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1、江汉油田海南省海口市琼山区海政学校2014届高三高考模拟化学试题 Word版含答案（ 2014高考）2014年海南海政学校高考模拟化学试题及答案H-1,C-12,N-14,O-16,Fe-56,S-32 1、下列有关化学用语表示正确的是 182AOO BH(结构示意图:(分子的球棍模型:2 C(NaO的电子式: D(甲基丙烯酸的结构简式: 220答案:D,甲基是唯一位置,不须标出.过氧化钠中氧氧键是单键.水中氢氧键键角105 2、下列离子方程式书写正确的是 3+ A(向Mg(OH)悬浊液中加入FeCl溶液:3OH+ Fe= Fe(OH)? 23 3,B(淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I，O ，
2、2HO = 4OH ，2I 222,，3 2C(用酸性KCrO溶液检验酒精:3CHCHOH + 2CrO + 13H = 4Cr+ 11HO + 3CHCOO227322723, - 2-D(次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO+ SO + HO = 2HClO + SO 223-2-答案:B,其它原因,A中Mg(OH)不能拆开,C中酸性时CH3COO不能大量存在,D中SO与HClO23要反应. 3、利用下列实验装置能完成相应实验的是 A(图1装置制取少量乙酸乙酯 B(图2装置制取并吸收HCl C(图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D(图4装置模拟铁的腐蚀 答案:D,其它1中导管不能插入,2
3、中也是,会倒吸.3用10ml量筒. 4.工作温度650?的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H)作负极燃气，空气与CO的混22合气体为正极燃气，用一定比例的LiCO和NaCO低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃2323料极)为催化剂制成的。若负极的气体按物质的量之比为1 :1参与反应，该电极反应式为 。 -2-答案: CO+H-4e +2CO=3CO+HO 23225、在常温下，今将NaS和NaHS两种盐设n(NaS)/n(NaHS)=k，0 c(S)c(OH)c(H) -+-B(若k=2，则:c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(HS) 2+-2-C(k为任意值时:c(Na)+c(H)=c(
4、HS)+2c(S)+c(OH) +-2-D(若满足:3c(H)+2c(HS)+5c(HS)=3c(OH)+c(S)，则可确定k=3 2答案:A,C,原因Na2S第一级水解帮助了NaHS的HS-,C是电荷守恒,任意时刻都正确,质子守恒要用电荷守恒减去物料守恒,B中NaS比5:3.D中NaS比7:4.D选项是K=2时的质子守恒. 6、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 A(CO、SO、SO均是酸性氧化物 23B(除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C(工业上利用Cl和澄清石灰水反应来制取漂白粉 2D(用CO合成CHOH进而合成HC
5、HO的两步反应，原子利用率均为100% 3:B,CO,答案其它不是酸性氧化物制漂白粉是氯气通入石灰乳不然蒸发费时费能源甲醇变,100%. 成甲醛还有水生成原子利用率不是COOH7NaCO(向溶液中逐滴加入水杨酸()溶液，可能发生的反应的离子方程23OH式且书写正确的是COOH COOH2A +CO+HCO (?33OOHOCOCOOH2B +CO+HCO (?33OHOHOCOCOOH2C2 +CO+CO2 (?32OHOHOCOCOOH2D3 +2CO3+HCO+HO+CO (?2233OHOH+-2答案:B,D.原因酸性:苯甲酸,碳酸,苯酚,HCO.羧基先释放H,当有足量CO时,酚羟基33
6、+才释放H,C选项漏掉了水. 8.工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS(S为-1价);另一种是磁黄2，23铁矿，其主要成分是FeS(S为-2价)，式中x通常为0.10.2，既含有Fe又含有Fe。 1-x生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下: ? 4 FeS + 11 O ? 2 FeO + 8 SO 22232? 4 FeS + (7-3x) O ? 2 (1-x) FeO + 4 SO 1-x2232?(含FeS 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨(矿石2中无其他含硫物质)。 ，23?(若磁黄铁矿FeS中x=0.1，则FeS中Fe与Fe的物质的量之比为
7、 :1。 1-x1-x?(煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO，需通入过量20%的空气(其中2N与O的体积比为4:1，假设无其他气体成分)，计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气22体中SO的体积分数(用含x的代数式表示)。 2?(将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl 0.425mol，2，3且溶液中无Fe，计算FeS中的x值(矿石中其他成分不与盐酸反应) 1-x答案: (1).FeS2 2H2SO4 120 196 1072% X98% X=12(吨) (2)设+2价铁为X,+3价铁为0.9-X.,则有.2X+3(0.9-X)=2 X=0.7 n(F
8、e2+)/m(Fe3+)=0.7/0.2=3.5 成4mol SO，则需要1.2 (7-3x)mol的O，所需空气中的N为4.8 (7-3x)mol; (3)设生222反应后得到的混合气体组成为:SO 4mol、O 0.2 (7-3x)mol、N 4.8 (7-3x)mol; 22244, ? SO的体积分数 24，0.2(7,3x)，4.8(7,3x)39,15x(4) FeS + 2 HCl ? 1-x FeCl + 1-x HS?+ S? 1-x22由原子守恒得，n,n,0.425mol (盐酸中氢元素反应后在HS中，氯元素在2HSFeCl22FeCl中) 2? FeS中 硫元素,n，n
9、,0.075+0.425=0.5mol 铁元素,n,0.425mol 1-xHSSFeCl220.425? ? 1,x,0.85x,0.150.59. (某同学按下图所示的装置进行电解实验(下列说法正确的是 ( ) A(电解过程中，铜电极上有H产生 2电解B(电解初期，主反应方程式为:Cu，HSO=CuSO，H? 2442C(电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 ，D(整个电解过程中，H的浓度不断增大 +答案:B,C 其它阳极不能是活性电极,活性电极必然被氧化,H在阴极放电,变成H放出.H会减2少. 10(常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸,用HT表示,溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的Na
10、OH2溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是 A,V=10mL时，溶液中存在 -3NaOHmol n /10+ 22 Na=2HT+2H T+2T HT 2T22.0 HT B,V=20mL时，溶液中存在 NaOH1.0 1 2 3 4 5 6 7 pH + 2 Na,HT,H,HT,T 2C,V=30mL时，溶液中存在 NaOH+ 2+ Na,HT,T,OH,H D,V=40mL时，溶液中存在 NaOH+ OH=HT+2HT+H 2+答案:D,2mmol酒石酸需要40mlNaOH才能恰好中和,10ml时刚开始中和,Na很少的.20ml刚好+2中和一半.H浓度比H
11、T少多了.30ml溶液还呈酸性. 11.以氮化镓,GaN,、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性是目前最先进的半导体材料。完成下列填空: ?(组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_ _。 _。原子序数最小的元素原子原子结构简图是69?(镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为_ _。 ?(镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。 两性氢氧化物 Al(OH)Ga(OH)3 3 -11 -7 酸
12、式电离常数K210110ia -33-34 碱式电离常数K1.3101.410ib ? 写出氢氧化镓的电离方程式:_ _。 ? 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO，最先析出的氢2氧化物是_。 答案:(1)氮,镓,碳,硅四种元素原子半径最小 的是N.位于第二周期,第?A主族.原子结构简图略. 71(2)设镓的另一核素质量数为X,则有:6960.1%+X(1-60.1%)=69.72 X=71 即:Ga 31+-3+-(3):H + HO+ GaO Ga(OH) Ga + 3OH 223溶液中通CO2,相当加酸,酸式电离常数小的先沉淀,所以先析出Al(OH) 312.以
13、CO为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点下面为CO加氢制取乙醇的反应: 222CO(g) + 6H(g)CHCHOH(g) + 3HO(g) ?H,0 22322在密闭容器中按H与CO的物质的量之比为3:1进行投料在5MPa下测得不同温度22催化剂 下平衡体系中各种物质的体积分数,y%,如下图所示。 y% I a II ya III IV 400 500 600 700 800 T/K )/n(CO)=3时平衡体系组成 P=5MPa 投料n(H22 完成下列填空: ?(表示CHCHOH体积分数曲线的是_,选填序号, 32?(在一定温度下反应达到平衡的标志是_,选填编号) a,平衡常数K不再增大
14、 b,CO的转化率不再增大 2c,混合气体的平均相对分子质量不再改变 d,反应物不再转化为生成物 ?(其他条件恒定，如果想提高CO的反应速率，可以采取的反应条件是_ _,选填2编号,达到平衡后，能提高H转化率的操作是_,选填编号, 2a,降低温度 b,充入更多的H 2c,移去乙醇 d,增大容器体积 ?(图中曲线II和III的交点a对应的体积分数y=_% a答案(1)从化学计量数分析,降低的多的是H,升的快的是HO,乙醇是II 22(2)化学平衡标志是在变的量不变了就平衡了.K是随温度变的,不存在变化,只有浓度m(总)商Q才变化.CO转化率不变达平衡,M= n(总)不变了就平衡了(8?4),平衡
15、时反应2平n(总)所以选b c 也没有停止(3)(降低温度正逆反应速率都下降,移去乙醇是减小逆反应速率,最终也拖累正反应速率,扩大容器就是减小压强,正逆反应速率都下降,只有b可以. 能提高H的转化率只有c.也是平衡向正反应方向移动结果.b虽然也向正反应方向移动,但是2以降低自身的转化率来提高CO2的转化率的. (4) 交叉点的含意是浓度或物质的量相等. 2CO2 + 6H2C2H5OH + 3H2O 起始量 1 3 0 0 转化量 x 3x 0.5x 1.5x 平衡量 1-x 3-3x 0.5x 1,5x 6依题意H2的物质的量和C2H5OH的物质的量相等: 3-3x=0.5x x= 70.5
16、，6/7Ya%= ,0.18754,2，6/713. 酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸进而形成各种酯类化合物使酒具有了特殊的香味。国家标准规定优质高度浓香型白酒总酸量,以乙酸计,应不少于0.30 g/L总酯量,以乙酸乙酯计,应不少于2.0 g/L。回答下列问题: ?(米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示。 温度计IIIIIIa b c a冷凝管? Ab? 冰水浴图I 仪器A的名称是_,A中温度计的位置正确的是_,选填a、b或c, ?(收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是_ _。 欲收集无水乙醇，可加入足量的_,填物质名称,后再进行蒸馏。 ?(为测定某白酒样品的总酸量，取20.00
17、mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。 判断终点的依据是_。 若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于_mL。 ?(白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液,恰好至终点,中再加入20.00 mL 0.100 mol/L NaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时。冷却后用0.100 mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。 加热半小时的目的是_ _。 冷凝管d已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为 ? _ _g/L。 ? c?(下列操作会使总酯量测定结果偏高的是_,选填编号, a,加热时未使用水浴和
18、冷凝管 b,选用了甲基橙为指示剂 c,滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡 d,滴定管未用硫酸标准溶液润洗 ?(图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为_,选填编号, 图II a,? b,? c,? d,? 答案: (1)(蒸馏烧瓶,不能写成烧瓶,温度计水银泡在支管处,即在b处,C处留出物沸点高些. (2)(减少乙醇挥发，防止影响测定结果,作用是冷凝,制无水酒精必须加生石灰,蒸馏 (3),溶液由无色变为粉红色，半分钟内不退色,碱滴酸, CHCOOH + NaOH = CHCOONa + HO 33260mg 1mmol 0.3mg/ml20ml 0.01V(NaOH) 0.3，20
19、V(NaOH),10(ml)60，0.01(3)(使酯水解完全,加热使水解更彻底,NaOH参加了两个反应,一是与酯的反应,一是与硫酸的反应.硫酸是返滴定. 2NaOH + HSO = NaSO + 2HO 242422mol 1mol 0.1mol/LV 0.1mol/L7.70ml V=15.40ml CHCOOCH + NaOH = CHCOONa + CHOH 32532588mg 1mmol 88，0.1，4.6Xmg/ml20ml 0.1mol/L(20.00-15.40)ml 即X,2.024202.024gL (4)(c,返滴定不一样,多滴会导致偏低,a会导致酯挥发,偏低,b不影
20、响.d导致多滴硫酸,被减掉的NaOH体积更多,使酯含量偏低, (5)(b,下进上出, 14.人们将有机物中连有四个不同原子,或原子团,的碳原子称为手性碳原子如右图所示烷烃X中含有一个手性碳原子,用*标记,。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。 回答下列问题: ?(烷烃X的名称是_,其一氯代物共有_ _种,不考虑立体异构，下同,。 ?(具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是_ _，其共有_种结构。 ?(某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN,两种单体1:1共聚产物,。 反应?反应?反应?ACHCl89SANCHCHCNM=1062具有光学活性 写出上述由A制备SAN的化学反应方程式。
21、 答案: (1)(2,2,3,4-四甲基戊烷,正常烷烃命名,5,一个碳原子上的甲基是等效氢原子, (2)(CH,四个不同基是:氢原子,甲基,乙基,丙基,2,丙基有两种, 716(3)(注意对M=106的处理:先减去苯环77得29再减去两个碳24得5即A是苯乙烷. CHCHCHCH233光+ Cl+ HClCl2反应?(如果Cl在边上就错了) CHCHCHCH醇32+ NaOHCl+ NaCl + HO2?反应? CHCHCHCHCHCH222一定条件nnnCHCNCH+CN2反应? 15.颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗。一种颠茄酸酯的合成路线如下所示: 回答下列问题: ?(写出反应类
22、型。?_,?_。 ?(已知反应?、?都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是_ _。 反应?的条件为_。 ?(写出结构简式。D_ _,F_ _。 ?(写出化学方程式: ?_ _, ?_ _。 ?(F有多种同分异构体。同时满足下列条件的结构有_ _种。 i,能发生水解反应和银镜反应 ii,与FeCl溶液发生显色反应 3iii,苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种 请任写出其中一种的结构简式。_ _。 ?(反应?在无水环境下进行，可选择加入_ _,选填编号,使反应更完全。 a,Na b,NaOH c,NaCO d,NaHCO 233答案: (1),氧化,有机物加氧去氢都是氧化,消去,消
23、去1个水,得C=C双键, (2)(?、?都是原子利用率100%,是加成反应,?加的烃是乙炔,若是乙烯后面就不能再加了,B是醇,卤代烃水解条件是:NaOH水溶液、加热,B能在下一步催化氧化生成醛, CHCOOH2(3)(,酸化是必须的,醛加氢气还原为醇,加氧气氧化为羧酸, (4)(,伯醇催化氧化成醛,仲醇催化氧化成酮, 浓硫酸COOCHCH+ HOCHCOOH+ CHCHOH2252232?,酯化反应, (5)(6,定好-OH,酯基,留下两个相同的烃基,并且在镜面对称位置上, OHOOCHCHOOCHOHCH22CHCHCHCH25252525HCCHHCCH3333OOCHOHCHCHOOCH
24、22OH、 OHCH3HCCH33CHOOCHHCCH33CHOOCHCH3OH、 (6),a,其它的有水生成, 16,有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一OO条聚酯链时，其,平均,式量达到最大,如右图所示，其式量为HOCCOCHCHOH2211618,。 100为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。 ,1,共形成_ _条聚酯链。 ,2,计算所得聚酯的平均式量。 答案(1)
25、乙二醇多一个就让反应不能继续,多5个就是5条聚酯链 (2).每条聚酯链的式量=20个乙二酸+21个乙二醇-40个水=2090+2162-4018=2382 17.特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。 根据题CHOH3 CO、HO HCOOH 2=C-CHCH-C-CHCH意回答23 33 CH-C-COOH3 浓硫酸,加压 催化剂 CHCH3 3 CH3 下列问异丁烯 特戊酸 叔丁醇 题: ?(用系统命名法命名特戊酸_ _，异丁烯最简单的同系物的分子式是_;甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_。 ?(聚合度不大的聚异
26、丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式:_。 ?(异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式:_。 ?(叔丁醇CHO同类别的同分异构体(含叔丁醇)有_种(填写数字)，写出叔丁醇与410甲酸发生酯化反应的化学方程式:_。 ?(特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有_(填写编号)。 a(2个-CHO b(1个OH和1个-CHO c(2个OH d(1个-COO-和1个环 答案: (1)(2,2-二甲基丙酸 CH羧基、醛基 (异丁烯就是甲基丙烯) 2
27、4 CH3 催化剂 (2)( (甲基到侧链) n CH=C-CH23 CH-C2 CHn 3 CH3 CH3 CH=C-CH-CH-CH-CH2223 CH=C-CH-C-CH (3)( 223CHCHCH3 3 3 2.正弦：(甲基中的H上一个C,CH2上另一个碳上) CH(4)( 4 3 CH3 浓硫酸 CH-C-CH + HCOOH CH-C-COOCH + HO 3332 (2分) ? CHOHB3 r (5)(a d (注意质量守恒和不饱和度守恒) tanA不表示“tan”乘以“A”；18(图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁
28、性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)回答下列问题: tan1?组成单质Y的元素在周期表中的最值：若a0，则当x=时，；若a0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：? ?8Al(s)+3FeO(s)=9Fe(s)+4AlO(s) ?H=-8a kJ/mol 3423，3，,?3FeO+28H+NO9Fe+NO?+14HO 3432? 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23