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1、江苏小高考化学_知识点集锦必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂) 降(化合价)- 得(电子)-还(氧化反应)-
2、 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 - 2e- 失去2e-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl=Br+2KCl 2 KBr + Cl=Br+2KCl 2222得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 23阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 N公式:n= 例题P7 NA摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m公式:n= 例题P7 M物质的体积决定:?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主
3、要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离 体积与物质的量 V公式:n= 例题P10 Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l nB公式:CB= V物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 -9-9 -7-7分散质大小 10 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路
4、区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO CO NH等 223强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl HSO HNO 243强碱NaOH KOH Ba(OH) 2大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl HSO HNO 243弱碱NaOH KOH Ba(OH) 2物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离
5、仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 分层 上层无色 下层橙红色 不用4酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) -Cl检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 2So-检验: 加Ba(NO)产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 432+NH检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4+Fe检验:加入KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 333+Al检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z
6、 原子核 A原子X 中子 A Z核外电子 质量数=质子数+中子数 核电荷数=质子数=核外电子数 111同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称 H H H (核素) 123专题二从海水中获得化学物质 1.氯气物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性， (1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl= 2Na Cl 22Fe+3Cl=2FeCL 23(2)和非金属(如H)反应:H + Cl=2HCl 222燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 (3)和水的反应:Cl + HO=HCl+HClO次氯酸的性质:(
7、弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水22易见光分解方程式2HClO=2HCl+O?，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 2久置氯水主要成分为 。 (4)与碱的反应:2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO (用于尾气处理) 22漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂有效成分是 。漂白粉发生作用的白粉的成分是 是 。 3. 氯气的实验室制法: 反应原理:MnO + 4HCl(浓)=MnCl + Cl?+2HO; 发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等; 2222除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓HSO吸收水; 24收集:向上排空气法收集;检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶
8、液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。 4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C1=2KCl + I 2 2(2) 2KI + Br= 2KBr+I 2 2(3) 2KBr + Cl =2KCl+Br 225、钠 (1)钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 (2)钠与水反应的现象及解释: ?浮:(说明钠的密度比水的密度 小 ) ?熔:(说明钠的熔点 低 ;该反应为放热反应) ?游:(说明有气体 产生) ?响:(说明有气体产生) ?红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液 碱性)。 (3)钠与水反应的化学方程式为 +- 2Na+2HO=2
9、NaOH+H? ， 离子方程式为2Na+2HO=2Na +2OH+H?。 22 22(4)与氧气反应:4Na+O=2NaO 2Na+O=点燃=NaO 22222(5)4Na+TiCl= 4NaCl + Ti 4(6)Na的用途 ?制取纳的重要化合物 ?作为中子反应堆的热交换剂 ?冶炼Ti.铌锆钒等金属?钠光源 (7)碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCO NaHCO 233俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 2NaHCO= NaCO +HO+CO2? 3232CO剧烈比Na23与盐酸反应 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO
10、2? 232NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO2? 32 与NaOH反应 NaHCO+NaOH=Na CO+HO 332相互转化 (8)除杂:NaCO固体(NaHCO) 加热 NaCO溶液(NaHCO) NaOH 233233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 6、离子反应及其发生的条件:(1)生成难溶物 (2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质 7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤:1.写2.改(易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)3.删4.查 (电荷守衡，原子个
11、数守恒) 8、离子方程式的常见错误举例: +- +2-Cl与水反应 HO+Cl=2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO+2H=CO?+HO 2223223+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe=2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH=HO 29、镁的提取与应用 镁的提取 (1)MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)?+ Ca Cl (2)Mg(OH)+2HCl= MgCl+2HO 22 22222(3)电解MgCl = Mg +Cl? 22镁单质化学性质 3Mg + N= MgN Mg + 2HCl= MgCl+H 2Mg + CO= 2MgO+C 232222专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿
12、到铝合金 1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AlO 23AlO两性氧化物 23与硫酸反应AlO+3HSO=Al(SO)+3HO 23242432与氢氧化钠AlO+2NaOH=2NaAlO+HO 2322-离子方程式AlO+2OH=2AlO+HO 23222.Al(OH)两性氢氧化物 3(1)Al(OH)+3HCl=3AlCl+3HO Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 332322- 离子反应: Al(OH)+OH=AlO+2HO 322受热分解 2Al(OH)= AlO+3HO 3232(2)将NaOH滴加入AlCl溶液中至过量现象:先有白色沉淀后沉
13、淀消失。 3实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3 (3)明矾:十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)?12HO 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为223+Al+3HO=AL(OH)+3H ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化23铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。 3.铝的性质 (1)物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 (2)化学性质 铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ? 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O=2AlO 223? 铝与冷水不反应，与热水缓慢
14、反应 2 AlO+6HO=2Al(OH)? 2323一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ? 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl+3H? 2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 32242432常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ? 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2HO=2NaAlO2+3H?(唯一的一个) 22?铝热反应 2Al+ FeO=2 Fe + AlO焊接铁轨 23 23 实验室制取用氨水 转化关系 HCl AlCl NaOH Al(OH) 33AlO电解 Al 23 NaOH 2NaAlO 2第二单元铁、铜的获取及应用 铜的性质 1、物理性质:有金属光泽的紫红
15、色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性 2、化学性质 （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。1、与氧气反应 2Cu+O=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 22、Cu与强氧化性的酸反应 Cu+2HSO=CuSO+SO?+HO 3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO?+4HO 2244233223Cu+2HNO浓=Cu(NO)+2NO?+4HO 332223、与盐反应 Cu+2FeCl=CuCl+2FeClCu+
16、2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag 322 2(1)铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引 (2)化学性质 ?与氧气反应 3Fe+2O=FeO ?与非金属反应2Fe+3Cl=2FeClFe+S=FeS 234 23 ?与水反应 3Fe+4HO(g)= FeO+4H? ?与酸反应Fe+HSO= FeSO+ H? 23422442?与盐反应 Fe+CuSO=FeSO+Cu Fe+2HCl= FeCl+ H? 4422FeO与酸反应 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 2323323+Fe的检验:与KSCN反应出现血红色溶液 3+2+Fe和Fe之间的
17、相互转化 2+3+ 3+2+Fe FeFe Fe 等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。氧化剂 还原剂 面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合2FeCl+Cl=2FeCl 2FeCl+Fe=3FeClCu+2FeCl=CuCl+2FeCl 223 3 2 322 氢氧化铁制备: FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl 受热分解2Fe(
18、OH)= FeO+3HO 333232钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层 铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。Fe Fe Cl金属防腐的方法 2.改变内部结构 2 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;Cl FeCl 23(2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到
19、圆心的距离.3. 电化学保护法 等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。第三单元 含硅矿物与信息材料 SiO化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀 2(3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）?不与水酸(除HF)反应SiO+4HF=SiF?+2HO 玻璃不装HF酸 242?与碱性氧化物反应SiO+CaO=CaSiO23 当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。?与碱反应SiO+2NaOH=NaSiO+HO 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 2232硅元素在自然界以SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅 2物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体 SiO+2C=2CO?+Si(粗硅) Si+2Cl=SiClSiCl+2H=Si+4HCl 224 42