最新江苏小高考化学知识点集锦优秀名师资料.doc

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1、江苏2012小高考化学知识点集锦必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判 断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂) 降(化合价)- 得(电子)-还(氧化反应)- 氧

2、(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式:n=23N NA 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 1 公式:n= M ?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 物质的体积决定:微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离

3、体积与物质的量 公式:n=mV Vm 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:CB= nB V 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶) 6。摇匀7 装瓶贴签 5.定容物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 <10 10,10 >10 分散质大小 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者

4、熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba(OH)2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱碱NaOH KOH Ba(OH)2 物质的分离与提纯水 -9-9 -7-7 过滤法:适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:

5、溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 So4-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 +2- 2 Fe3检验:加入KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Al检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z 原子核 原子Z中子 A 质量数=质子数+中子数 核电荷数=

6、质子数=核外电子数 同位素:有相同质子数不同中子数不同原子互称 1H 2H 3H (核素) 专题二从海水中获得化学物质 1.氯气物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性， (1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 (2)和非金属(如H2)反应:H2 + Cl2=2HCl 111A3+ 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 燃烧的火焰是 (3)和水的反应:Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO=2H

7、Cl+O2?，保存在新制氯水含 _， 久置氯水主要成分为 _。 (4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理) 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。 3. 氯气的实验室制法: 反应原理:MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2?+2H2O; 除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水; 收集:向上排空气法收集;检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。 4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2

8、) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 5、钠 (1)钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 (2)钠与水反应的现象及解释: ?浮:(说明钠的密度比水的密度 ?熔:(说明钠的熔点 低 ;该反应为放热反应) ?游:(说明有气体 产生) ?响:(说明有气体产生) ?红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液 碱性)。 (3)钠与水反应的化学方程式为 离子方程式为+- (4)与氧气反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 (5)4Na+TiCl4 Ti (6)Na的用途 ?制取纳的

9、重要化合物 ?作为中子反应堆的热交换剂 ?冶炼Ti.铌锆钒等金属?钠光源 3 (8)除杂:Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件:(1)生成难溶物 (2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质 7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤:1.写2.改(易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)3.删4.查 (电、离子方程式的常见错误举例: 荷守衡，原子个数守恒) 8+- 2-+ Cl

10、2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H=CO2?+H2O 3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe=2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH=H2O 9、镁的提取与应用 镁的提取 (1)MgCl2+Ca(OH)2 =Mg(OH)2?+ Ca Cl2 (2)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (3)电解MgCl2 = Mg +Cl2? 镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存

11、在，铝土矿主要成分是Al2O3 Al2O3两性氧化物 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al(OH)3两性氢氧化物 (1)Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O (2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象:先有白色沉淀后沉淀消失。 实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

12、(3)明矾:十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2?12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。 3.铝的性质 (1)物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 4 3+ + (2)化学性质 铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ? 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2O3 ? 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=2Al(OH)3? 一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ? 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl

13、3+3H2? 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ? 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2?(唯一的一个) ?铝热反应 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 实验室制取用氨水 转化关系 AlCl3(OH)3 Al2O3 Al lO2 第二单元铁、铜的获取及应用 铜的性质 1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性 2、化学性质 1、与氧气反应 2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反应 Cu+2H

14、2SO4=CuSO4+SO2?+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 3Cu+2HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O 3、与盐反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (1)铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引 (2)化学性质 ?与氧气反应 3Fe+2O2=Fe3O4 ?与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS ?与水反应 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2? ?与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2? ?与盐

15、反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2? Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液 Fe和Fe之间的相互转化 Fe2+3+ 3+2+Fe 3+2+ 氧化剂 还原剂 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗 5 电化学腐蚀: 不纯金属接触电解

16、质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 表面覆盖保护层 铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法2.改变 FeCl3 第三单元 含硅矿物与信息材料 SiO2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀 ?不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF=SiF4?+2H2O 玻璃不装HF酸 ?与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 ?与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅 物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体 SiO2+2C=2C

17、O?+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大 2、化学性质 (1)与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4 (2)还原性 2SO2+O2 2SO3 (3)漂白性:SO2 能使品红溶液褪色 原理:与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 (暂时性漂白) 氯水 永久性漂白 原理:HClO 具有强氧化性 3、酸雨:PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶

18、解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因: SO2 来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治:开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题:酸雨:SO2 温室效应:CO2 光化学烟雾:NO2 臭氧层空洞:氯氟烃 白色垃圾:塑料垃圾 假酒:CH3OH 室赤潮:含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池:重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸 原理:(1)硫磺(硫矿石)与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (2)SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+

19、O2 2SO3 (3)SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO4 2、硫酸的性质 吸水性:浓硫酸具有吸收附着在物质表面或浓硫酸滴到皮肤上 浓硫酸的特性?处理:先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 (3)浓硫酸的强氧化性 与铜反应:2H2SO4(浓)+Cu 与碳反应:C+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2?+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 SO2?+ CO2?+2H2O 6 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 第二单元生产生活中的含氮化合物 一、 氮氧化合物的产生及转化 1、N2 电子式 光化学烟雾 NO2 2、氮气的生产和使用 物理性质:无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂 (1)

20、与水反应 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH- NH3?H2 NH3?+H2O N2含有三键所以比较稳定 氨水有 分子:NH3 H2O NH3?H2O 离子:NH4+ OH- 少量H+ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 液氨与氨水的区别:液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨水 氨气溶解于水 混合物 (2)氨可以与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反应生成盐 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4 NO3(白烟) NH3+H+=NH4+ 3、铵盐 铵盐易溶解于

21、水 (1)受热易分解 NH4Cl (2)铵盐与碱反应放出氨气 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3?+H2O 注意:铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用 NH3?+HCl? NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2? 4、硝酸的制备与性质 ?NH4+ 检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 工业制取:(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O (2)NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2= 2NO2 (3)用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O , 2HNO3+NO 性质:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2

22、NO2?+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO?+4H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2?+2NO2?+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 7 物质之间的关联 必修2 知识点 专题一微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布 一、核外电子排布 1、元素:含有相同质子数同一类原子总称。 核素:含有一定数目质子与中子的原子 同位素:含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数:质子数与中子数之和 2(核外电子排布规律: ? 最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2 个);? 次外层最多只能容纳 18 个电子; ? 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子;

23、? 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; 3、1,18号元素的原子结构示意图 P书2 4、元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 (1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 (2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如:Na Mg Al Si P S Cl;C N O F (3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周

24、期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 最外层电子数 ;最高正化合价与负化合价 元素的最高正化合价=原子的的绝对值之和= 8 。 (4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 金属性:Na,Mg,Al 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性:Cl,S,P,Si， (5)?元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越 强，反之也如此。金属性:Na,Mg,Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al

25、(OH)3。 ?元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越 强 ，反之也如此。 非金属性:Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸;H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定;氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表短周期 1、2、3 周期长周期4、5、6 (1)结构不完全周期7 8 主族 ?A,?A 族副族?B,?B 第?族 8、9、10 0族 惰性气体 (2)周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数

26、(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小;主要化合价从 +1, +7(F、O无正价)，金属 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ;金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6、化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 (1)离子键:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物:阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键:活泼的金属 活泼的非金属 2) 共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 (共价化合物:通过共用电子对所形成的化合物 非极性键:相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间 7、电子式 (1)写出下列物质的电子

27、式:H2 CO2 Na+ NH3 CH4 Cl2 NaCl N2 MgCl2 HCl H2ONaOH 含有离子键的一定是离子化合物 用电子式表示下列物质的形成过程: (1) HCl : (2)NaCl: 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C?C 9、同分异构体:分子式相同结构式不同的化合物互称 C4H10 异丁烷 正丁烷 戊烷 2，2-二甲基丙 2-甲基丁烷烷 区分四同:同位素、同素异形体、同分异构体、同系物 专题二 化学反应与能量 第一单元 反应速率与反应限度 一、 化学反应速率 1( 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用

28、单位时 间 单位 moL/(L?s) 注意:各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2(影响化学反应速率的因素 (1)其他条件不变时 9 ?温度:温度越高反应速率越快) ?压强:对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ?浓度:浓度越大反应速率越快 ?催化剂:使用正催化剂化学反应速率增大 其他:反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 等因素对反应速率也有影响 二、 化学反应限度 1、 可逆反应:在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。 可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 例如:Cl

29、2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 2、 化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物 和生成物的浓度不在变化的状态 特征: 动:动态平衡 V正?0， V逆?0 等:V正=V逆 定:各组分的浓度保持不变(不是相等，也不能某种比例) 变;条件改变，平衡发生移动 第二单元 化学反应中的能量 化学反应中的热量变化 放热反应:化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应:化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形

30、成化学键所放出的能量 当?H为“-”或者?H<0时，为放热反应 当?H为“+”或者?H>0时， 为吸热反应 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 常见的放热反应:通常需要高温或者加热的反应(C+CO2-)、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。 第三单元 化学能与电能的转化 一、 原电池 定义:将化学能转化为电能的装置 原理:氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属或非金属导体(正极) 电极反应 锌-铜原电池 负极: Zn

31、-2e=Zn2+ 正极: ,+,? 总反应:,+,+,+,? 氢氧燃烧电池优点:(1)能量转换效率高(2) 洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强(3)模块 结构。适应不同功率要求，灵活机动(4 )比 10 功率大，比能量高，对负载的适应性能好(5)可实现热、电、纯水、联产 二、电解池 电能转化为化学能的装置 例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜 专题三 有机化合物的获得与应用 第一单元化石燃料与有机化合物 一、化石燃料 化石燃料:煤、石油、天然气 天然气的主要成分:CH4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物 煤

32、是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O 二、结构 1、甲烷:分子式:CH4 结构式: 电子式 正四面体 天然气三存在:沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 (1)、氧化性 ;? CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 (2)、取代反应 取代反应:有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应 点燃 (3)主要用途:化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯 石油炼制:石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化:相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解:乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

33、1、乙烯分子式:C2H4 结构简式:CH2=CH2 结构式 2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上 工业制法: 石油化工 3、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 4、化学性质 光照光照光照光照 11 (1)氧化性 ?可燃性 现象:火焰明亮，有黑烟 原因:含碳量高 ?可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 现象:溴水褪色 (3)加聚反应 聚合反应:由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯 聚乙烯 用途:1、石油化工基础

34、原料 2、植物生长调节剂 催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、煤的综合利用 苯1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法 煤的气化:把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气 煤的液 -燃料油和化工原料 干馏 2、苯 (1)结构 (2)物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点5.5?沸点80.1?，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 (3)化学性质 ?氧化性 a(燃烧 点燃催化剂 B(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ?取代反应 硝化反应 12 用途:基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 第二单元 食品中的有机化合物 一、乙醇 1、结构 结构简

35、式:CH3CH2OH 官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ?可燃性 点燃 ?催化氧化 催化剂 2CH3CH2OH+O2 断1 、3键 催化剂 2 CH3CHO+ O2 3、与钠反应 用途:燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构 分子式:C2H4O2，结构式: 结构简式CH3COOH 2、酸性;CH3COOH 3、脂化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应 CH3COO-+H+ 酸性 催化剂 ? CH 反应类型:取代反应 反应实质:酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸:催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用:(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (

36、2) 吸收挥发出来的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度 总结: 13 油:植物油 (液态) 油脂 脂:动物脂肪(固态) 油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应:油脂在碱性条件下水解反应 甘油 应用:(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 四、糖类 分子式通式 Cn(H2O)m 1、分类 单糖:葡萄糖C6H12O6 糖类二糖:蔗糖:C12H22O11 多糖:淀粉、纤维素(C6H10O5)n 2、性质 葡萄糖 (1)氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应 (光亮的银镜) 与新制Cu(OH)2反应 (红色沉淀) 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 (2)人体组织中的氧化反应 提

37、供生命活动所需要的能量 C6H12O6(S)+6O2(g)=6CO2+6H2O(l) ?H=-12804KJ?mol-1 淀粉 1、 水解 酒化酶 五、蛋白质与氨基酸 1、组成元素:C 、H、O、N等，有的有S、P 2、性质 (1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 (2)?盐析:蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 14 (3)?变性:蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 (4)颜色反应:蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 (5)气味:蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 (6)蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作s

38、inA，即;氨基酸 氨基酸 结构通式: 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸:人体不能合成，必须通过食物摄入 丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸 谐音:(姓)史 携 来 一 本 淡 亮(色) 书 (一)情感与态度：第三单元 人工合成有机化合物 135.215.27加与减（三）4 P75-80一、 简单有机合成 锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。注意化工生产“绿色化学” 函数的增减性：二、有机高分子合成 23.53.11加与减（一）4 P4-121、乙烯合成聚乙烯-食品包装袋、保险膜 2、聚苯乙烯 - 玩具、泡沫塑料 33.123.18加与减（一）3 P13-17n 23.53.11加与减（一）4 P4-12-薄膜 3聚氯乙烯有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩 (3)边与角之间的关系：15