (1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、HO、NH、HF等分子之间。分子间氢键23会使物质的熔点和沸点升高。 深度思考 判断正误正确的划“?”错误的划“” (1)共价化合物分子间均存在分子间作用力( ) (2)F、Cl、Br、I的熔沸点逐渐升高是
20、因为分子间作用力越来越大( ) 2222(3)HO的稳定性大于HS是因为水分子间存在氢键( ) 22(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱其熔沸点逐渐升高( ) 答案 (1)? (2)? (3) (4) Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 1(下图中每条折线表示元素周期表中第?A,?A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( ) A(HS B(HCl C(PH D(SiH 234答案 D 解析 在第?A，?A族
21、中元素的氢化物中NH、HO、HF因存在氢键故沸点反常的高32则含a的线为第?A族元素的氢化物则a点为SiH。 42(下列现象与氢键有关的是 ( ) ?NH的熔、沸点比?A族其他元素氢化物的高 3?小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ?冰的密度比液态水的密度小 ?水分子高温下很稳定 A(? B(? C(? D(? 答案 B H键的键能大。 解析 水分子高温下很稳定是因为分子中O探究高考 明确考向 1(判断正误，正确的划“?”，错误的划“” (1)过氧化钠的电子式:NaNa() (2014?江苏2A) ,(2)氢氧根离子的电子式:H(?)(2013?江苏2B) ，,(3)NHBr的电子式:HBr
22、()(2012?海南9A) 4，,解析 H。 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! (4)N的电子式: ()(2011?江苏2A) 2?解析 。 ?，,(5)HO的电子式为HH()(2010?江苏2A) 2解析 。 (6)次氯酸的电子式 ()(2010?上海2A) 解析 。 2(2014?上海4)在“石蜡?液体石蜡?石蜡蒸气?裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A(范德华力、范德华力、范德华力 B(范德华力、范德华力、共价键 C(范德华力、共价键、共价
23、键 D(共价键、共价键、共价键 答案 B 3(2013?上海4)下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A(碘和干冰的升华 B(硅和C的熔化 60C(氯化氢和氯化钾的溶解 D(溴和汞的气化 答案 A 解析 A项变化克服的都是分子间作用力,正确,硅和C的熔化分别克服的是共价键、分60子间作用力, B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键,D项错误。 4(2012?大纲全国卷6)下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A(离子化合物中一定含有离子键 B(单质分子中均不存在化学键 C(含有极性键的分子一定是极性分子 D(含有共价
24、键的化合物一定是共价化合物 答案 A 解析 特别注意:离子化合物中一定含有离子键共价化合物中一定含有共价键,含有离子Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 键的化合物一定是离子化合物但含有共价键的化合物不一定为共价化合物如NaOH、NHCl等。故A项正确D项错误,化学键既可以存在于化合物中也可以存在于双原子4或多原子的单质分子中如O、O故B项错误,C项中含有极性键的分子不一定是极23性分子若分子结构对称则为非极性分子如CO、CH等为非极性分子。 245(2014
25、?海南13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题: m n x y (1)元素x在周期表中的位置是_周期第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式) (3)气体分子(mn)的电子式为_。(mn)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧22化钠溶液反应的化学方程式为_ _。 答案 (1)三 ?A MgCl 2(2)HNO Al(OH) 33?(3)N?CC?N 2NaOH，(CN)=NaCN，NaCNO，HO 22?解析 根据4种元素(相邻主
26、族短周期元素)的位置关系及题干信息可知x是Mgy是Alm是Cn是N。 (1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第?A族由于Mg的化学性质比较活泼常用电解熔融的MgCl的方法制备。 2(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中金属性最强的是Al元素故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)非金属性最强的是N元素所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的3是HNO。 3?(3)气体分子(mn)的化学式是(CN)属于共价化合物电子式是N?CC?N,根据题目22?中的信息“(mn)称为拟卤素性质与卤素相似”所以(CN)与氢氧化钠溶液反应发生的化22学方程式类似于Cl与氢氧化钠溶液反应所以反应
27、的方程式为2NaOH，(CN)=NaCN，22NaCNO，HO。 26(2014?大纲全国卷27(3)(4)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生，2,成其最高价化合物BD。E与D具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种2强酸。回答下列问题: Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表: 物质 组成和结构信息 a
28、含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1?1 c 化学组成为BDF 2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为_;b的化学式为_;c的电子式为_;d的晶体类型是_。 (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。 答案 (3)NaH NaO和NaC 金属晶体 2222(4)氢 正四面体 推断出各种元素解答各题。最外层解析 根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素A为氢元
29、素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素根据B在D中充分燃烧生成的最高价，2,化合物的化学式为BD判定B为碳元素D为氧元素。E与O具有相同的电子数则E2为钠元素。H在Cl中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸F为氯元素。 22(3)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中含有氢元素的二元离子化合物应为NaH即a为NaH。含有非极性共价键的二元离子化合物为NaO或NaC即b为NaO或NaC,22222222,c为COCl为共价化合物各原子成键后均达8e稳定结构电子式为 。石2墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只即d为Na。 存
30、在金属键，属于金属晶体，(4)由HO和CH形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体; 24CH是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。 4练出高分 1(下列关于化学键的叙述正确的是( ) A(非金属元素组成的化合物中只含共价键 B(C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C(不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! D(CH中所有的价电子都参与形成共价键 4答案 D 解析
31、A项在铵盐中含有离子键,B项C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键,C项CH、CH等烃中除极性键外还含有非极性键。 26242(化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( ) ，,A(溴化铵的电子式:Br B(羟基的电子式: C(HClO的结构式:HClO D(氮分子的结构式: 答案 B 解析 A项应为;C项应为HOCl; D项应为N?N。 3(金星的大气中有一种称为“硫化羰”(COS)的分子，其结构与CO类似。下列有关COS2的化学用语描述正确的是( ) A. B. C. D(O=C=S 答案 D 解析 A项应为B项，应为;C项，S、O的原子半径应不相等。 4(下列过程中，共价
32、键被破坏的是( ) A(碘升华 B(溴蒸气被木炭吸附 C(酒精溶于水 D(氯化氢气体溶于水 答案 D 解析 A、B、C项破坏的均是分子间作用力。 5(有关物质结构的下列说法中正确的是( ) A(石油裂解只破坏极性键 B(含极性键的共价化合物一定是电解质 C(氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D(HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 答案 C Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 解析 A项石油裂解既破坏了极性键也破坏了非极性键,B项像烃类、糖
33、类均是含有极性键的共价化合物但不是电解质,D项HF键键能比HCl键大所以HF比HCl更稳定。 6(短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是( ) A(元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 B(四种元素简单离子的半径:X,Y,Z,W C(Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 D(只含X、Y、Z三种元素的化合物，只能是离子化合物 答案 A 解析 根据题意Z应为OX应为HW应为NaY应为N。A项NaO、NaH、NaN23，2,3,均为离子化合物,B项
34、半径H,Na,O,N,C项HO、NaO、NaO、NO等中2222不含有原子晶体,D项由H、N、O三种元素组成的化合物中既有离子化合物又含有共价化合物。 7(城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY的溶液做保温剂。X2原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ型分子。 2(1)m,_，该保湿剂的化学式为_。 (2)Z、W元素的名称为_、_。 (3)下列说法正确的是_。 A(XY和WZ都为离子化合物 22B(XY中仅含离子键，WZ中仅含共价键 22C(HZ比HY的
35、稳定性强 2D(X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是_。 2XY的电子式:XA( 2B(WZ的结构式:Z=W=Z 22,C(Y元素的单质与HZ水溶液反应的离子方程式为Y，Z=2Y，Z? 22D(用电子式表示XY的形成过程为 2答案 (1)20 CaCl (2)硫 碳 (3)B (4)BD 2Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 解析 根据题意可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。 8(A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子
36、序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 (1)X的化学名称为_。 (2)B单质的结构式为_; E的气态氢化物的结构式为_; C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于_ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。 (4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。 (5)F的单质在反应中常作_剂(
37、填“氧化”或“还原”)。 3.余弦：答案 (1)氨气 (2)N?N HSH 离子化合物 (3)HO (4)大 (5)氧化 2解析 根据题意B为NA为HX为NHD为NaE为S由于F为Cl所以C为3O。 抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。9(现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1;E位于B的前一主族。 请回答下列问题。 二次方程的两个实数根(1)元素G在周期
38、表中的位置为_，F的原子结构示意图为_。 (1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_ _。 (3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为(3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)_。 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please regi
39、ster! （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。_ （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：(用离子方程式表示)。 答案 (1)第三周期第?A族 电解,(2)离子键和共价键 2Cl，2HO=Cl?，H?，2OH 2223、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。,
40、(3)OH，Al(OH)=AlO，2HO 322初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；3， (4)Al，3HO Al(OH)(胶体)，3H23解析 由题中信息知A为氢B为碳C为氧D为钠E为铝F为硫G为氯。(1)Cl在周期表中的位置为第三周期第?A族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离,子键又含有共价键,氯碱工业能同时生产NaOH与Cl其反应的离子方程式为2Cl，2电解,2HO=2OH，Cl?，H?。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为2223，NaOH、Al(OH)。(4)含有Al的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)胶体而33胶体具有较大的表面积可以吸附杂质。